第三节氧化还原反应（第一、二课时）

第二节氧化还原反应本节将学习内容导读：三课时一、氧化还原反应：（二课时）1、氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念3、氧化还原反应的实质二、电子转移方向和数目的表示方法：三、物质或微粒氧化性、还原性强弱的判断：本课时学习内容导读：一、氧化还原反应：（二课时）1、氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念（1）初中对氧化还原反应的分析（得失氧角度）（2）高中对氧化还原反应的分析（化合价升降）2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念3、氧化还原反应的实质：1、根据____________，可以把化学反应分为、、四种基本反应类型。反应的形式分解反应化合反应置换反应复分解反应2、快速思考下列反应，并按上述分类标准判断其类型：（1）钠在氯气中燃烧（2）氧化钠与水的反应（3）加热碳酸钙使之分解（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气（5）锌与稀盐酸反应制备氢气（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液（7）一氧化碳还原氧化铁化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应不属于上述四大基本反应类型以3COFe2O3====3CO22Fe为例，看初中对氧化还原反应的定义。在反应中CO得到氧变成CO2，我们说CO发生了氧化反应；Fe2O3失去氧变成单质铁，我们说Fe2O3发生了还原反应。（1）初中对氧化还原反应分析（从得失氧角度定义）:_______________________叫氧化反应。_______________________叫还原反应。_______________________叫氧化还原反应。△一、氧化还原反应：1、氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念：物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质中有氧得失的反应是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？（2）高中对氧化还原反应分析（从化合价升降角度）:3COFe2O3===3CO22Fe△30（还原反应）（氧化反应）24由此可见，从化合价的升降来定义:_____________________________叫氧化反应。_____________________________叫还原反应。_____________________________叫氧化还原反应。物质中有元素化合价升高的反应物质中有元素化合价降低的反应物质中有元素化合价升降的反应请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论什么物质发生了氧化反应，什么物质发生了还原反应？2CuO+C====2Cu+CO2↑高温H2O+C====H2+CO高温CuO+H2====Cu+H2O△思考与交流（还原反应）（氧化反应）（还原反应）（氧化反应）（还原反应）（氧化反应）思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应？依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应1、2ClO3==2Cl3O2↑2、CaCO3==CaOCO23、2FeOH3==Fe2O33H2O4、2FeCl2Cl2==2FeCl35、CaOH2O==CaOH26、CaCO3＋H2O＋CO2==CaHCO327、2CuO＋H2==Cu＋H2O8、CuOCO==CuCO29、NaOHHCl==NaClH2O10、NaClAgNO3==AgCl↓NaNO3√△△△高温√√√××××××结论：1、所有的置换反应都是氧化还原反应。2、所有的复分解反应都不是氧化还原反应。3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。4、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应都不是氧化还原反应。思考：氧化还原反应与四大基本反应之间的关系？

氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应用图形来表示：还原产物2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念：2CuO+C====2Cu+CO2↑高温20氧化剂：在反应中含元素化合价降低的反应物。还原剂：在反应中含元素化合价升高的反应物。氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物。还原产物：氧化剂被还原后得到的产物。被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化。被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原。40化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化剂还原剂氧化产物常见的氧化剂和还原剂：（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。③有较高化合价元素的化合物：MnO2、nO4、2Cr2O7等。（2）常见的还原剂①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。练习1:指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（化学方程式中的条件已省略）（1）nCuSO4==nSO4Cu（2）2ClO3==2Cl3O2↑（3）2NaCl2==2NaCl（4）3Cl26OH==5ClClO33H2O（5）S2NO33C==2SN2↑3CO2↑（6）2MnO416HCl（浓）==2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O练习2：分析下列变化:1、Fe→FeCl3，需要加_______剂，如:_____。2、CuO→Cu，需要加_______剂，如：_____。3、HCl→Cl2是_______反应，HCl是______剂。4、HCl→H2是_______反应，HCl是______剂。5、Fe3→Fe,需要加_____剂，Fe3具有_____性。氧化Cl2还原H2氧化还原还原氧化还原氧化在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？即元素化合价变化的实质是什么3、氧化还原反应的实质是什么？化合价升降原因：电子得失或偏移NaCl的形成过程NaClNa[Cl]-失去e-Cl-Na+2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原氧化剂：Cl2

还原剂：NaNaCl既是氧化产物又是还原产物失去e-后得到e-后由此可见，我们还可以从电子的得失或偏移来定义氧化还原反应:_____________________________叫氧化反应。_____________________________叫还原反应。_____________________________叫氧化还原反应。失去电子或电子对偏离的反应得到电子或电子对偏向的反应有电子转移得失或偏移的反应共价化合物HCl的形成过程HClHClH2＋Cl2＝＝＝2HCl电子对偏向，化合价降低，被还原００+1-1电子对偏离，