时电解质的电离

第1课时电解质的电离1能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。核心素养发展目标一、电解质及导电性随堂演练知识落实课时对点练二、电解质的电离内容索引知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1物质的导电性实验探究1实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、NO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、NO3溶液。一、电解质及导电性2实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电2物质导电的原因探究1物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。2化合物以NaCl为例导电的原因。

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动_________能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为_____或_________。自由移动带电荷溶液否能能熔融状态3电解质1水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐2非电解质1铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质2NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质3NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电4BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质判断正误××××判断电解质的思维流程思维建模1金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？深度思考提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。2现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：1上述状态下可导电的是。2属于电解质的是。3属于非电解质的是。4上述状态下的电解质不能导电的是。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析化合物中酸如氯化氢、碱如氢氧化钠、盐如碳酸钠、胆矾都是电解质；化合物中非金属氧化物如二氧化碳、大部分有机物如蔗糖都是非电解质；单质如铜和混合物如氨水既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属如铜、熔融电解质如熔融氯化钠、电解质溶液如稀硫酸、氨水。1能导电的物质不一定是电解质如金属、石墨、盐酸等，电解质不一定能导电。2溶于水能导电的化合物不一定是电解质如二氧化碳、氨等是非电解质。3电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电如氯化氢等。4电解质不一定易溶于水如硫酸钡等，易溶于水的化合物不一定是电解质如酒精等。5电解质、非电解质均必须是化合物，混合物溶液、单质既不是电解质也不是非电解质。归纳总结返回1电解质的电离1电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。2电离方程式表示方法①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；BaOH2===____________。二、电解质的电离溶于水受热熔化自由移动离子Ba2＋＋2OH－2从电离角度认识酸、碱、盐OH===OH－全部是HCaOH2===Ca22OH－全部是OH－金属阳离子或铵根离子酸根离子1电解质发生电离，是在通电条件下才发生的2NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸3液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离判断正误××√1判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。深度思考_______________________________2BaOH2===Ba2＋＋OH－2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：BaOH2===Ba2＋＋2OH－4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。1NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。2NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。3下列说法中正确的是填字母。4属于酸4属于盐4属于电解质反应生成氢气bcd电离方程式书写的注意事项归纳总结返回1符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。2质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。3电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。1电解质的分类知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类电解质强电解质：在水溶液或熔化状态下完全电离强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔化状态下部分电离弱酸弱碱水2酸的分类3碱的分类4盐的分类返回1下列说法正确的是A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质√1235随堂演练知识落实4解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物酸、碱、盐、水等，A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。12354选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是12354√解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。32019·天津高一期末下列电离方程式不正确的是12354OH2的电离方程式为BaOH2===Ba2＋＋2OH－√解析AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；BaOH2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为BaOH2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4熔融===Na＋＋，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===＋CH3COO－，D正确。12354解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类如氯化钠，也可以是碱类如氢氧化钠等。不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于的说法中，正确的是A一定为电解质 B可能为非电解质C只能是盐类 D只能是碱类√123545现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：1上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。2属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。3写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①； ④；⑤； ⑧。12354②⑥⑦③④①⑤⑥⑧BaOH2===Ba2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－返回课时对点练12345678910题组一电解质及导电性1下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A它们研究的对象都是化合物 B它们的水溶液都能导电C电解质一定能导电 D不导电的物质一定是非电解质√A组基础对点练解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。22020·西安中学高一调研下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是晶体、碱石灰 B铜、二氧化硫、酒精 3溶液、CO212345678910√12345678910解析NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。3下列物质分类正确的组合是12345678910选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠√42020·清华附中高一质检下列叙述中正确的是A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质12345678910√解析导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4===Ba2＋＋，故是电解质，且为强电解质，故D正确。123456789105某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子√12345678910解析硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。12345678910题组二电解质的电离6下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是3 OH24 解析氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。√72019·福清市华侨中学期中下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是2===Ca2＋＋2Cl－4===Na＋＋H＋＋3===H＋＋3===＋＋Cl＋＋3O2－√12345678910解析氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，故B错误。82020·人大附中高一检测下列电离方程式中，书写不正确的是OH2===Ca2＋＋2OH－===Na＋＋O2－＋H＋===H＋＋Cl－3===＋＋12345678910√解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。9下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是＋、OH－、 BH＋、Cl－、＋、＋、OH－ ＋、＋、12345678910√10下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨CuOH2⑩NaOH请按下列分类标准回答：1属于电解质的是填序号，下同。2溶于水能电离出H＋的是，属于酸的是。3属于难溶性碱的是，属于难溶性盐的是。12345678910②③⑤⑦⑧⑨⑩③⑤⑤⑨⑦⑧1下列叙述正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质2的水溶液能导电，所以CO2是电解质、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖纯净物在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质B组综合强化练12345678√解析导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，CO2是非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。1234567822020·武汉部分重点中学高一质检下列说法正确的是A某物质不是电解质就是非电解质B碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋＋的化合物都是酸D导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多√12345678解析单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；碳酸是弱电解质，保留化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋，故B错误；能电离出H＋的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误；导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确。12345678＋、Na＋和。下列对NaHSO4的分类中不正确的是4是盐4是酸式盐4是钠盐4是酸√12345678解析在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。＋的物质一定是酸B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子－4下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是√12345678溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解离出的离子H＋、Cl－H＋、

Na＋、Cl－Na＋、H＋、Cl－Na＋、OH－

、OH－解析NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是，不是金属离子，D错误。1234567852019·北京四中期中下列物质中，能够导电的电解质是 2C酒精 D蔗糖√解析Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。12345678解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。62019·湖北襄阳一中高一检测下列说法正确的是①难溶于水的盐CaCO3、BaSO4等都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A①③⑤⑥ B②④⑤ C只有④ D只有⑤√1234567871判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl，。②熔融状态下的NaCl，。③高温熔化后的单质铁，。④固体OH，。12345678不能HCl液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－