弱电解质的电离平衡

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第二课时）c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后1醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合3当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？2开始时，V电离和V结合怎样变化？思考与交流：V电离V结合V电离=V结合电离平衡状态反应速率时间一、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程（1）定义:一定条件如温度、浓度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？思考与交流：（3）影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。加入其它电解质：②外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大①内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考与交流：n(H+)C(H+)c(CH3COO-)条件改变平衡移动方向导电能力升高温度加水稀释加HClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加镁粉进一步探究：n(H+)C(H+)c(CH3COO-)条件改变平衡移动方向导电能力升高温度加水稀释加HClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加镁粉进一步探究：右移左移左移右移右移右移右移增大增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大减小减小增大增强增强增强增强增强增强减弱练习在氨水中存在下列电离平衡NH3·H2ONH4＋OH―下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热不考虑NH3的挥发⑥加水⑦加压答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)二、电离平衡常数（）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1、定义：2、表达式：对于弱酸HAH++A-对于弱碱BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)3、意义：值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。值只随温度变化。课本P42实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有01mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。实验【3-2】多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用1、2、3等来分别表示。例如H3PO4的电离：多元弱酸的分步电离又如氢硫酸在水溶液中的电离：H2SHHS-1=13×10-7HS-HS2-2=71×10-15一般1>>2>>3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步又比第二步电离难得多。练习HFHCN1．在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)