第二章化学平衡

第三节化学平衡（化学反应的限度）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又向逆反应方向进行的反应。用表示。例：速率含义与浓度关系V正V逆正反应：从左向右进行的反应。逆反应：从右向左进行的反应。单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少量决定于生成物浓度决定于反应物浓度可逆反应的特点⑴同一条件下正逆反应同时进行。⑵可逆反应通常不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%，反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。开始时cCO、cH2O最大，cCO2、cH2=0随着反应的进行，cCO2、cH2逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2cCO、cH2O逐渐减小正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大正反应速率=逆反应速率这时CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是化学平衡状态化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。时间速率V正V正=V逆V逆化学平衡状态的标志①正反应和逆反应的速率相等②各组分的浓度保持不变化学平衡状态的特征1“逆”研究对象:可逆反应。2“等”实质:V正=V逆3“动”动态平衡,平衡时:即V正=V逆≠04“定”平衡状态时，混合物各组分的浓度，体积分数，百分含量等保持一定。5“变”条件改变，平衡移动，达到新的平衡。化学平衡移动1概念已达到平衡的可逆反应，反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量就会改变，而达到新的平衡状态的过程，叫化学平衡移动。化学平衡移动的本质是：外界条件改变使可逆反应的V正≠V逆，导致化学平衡移动。AV’正>V’逆，向正反应方向移动。BV’正=V’逆，平衡不移动。CV’正<V’逆，向逆反应方向移动。平衡移动的三种情况：1浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，向逆反应方向移动。影响化学平衡的因素２温度升高温度能使平衡向吸热反应方向移动，降低温度能使平衡向放热反应方向移动。３压强（对于有气体参加的可逆反应）对于反应前后气体体积改变的反应，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向发生移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向发生移动。如果气体体积在反应前后保持不变，则改变压强对化学平衡的移动无影响。4催化剂对于化学平衡移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。但是使用了催化剂，能缩短到达平衡所需的时间，从而提高生产效率。注意1不要把V正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V正>V逆时，才使平衡向正反应方向移动。2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来。a当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，b当增加一种反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，会