第三节化学键（课时2）共价键_第1页
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第三节化学键（2）

共价键学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键的本质、共价化合物。2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。重点：共价键、共价化合物的定义。难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。归纳为：懂定义；会判断；能表达。活泼金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如：Cl2H2HCl分子的形成）讨论按左下角播放按钮再如氢分子的形成：H·又如氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程22页：水二氧化碳氨·I····

：I·····

：····I··：I··

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的物质一定是共价化合物吗第22页讨论：二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

－·H·Na＋

﹕

﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O·

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