时元素性质的周期性变化规律

第二节元素周期侓第1课时元素性质的周期性变化规律

通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么周期表中同周期元素的性质有什么变化规律？请同学们阅读教材101-102页表4-5，完成教材102页“思考与讨论”：1原子最外层电子排布变化规律一、1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期从左到右元素的原子最外层电子数逐渐_____第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23增加1→82原子半径的变化规律稀有气体除外周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期从左到右元素的_________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化3元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正价___________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由ⅣA族的_____价逐渐升高至ⅦA族的______价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价____________(不含O、F)最低价________第三周期11→17最高价________最低价________①同周期从左到右元素的最高正化合价______②元素的最低负化合价____；规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1逐渐升高－4－1主要化合价呈现周期性变化＋1→＋7－4→－1逐渐升高逐渐升高规律小结1、同周期从左到右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1→8）2、同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小不包括稀有气体3、同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高＋1→＋7，O和F无最高正价元素的最低负化合价逐渐升高（由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价）随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？第三周期元素性质的递变实验探究1钠、镁、铝元素金属性的递变规律1钠、镁元素金属性强弱的实验探究根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？【问题与讨论】②实验操作：镁与冷水缓慢反应，能与沸水剧烈反应，反应的化学方程式为______________________________。结合前面所学钠与水的反应的相关知识，可得出金属性：Na___Mg。>①原理：金属与水反应置换出H2的难易③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。④结论：

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

2镁、铝元素金属性强弱的实验探究沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________

实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解AlOH3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OMgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>3钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性（阅读教材103页“信息获取”完成下表）

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类(属于弱碱)_____________碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al两性氢氧化物>>>>强碱中强碱2硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸酸性：_____________________________结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增强通过实验比较和信息获取，第三周期元素金属性与非金属性性质的递变规律是什么？与最初的推测一致吗？由此，你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识呢？规律小结：随原子序数的递增（从左到右），第三周期元素的金属性减弱、非金属性增强原子结构（核外电子排布）决定元素在周期表中的位置和性质（化合价、半径、金属性、非金属性），元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。思维建模1第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋72原子半径最小的元素是氢元素3同周期元素最外层电子数都是从1递增到84氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH×√1、判断正误×√随堂演练知识落实234号元素硒Se被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为。1推断该元素在周期表中的位置：_______________。2按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。3推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：rSe___rBr填“>”或“<”。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>1主族元素主要化合价的确定方法1最高正价＝主族的序号＝最外层电子数O、F除外。2最低负价＝最高正价－8H、O、F除外。3H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。练后反思2氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO43在第三周期元素中，除稀有气体元素外：1原子半径最小的元素是_____填元素符号，下同。2金属性最强的元素是_____。3最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________填化学式，下同。4最不稳定的气态氢化物是______。5最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。6氧化物中具有两性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O342019·成都实验中学检测除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7氧、氟除外，最低负化合价从－4递变到－1√解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7氧、氟除外，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。52019·河北临漳一中高一月考同周期的、Y、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HO4、H2YO4、H3O4，则下列判断正确的是A最高价含氧酸的酸性：H3O4>H2YO4>HO4B非金属性：>Y>、Y、顺序逐渐增强、Y、顺序逐渐减小√解析最高价氧化物对应水化物是HO4、H2YO4、H3O4，则、Y、元素的最高正化合价分别是＋7、＋6、＋5，故、Y、元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性>Y>，则最高价含氧酸的酸性HO4>H2YO4>H3O4；B对，由、Y、元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，则非金属性：>Y>；C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按、Y、顺序逐渐减弱；D错，、Y、元素的最低负化合价分别为－1、－2、－3，则其绝对值按、Y、顺序逐渐增大。解析A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径和主要化合价信息推知，B～G分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，处于元素周期表中第三周期ⅢA族。解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为3 4 3 4√7A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的