浓度压强对化学平衡的影响

第2课时浓度和压强对化学平衡的影响2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1理解浓度，压强对化学平衡的影响，2学会用图示的方法分析，平衡移动的方向学习目标1化学平衡的移动：1含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变_____、_____、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到_________。浓度温度新的平衡2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2实质：改变条件后：①v正___v逆。②各组分的百分含量发生_____。3图示表示：≠改变=≠=2浓度和压强对化学平衡的影响：1浓度。①实验探究。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学实验原理Cr2O72-

(橙色)+H2O2CrO42-

(黄色)+2H+实验步骤取两支试管各加入5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液向上述其中一支试管中滴加5～15滴浓硫酸向另一支试管中滴加5～15滴6mol·L-1NaOH溶液实验现象溶液_________溶液_________实验结论增大H+的浓度，橙色加深，平衡向_______方向移动增大OH-的浓度，黄色加深，即减小H+的浓度，平衡向_______方向移动橙色加深黄色加深逆反应正反应实验Ⅰ实验Ⅱ实验原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)步骤1向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，将溶液分别置于两支试管中现象溶液显红色步骤2向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，振荡向另一支试管中滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴2020年下学期长沙市第十一中学高一化学现象溶液_________溶液_________红色加深红色加深步骤3滴加0.01mol·L-1NaOH溶液3～5滴现象_____________________________实验结论对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后，化学平衡均向_______方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH-+Fe3+====Fe(OH)3↓，减小了Fe3+的浓度，即化学平衡向_______方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅正反应逆反应2020年下学期长沙市第十一中学高一化学②结论：c反应物增大或c生成物减小，平衡向_______方向移动；c反应物减小或c生成物增大，平衡向_______方向移动。正反应逆反应2压强对于气体反应。增大压强，平衡向_____________的方向移动；减小压强，平衡向_____________的方向移动。气体体积减小气体体积增大2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【注意】1改变浓度，化学平衡不一定发生移动，如H2gI2g2HIg，其他条件不变，把容器体积缩小，各组分的浓度增大，但平衡不移动。2改变压强，平衡不一定移动。如固体、液体之间的反应。1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2gBr2g2HBrg BN2g3H2g2NH3g2gO2g2SO3g DCsCO2g2COg1【解析】选B。如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A项错误；化学平衡发生移动，则速率一定改变，B项正确；反应进行的程度与速率无关，C项错误；改变压强，化学反应速率不一定改变如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体，平衡也不一定移动，D项错误。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2【解析】选A。对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。3在一密闭容器中，反应aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动 的转化率减小的质量分数增大 Da>b2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4下列事实不能用平衡移动原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率3【解析】选C。温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即a<b。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4【解析】选B。开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；向FeSO4溶液中加入铁粉以防止Fe2被氧化的原理是Fe2Fe3====3Fe2，没有涉及平衡移动；Cl2与水反应存在平衡：Cl2H2OHCl-HClO，饱和食盐水中cCl-大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2O22SO3向正反应方向移动，提高SO2的转化率。外界条件对化学平衡的影响1分析化学平衡移动的一般思路：2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2浓度和压强对化学平衡的具体影响：改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小2020年下学期长沙市第十一中学高一化学浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小【易错提醒】1改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。2当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2gI2g2HIg等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大或减小压强会使各物质浓度增大或减小，混合气体的颜色变深或浅。4改变浓度使化学平衡正向移动。反应物的转化率却不一定增大。2SO2gO2g2SO3g，增大O2的浓度，平衡正移，SO2转化率增大，但O2的转化率降低。【拓展深化】化学平衡移动影响因素的两个特殊情况1只改变反应速率，而不使平衡发生移动的措施：①使用催化剂。②若反应前后气体化学计量数相等，可改变压强。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系总压强增大→体系中各反应成分的浓度不变→平衡不移动②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，体系的分压减小→各组分的浓度同等倍数减小。平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1在密闭容器中发生如下反应：agbYgcgdWg，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是2020年下学期长沙市第十一中学高一化学A平衡向逆反应方向移动 Bab<cdC的体积分数增大 D的转化率下降1【解题指南】解答本题要注意以下两点：1根据压强变化对物质W浓度的影响，判断出化学平衡移动的方向。2平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【解析】选C。此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为18倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的18倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以ab<cd，平衡移动的结果导致的体积分数减小，的转化率下降。【延伸探究】1向该反应容器中继续充入气体，则Y的转化率________；的转化率________。填“增大”“减小”或“不变”提示：增大、减小。增加的量，Y的转化率增大，的转化率减小。2如果W的浓度为原平衡时的22倍，则平衡向什么方向移动？提示：正反应。将气体体积压缩到原来的1/2，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为22倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的