水的电离和溶液的酸碱性

溶液的酸碱性与pH第1课时第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1水的电离1水是一种极弱的电解质。2水的电离方程式为，简写为。3水的电离平衡常数电离＝。一、水的电离2水的离子积常数1概念：一定温度下，因为电离为常数，所以cH＋·cOH－＝为一新常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记为w。2表达式w＝。3影响因素w只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；且温度升高，w；25℃时，w＝。电离·cH2OcH＋·cOH－增大10×10－14例12018·长春校级月考某温度下，纯水的cH＋＝2×10－7mol·L－1，则此时cOH－为_______mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使cH＋＝05mol·L－1，则溶液中cOH－为__________mol·L－1，由水电离产生的cH＋为_________mol·L－1，此时温度_______填“高于”“低于”或“等于”25℃。2×10－78×10－148×10－14高于1w＝cH＋·cOH－，不仅适用于纯水或其他中性溶液，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。2w＝cH＋·cOH－中，cH＋、cOH－均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。其中：酸溶液中w＝cH＋酸·cOH－水忽略水电离出的H＋的浓度。碱溶液中w＝cH＋水·cOH－碱忽略水电离出的OH－的浓度。3在不同溶液中，cH＋、cOH－可能不同，但任何溶液中由水电离出的cH＋与cOH－一定相等。4w只与温度有关，温度升高，w增大。归纳总结3外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ΔH＞0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度_____________________________加入酸_____________________________加入碱_____________________________加入活泼金属(如Na)_____________________________右移增大增大增大增大左移增大减小减小不变左移减小增大减小不变右移减小增大增大不变1促进水的电离平衡的因素有升温、加入能消耗H＋或OH－的物质如加活泼金属；2抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸或强酸的酸式盐、加入碱。例22018·浙江慈溪中学高二月考25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，w不变，平衡逆向移动，cH＋降低D将水加热，w增大，cH＋不变√H＋和cOH－的关系二、溶液的酸碱性与pH

c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)/mol·L－1的范围(25℃)Kw＝1.0×10－14中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H＋)/mol·L－1的范围(100℃)Kw＝1.0×10－12H＋及酸碱性的关系1pH是cH＋的负对数，其表达式是pH＝。－lgcH＋1×10－14mol·L－1≤cH＋≤1mol·L－1。3溶液的pH、cH＋及酸碱性的关系图25℃：2pH的适用范围：H＋和cOH－的关系

c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)/mol·L－1的范围(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7结论：用cH＋、cOH－的相对大小来判断溶液酸碱性，PH受温度影响。c(H＋)/mol·L－1的范围(100℃)c(H＋)＝1.0×10－6c(H＋)>1.0×10－6c(H＋)<1.0×10－61在常温下，1cH＋＝10×10－3mol·L－1的某溶液中，cOH－＝________。pH为________。2ol·L－13210×10－4mol·L－110×10－10mol·L－12常温下，计算下列溶液的pH。110×10－3mol·L－1的盐酸的ol·L－1的H2SO4溶液的ol·L－1的BaOH2溶液的pH为________。答案1323313414＋lg2a3常温下，计算下列溶液的pH。1pH=3的盐酸溶液和pH=5的硫酸溶液等体积混合3常温下，计算下列溶液的pH。2pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合3常温下，计算下列溶液的pH。3pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合3常温下，计算下列溶液的pH。4pH=2的盐酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合3常温下，计算下列溶液的pH。5pH=4的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合2强酸、强碱混合后溶液pH的计算1pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。2pH＝3的H2SO4加水稀释10倍，其pH为________。3pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为________。4pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为____。5pH＝12的BaOH2溶液加水稀释10倍，其pH为________。6pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为________。答案132432＜pH＜3410511610＜pH＜11二、酸、碱溶液稀释后pH变化规律

pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝________<pH<______pH＝__________<pH<__无限稀释后pH图示a＋naa＋nb－nb－nb无限接近于7且pH<7无限接近于7且pH>7思考：常温下，将等体积的pH=12的氢氧化钠和氨水均加水稀释至pH=11，哪种溶液需要加的水更多？2利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与对照，读出pH。3利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH读至小数点后2位。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0

色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0

色甲基橙<3.1

色3.1～4.4橙色>4.4

色3溶液酸碱性的测定方法1酸碱指示剂法只能测定溶液的pH范围：常见酸碱指示剂的变色范围：蓝红黄红玻璃片或表面皿上标准比色卡例3下列溶液一定显酸性的是OH－>cH＋B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液H＋＝10－6mol·L－1D常温时，溶液中由水电离的cH＋＝10－9mol·L－1√注意：室温下，由水电离出的cH＋<10×10－7的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。例4李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。1该学生的操作是________填“正确的”或“错误的”，其理由是__________________________________________________________________________________________________________。用湿润错误的的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差2如不正确，请分析是否一定有误差：___________________________________________。3若用此法分别测定cH＋相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________，原因是____________________________________________________________________________________________。盐酸的pH不一定有误差，当溶液为中性时则不因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中cH＋受到的影响比盐酸中的小，故误差较小产生误差的应用1医疗上：血液中的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控血液的pH是辅助治疗的重要手段之一。2生活中：人们使用的护发素的主要功能也是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度。3环保领域：酸性和碱性废水的处理常利用反应，处理过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制。4农业生产中：各种农作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。5科学实验和工农业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。如在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和反应滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。中和溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系1区别：溶液的酸碱性指的是溶液中cH＋、cOH－的相对大小。酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。2联系：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同；②酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。相关链接学习小结UEIIAOJIE02达标检测1纯水在25℃和80℃时，cH＋前后大小关系及酸碱性分别是A大于弱酸性 B等于都显中性C小于弱酸性 D小于都显中性√4固体，在温度不变时，溶液中AcH＋/cOH－增大BcH＋减小H＋与cOH－的乘积增大DcOH－增大√3常温下，某溶液中由水电离出来的cH＋＝10×10－11mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A①④ B①② C②③ D③④√4在相同温度下，001mol·L－1NaOH溶液和001mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是H＋都是10×10－12mol·L－1OH－分别为10×10－2mol·L－1、10×10－12mol·L－1H＋相等D两者都促进了水的电离√52018·衡水联考用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸