氧化还原反应市赛

第三节氧化还原反应（第一课时）氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应。

概念巩固下列反应中，属于氧化还原反应的是

ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑

B3NO2H2O=2HNO3NO

CFeCuSO4=CuFeSO4

DNH4HCO3=NH3↑CO2↑H2O↑

ENa2CO3H2OCO2=2NaHCO3BC复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应

观察与思考氧化还原反应中元素化合价发生变化的本质是什么？

2Na＋Cl2＝2NaCl点燃NaCl的形成2811128717ClNae-e-e-e-e-＋－e-e-e-Nae-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl－H2Cl2=2HCl点燃HCl的形成1128717HCle-e-e-e-e-e-e-e-ClHe-e-e-e-e-e-e-e-氧化剂还原剂==还原产物氧化产物所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原；被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂----若说剂，恰相反。在下列反应中，水为还原剂的是A、2Na2H2O=2NaOHH2↑B、Cl2H2O=HClHClOC、F22H2O=4HFO2D、2H2O2=2H2OO2↑C巩固练习分别指出下列反应中的氧化剂和还原剂：（1）

氧化剂：MnO2还原剂：HCl浓（2）（3）S2NO33C=2SN2↑3CO2↑MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2O2=2H2OO2↑氧化剂：H2O2还原剂：H2O2氧化剂：NO3、S还原剂：C练习:标电子转移的方向和数目13H2Fe2O3===3H2O2Fe2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO32FeCl3Fe=3FeCl244FeS211O2=2Fe2O38SO2ClO36HCl=Cl3Cl2↑3H2O化合价不交叉原则第三节氧化还原反应（第二课时）常见氧化剂和还原剂氧化剂：含有处于高价态元素的物质，具有氧化性；如：MnO4-、ClO-、NO3-H、Fe3还原剂：含有处于低价态元素的物质，具有还原性。如：S2-、SO32-、I-、Fe2离子共存问题下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO32－、SO42－④SO42－、NO3－、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、＋、H＋⑥Na＋、＋、MnO4－、Cl－⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－①②③⑤在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、S、I-、H、HCl中，只有氧化性是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。S2-、I-Fe2、S、HClFe3、Mg2、H氧化性是指得电子的性质或能力；还原性是指失电子的性质或能力已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋A氧化性和还原性及其强弱的判断方法①氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性。已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C②随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强。（除Fe3＋外）还原性：>Ca>Na>Mg>Al>n>Fe氧化性：<Ca2<Na<Mg2<Al3<n2<Fe2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-<Cl-<Br-<I-注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。③当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。

守恒规律：得失电子守恒原子数守恒化合价升降法配平练习1.MnO2+HCl(浓)—Mn