第一章 第2讲混合物的分离提纯

第2讲物质的分离和提纯第一章从实验学化学化学人教版物质的分离和提纯考点二物质分离、提纯的化学方法考点一物质分离、提纯的常用物理方法知识梳理过滤固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘知识梳理1.过滤法

过滤操作中的常考热点案例(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？

加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到BaSO4的质量，试问：①怎样判断SO42-是否沉淀完全？取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?③沉淀的洗涤方法？④怎样判断沉淀是否洗净？提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗

2.结晶法（1）结晶法是通过蒸发溶剂或降温使晶体从饱和溶液中析出

的过程（2）分类：蒸发结晶和冷却结晶对溶解度受温度变化影响

的固态溶质，采用

的方法—从NaCl溶液中提取NaCl晶体而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却结晶的方法—除去KNO3中混有的少量NaCl不大蒸发结晶（3）蒸发结晶的注意事项

①加热过程中不断用玻璃棒搅拌的作用，防止液体受热不均局部过热而飞溅。②不能直接蒸干。当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。（4）冷却结晶的注意事项

①一般步骤:加热浓缩—冷却结晶—过滤②若结晶一次纯度达不到要求，则必要重复进行一次，称为重结晶。3.萃取、分液法（1）适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。（2）萃取剂的选择条件①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③萃取剂与溶质、原溶剂都不反应

（3）萃取操作步骤

装液——振荡，放气——静置分层——分液常见的有机萃取剂：苯、四氯化碳、汽油、乙醚、石油醚、三氯甲烷

（4）操作注意事项：①分液漏斗使用前要检查是否漏水。②分液时分液漏斗颈的下端要靠在烧杯的内壁上

③待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。4.蒸馏（分馏）法（2）注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。（1）适用范围：

相差较大的、互溶的液体混合物沸点5.升华法（1）适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。分离I2和NaCl固体——加热使碘单质升华应与物质的分解反应相区分：如NH4Cl==NH3↑＋HCl↑混合物分离、提纯物理方法的选择

(1)若混合物属于固体与固体混合，一般考虑用过滤、结晶或升华的方法分离。

①过滤：一种易溶于水，一种难溶于水，用过滤法，如NaCl中混有泥沙；②结晶：二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，

除去KNO3中混有的少量NaCl。③升华：杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有碘。

(2)若混合物属于固体与液混合，一般考虑用过滤、萃取、蒸发结晶、蒸馏法

①过滤：

固液不互溶②萃取：从碘水中提取碘③蒸发结晶：

从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体④蒸馏：如从海水中获取蒸馏水

(3)若混合物属于液体与液体混合，一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法分离。①蒸馏：沸点相差较大时，用蒸馏法，如石油的分馏；②分液：互不相溶时，用分液法，如苯与水的混合物的分离；③萃取：在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离；蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。A递进题组递进题组递进题组题组二分离、提纯装置及操作过程

递进题组A递进题组cdef递进题组过滤分液漏斗萃取B普通漏斗递进题组紫红分液漏斗上口活玻璃塞未打开递进题组冷凝管进出水的方向颠倒温度计插到了液体中缺石棉网递进题组使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶物质分离、提纯的化学方法知识梳理考点二I知识梳理反思归纳反思归纳3.分离提纯的注意事项：

①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。

③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。

题组一除杂试剂及方法的选择

灼热的铜网NaOH溶液洗气灼热的CuO饱和NaHCO3溶液

洗气饱和食盐水洗气递进题组饱和NaHCO3溶液

洗气稀酸(如稀盐酸)过滤NaOH溶液过滤CO2

HCl加酸转化Cl2

递进题组Fe加还原剂转化无加热升华无加热分解饱和Na2CO3溶液

分液新制Ca