2023学年完整公开课版离子键

第二单元微粒之间的相互作用力

离子键本节重点本节难点1、离子键形成粒子的实质和形成条件。2．电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程一百多种元素千千万万种物质学前导入1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子⑵分子⑶原子：氯化钠、氯化镁等：水、氯气、氧气等：金刚石、铜等2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？交流与讨论学前导入1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。一、化学键2、类型离子键：离子之间共价键：原子之间金属键：金属内教学内容实验探究离子键的形成宏观角度2Na+Cl2===2NaCl点燃教学内容e-NaClNaCl-静电作用离子键的形成不稳定稳定微观角度教学内容二、离子键1、定义：（3）成键性质：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键方式：得、失电子（4）成键元素：活泼金属元素与活泼非金属元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA哪类元素之间可以形成离子键？静电吸引静电排斥静电作用①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物②活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐NaClMgCl2Na2OMgONa2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3常见哪些物质中含有离子键？NaOH离子化合物教学内容成键粒子阳离子（金属阳离子或NH4）阴离子强碱：NaOH、BaOH2

离子化合物

大多数盐：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl活泼金属氧化物：MgO、Na2O定义：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物2、含有离子键的化合物——离子化合物存在范围教学内容注意：①离子键离子化合物②离子化合物不一定含金属元素③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如：铵盐NH4Cl如：AlCl3D当堂巩固：Ce-NaClNaCl-静电作用用原子结构示意图表示教学内容三、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子。1、原子的电子式：·Mg·练习写出氧原子、氯原子的电子式·O·····Cl·······教学内容Na·电子式2、离子的电子式：阳离子阴离子NaMg2练习写出铝离子的电子式Al3[Cl]-····

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：[O]2-····

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：练习写出氧离子的电子式教学内容AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2电子式3、离子化合物的电子式：练习写出NaBr、2S、CaCl2的电子式教学内容阴阳相间单独书写四、电子式表示离子化合物形成过程书写方法：左边写原子电子式，右边写化合物电子式NaCl2ONa·：Cl：：·+··Na+[Cl]—······K·2+O：：····K+[O]2-K+······课堂练习2、下列化合物电子式书写正确的是（）D1、下列微粒电子式书写错误的是（）B随堂练习3、下列说法正确的是：（）A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B、所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键CD4、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A10与19B6与16C11与17