2023学年完整公开课版硫酸（66张）

第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸（H2SO4）【学习目标】【重点难点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性。（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2HSO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。思考·交流①纯硫酸是无色、油状、液体常用浓硫酸质量分数为983%。1、物理性质②纯硫酸难挥发，沸点338℃。高沸点酸③密度：质量分数为983%的硫酸的密度为3。（二）浓硫酸：思考·交流④易溶于水，能以任意比与水混溶。如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾等。思考·交流现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2OH2SO4浓=CuSO4H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸实验·探究实验·探究2、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流3浓硫酸的特性：1吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：、NH3气体吗？2将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象1下列不能用浓硫酸干燥的气体是①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2问题探究1下列不能用浓硫酸干燥的气体是①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2⑥问题探究2脱水性2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别2脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a浓硫酸沾到衣服上应如何处理b浓硫酸沾到皮肤上应如何处理浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌问题探究1写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：C12H22O11＝12C11H2O问题探究1写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：C12H22O11＝12C11H2O2蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。问题探究1写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：C12H22O11＝12C11H2O2蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水问题探究1写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：3与铜反应：强氧化性3与铜反应：强氧化性练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4还原剂：Cu练习并讨论：3与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4还原剂：Cu加热时，浓硫酸能与大多数金属反应Au、Pt除外，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。4与非金属反应C2H2SO4浓==2SO2↑CO2↑2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应S、C等仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物6如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水6最高降低氧化性如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水6最高降低氧化性SO2如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性由H体现）——可与活泼金属反应生成H2【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性由H体现）——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性由S体现）—【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性由H体现）——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性由S体现）—加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。实验·探究53现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸实验·探究浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。实验·探究品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较实验·探究①与不活泼金属反应

Cu2H2SO4浓==CuSO4SO2↑2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性实验·探究在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 实验·探究②与某些非金属反应气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。实验·探究如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置装置可多次使用：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。③与活泼金属常温下，与铁和铝等接触发生钝化受热时，能跟绝大多数金属发生反应浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H体现）——H2浓硫酸：强氧化性（由S体现）——SO2思考·交流练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

1浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。2敞口放置浓硫酸时，质量增加。

3锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

4把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

5利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

6浓硫酸不能用来干燥硫化