2023学年完整公开课版氨气的性质

第一课时氨气第四节氨硝酸硫酸1918年诺贝尔化学奖哈伯,FFritHaber1868～19341931年诺贝尔化学奖博施CarllBosch，德国化学工程专家。1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2．方法：一氨气（一）、氮的固定N2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+O22NO高温或放电易液化-335℃，液氨常作制冷剂 。色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。无刺激性小极易700氨极易溶于水的实验（二）、氨的物理性质P97在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯水里事先加入少量酚酞溶液，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。氨溶于水的喷泉实验实验现象：形成红色的喷泉实验原因及结论：（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小,瓶内外形成较大的气压差；大气压将水压入烧瓶。（2）氨气溶于水显碱性，使酚酞试液变红，说明与水反应后有碱性物质生成。知识迁移1：下列装置中都收满了NH3，你认为能引发喷泉吗？如能，应如何引发喷泉？AB用热毛巾热敷烧瓶底部或冰水浸泡的毛巾冷敷烧瓶底部知识迁移2：前面学过的气体CO２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？知识迁移3：你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？可以选用NaOH溶液可以选用石蕊溶液替1氨跟水的反应分子：NH3·H2ONH3H2O离子：NH4OH-H极少量氨水的成分：氨水的密度：NH3·H2O==NH3↑+H2Oρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质（三）、氨的化学性质NH3·H2O易分解——名称氨水液氨形成物质分类氨气溶于水氨气液化混合物纯净物(非电解质)微粒种类H2O、NH3、NH3·H2ONH4OH-H（极少）NH3思考氨能否与酸反应？一水合氨纯净物，弱电解质NH3·H2O3与酸的反应NH3HCl=NH4Cl（白烟）现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=NH42SO4思考：氨能否用浓硫酸干燥？（白烟）4NH3+5O2

=4NO+6H2O催化剂△4NH3的还原性与O2、Cl2、CuO等反应-33与盐溶液的反应：如：Al33NH3·H2O===AlOH3↓3NH4Fe33NH3·H2O===FeOH3↓3NH4思考：把烧红了的铂丝放入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。4NH3+5O2====4NO+6H2O反应放热，铂丝维持红热催化剂△2NOO2=2NO2生成红棕色气体3NO2H2O=2HNO3NO形成白雾NH3HNO3=NH4NO3形成白烟NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂（四）氨的用途液氨泄漏之后……

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论求助:

自救互救逃生刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质

处理方法报警:110119

闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾喷水捂酸毛巾喷酸

……第二课时氨气第四节氨硝酸硫酸1、定义:由铵根离子NH4与酸根离子构成的化合物2、物理性质：易溶于水、无色或白色晶体二、铵盐NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4、NH4HCO3材料：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵即“碳铵”化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

△1、定义:由铵根离子NH4与酸根离子构成的化合物2、物理性质：易溶于水、无色或白色晶体3、铵盐的化学性质二、铵盐NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4、NH4HCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

△(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑△

NH4Cl==NH3↑+HCl↑△（1）铵盐受热易分解强调：不一定生成氨气4的检验：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△【应用】3

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐NH4++OH-==H2O+NH3↑△（2）铵盐与碱反应问题2：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题1：用怎样的发生装置？决定因素是？问题4：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题5：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题3：如何干燥氨气？2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨的实验室制法（3）装置：固固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：与氧气的制取装置相同（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：三、氨的实验室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△①湿润的红色石蕊试纸。变蓝色②沾有浓盐酸的玻璃棒。冒白烟棉花的作用：防止空气与氨气对流，提高集气的速度和纯度。尾气吸收：硫酸溶液注意防倒吸药品：NH4Cl能用NH42CO3或NH4NO3代替吗？CaOH2能用NaOH、OH代替？干燥氨气的常用试剂、装置：CaO、碱石灰等碱性干燥剂*浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2（形成CaCl2·8NH3均与NH3反应。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法NH3·H2ONH3↑+H2O浓氨水②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水【典型例题1】能将NH4Cl、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液