初中化学-常见的盐的性质-八大成盐反应课件

初中化学-常见的盐的性质-八大成盐反应课件第一页，共31页。第七章第三节常见的盐盐的化学性质八大成盐反应第一页第二页，共31页。名称

氢氧化钠硫酸

氧化铁化学式

NaCl类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱氯化钠盐H2SO4酸Fe2O3氧化物知识回顾第二页第三页，共31页。氯化钠的用途常见的盐：氯化钠NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色固体,易溶于水;可以做食品调味剂和防腐剂;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广泛应用；第三页第四页，共31页。常见的盐：碳酸钠晶体粉末碳酸钠的利用俗名:纯碱或苏打白色固体,易溶于水;水溶液呈碱性;广泛用于制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第四页第五页，共31页。化学家：侯德榜第五页第六页，共31页。常见的盐：硫酸铜白色固体,能溶于水;水溶液呈蓝色;可以用于

配制农药波尔多液等。Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O第六页第七页，共31页。1.在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（）A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（）

A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）

A．稀硫酸B．食盐水

C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（）

A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生CCDA第七页第八页，共31页。5.食用松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料。为了减轻涩味可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（）A食盐B香油C酱油D食醋

6.鱼的味道很鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A食醋B食盐水C自来水D纯碱溶液DD第八页第九页，共31页。酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应知识回顾：酸的通性第九页第十页，共31页。碱能跟酸碱指示剂起反应碱能跟某些非金属氧化物反应碱能跟某些盐反应碱能跟酸反应碱的通性第十页第十一页，共31页。盐的化学性质1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐也能与酸碱指示剂作用。2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO33、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第十一页第十二页，共31页。4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第十二页第十三页，共31页。金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系非金属酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐盐金属第十三页第十四页，共31页。制取盐的八种方法1、金属+酸——盐+氢气2、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸——盐+水3、酸性氧化物+碱——盐+水5、酸+碱——盐+水6、酸+盐——新酸+新盐7、碱+盐——新碱+新盐8、盐+盐——新盐+新盐置换反应复分解反应第十四页第十五页，共31页。主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序表：a.前置后（不含钾钙钠）b.盐可溶（铁二价）第十五页第十六页，共31页。(1)Al+H2SO4─(2)Zn+HCl─(3)Fe+H2SO4─(4)Cu+H2SO4─(5)Ag+HCl─下列置换反应能否发生?若能请完成方程式.1、金属+酸——盐+氢气a.排在氢前的金属（不含钾钙钠）b.无氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）第十六页第十七页，共31页。(1)Al+CuSO4─(2)Zn+Hg(NO3)2─(3)Cu+AgNO3─(4)Mg+AgCl─下列置换反应能否发生?若能请完成方程式.a.前置后（不含钾钙钠）b.盐可溶（铁二价）2、金属+盐——盐+金属第十七页第十八页，共31页。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2ONa2SO3+H2ONaOH+CO2==Na2CO3+H2ONaOH+SO2==223、酸性氧化物+碱——盐+水a.少数非金属氧化物能跟碱反应b.酸性氧化物只跟强碱反应第十八页第十九页，共31页。H2SO4+CuOHCl+MgOHCl+Fe2O3CuSO4+H2O

MgCl2+H2O2FeCl3+H2O623四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱Na2OBaOK2OCaO4、碱性氧化物+酸——盐+水CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH第十九页第二十页，共31页。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2NH3·H2O+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2ONH4NO3+H2O5、酸+碱——盐+水a.反应实质：H+OH-+=H2Ob.中和反应:属于复分解反应第二十页第二十一页，共31页。a.特征反应HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓=H2SO4+Ba(NO3)22HNO3+BaSO4↓

=HCl+BaCO3HCl+Ag2CO3

+H2O+CO2↑=2AgCl2

+H2O+CO2↑=BaCl226、酸+盐——新酸+新盐b.强酸复分解弱酸盐第二十一页第二十二页，共31页。CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH7、碱+盐——新碱+新盐Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaCla.反应物：b.生成物：都可溶↓、↑、H2O第二十二页第二十三页，共31页。物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？第二十三页第二十四页，共31页。(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)AgCl+HNO3─(6)CaCO3+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─练习与实践下列反应能否发生?若能请完成方程式.第二十四页第二十五页，共31页。(8)Cu(OH)2+Na2SO4─(9)NaOH+BaCl2─(10)CuCl2+NaOH─(11)Ca(OH)2+K2CO3─(12)NaOH+FeCl3─(13)CaCO3+NaCl─(14)NaCl+KNO3─(15)BaCl2+Na2CO3─(16)AgNO3+KCl─第二十五页第二十六页，共31页。(17)CuO+H2SO4─(18)Fe2O3+HCl─(19)Na2O+HNO3─(20)CaO+HCl─(21)CO2+NaOH─(22)CO2+Ca(OH)2─(23)SO2+KOH─(24)CO2+Cu(OH)2─第二十六页第二十七页，共31页。1.整理学习笔记,总结八种成盐反应，练习相关化学反应方程式；2.预习第十八节。课后作业：第二十七页第二十八页，共31页。祝大家学习愉快！第