2010届高三第二轮复习-元素化合物-化学反应原理回归

PAGEPAGE112010届高三第二轮复习元素化合物知识化学反应原理基础回归一、以钠元素为知识背景的回归[基础化学反应一化学方程式书写]1.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1)写出AE的化学式：A.B.C.D.E.(2)写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD：，CD：，CE：。2.写出下列反应的化学方程式:1)Na2O+H2O：。2)Na2O+CO2：。[基础训练一]1.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（）A.碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低B.碳酸钾溶液的pH<7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯2.有关钠的叙述正确的是（）A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡3.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/LFeCl3溶液A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.①③④②[综合训练一]*实验设计题型:4.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。*化学工业题型:5.侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：（1）若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为。（2）由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度。（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：。（4）Ⅲ的操作叫。（5）Ⅳ的操作叫。[基础化学反应一化学方程式书写答案]1.答案（1）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22.1)Na2O+H2O：Na2O+H2O2NaOH2)Na2O+CO2：Na2O+CO2Na2CO3[基础训练一答案]1.答案C2.答案A3.答案C[综合训练一答案]4.答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）B除去CO2中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。5.答案（1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(2)大（3）CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体（4）过滤（5）灼烧二、以镁元素为知识背景的回归[综合训练二]*实验设计题型\无机化\化学反应原理1.从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，提取镁的工艺流程如下图所示，Ⅰ.试回答下列问题：(1)工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制取熟石灰的化学方程式:。（2）加入熟石灰后，采用操作分离出Mg(OH)2。（3）如何从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体：。Ⅱ.以下是制镁的过程中涉及到的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下面的几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11（1）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3mol·L-1,则要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为。Ⅲ.写出获得工业冶炼得到金属镁的化学方程式：[综合训练二答案]1.答案Ⅰ.（1）CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2OCa(OH)2（2）过滤（3）蒸发浓缩，冷却结晶Ⅱ.(1)10Ⅲ.MgCl2Mg+Cl2↑三、以铝元素为知识背景的回归[基础训练题三]1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.NH、NO、CO、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC.NO、Mg2+、Cl-、Ca2+D.NO、Na+、K+、Cl-2.镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是()A.镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属B.金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg-2e-Mg2+C.MgCl2及AlCl3溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D.历史上曾用反应3Na+AlCl3Al+3NaCl制铝；现代工业用反应Mg+2RbClMgCl2+2Rb↑制铷，所以活动性：Mg>Rb>Na>Al3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：（1）Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，写出两种电离方式的离子方程式是，酸式电离：，碱式电离：。（2）A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为。（3）原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为。（4）HCl溶液在C点的加入量是。[综合训练三]*无机推断4．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A,乙。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途。（3）写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：；②乙与过量CO2反应的离子方程式。③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。*无机化工、化学原理5．聚合氯化铝晶体的化学式为［Al2(OH)nCl6-n·xH2O］m,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：、。（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0～4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO2[基础训练题三答案]1.答案D2.答案C3．答案(1)酸式电离为Al(OH)3H++AlO+H2O，碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-(2)Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3(3)0.02mol0.02mol0.03mol(4)130mL[综合训练三答案]4．答案（1）AlNaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质（3）①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑②AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO③Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓5．答案(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O2Al+6H+2Al3++3H2↑(2)过滤（3）H2（4）HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD[基础要点]熟练掌握相关化学反应方程式的书写。四、以铁元素为知识背景的回归[综合训练题四]1.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO2.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在Fe2++H2OFe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A.平衡向逆方向移动B.平衡向正方向移动C.溶液由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色3．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是。A中反应的离子方程式是（2）实验开始时应先将活塞a（填“打开”，“关闭”）。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为。（5）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。4.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：。（2）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）：。若你认为不合理请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）：。[综合训练四答案]1.答案B2.答案AC3．答案(1)铁屑Fe+2H+Fe2++H2↑(2)打开(3)关闭活塞,使FeSO4溶液被压入B中进行反应(4)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(5)①②③④4.答案（1）稀盐酸KSCN溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2)不合理我的猜想是：Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色；在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后溶液仍不变红色[基础要点]熟练掌握相关化学反应方程式的书写。五、以铜元素为知识背景的回归[综合训练题五]1、(2008·广东，22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。↑,反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无[综合训练题五]1．答案（1）Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠（4）以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上（5）AD六、以其他金属元素为知识背景的回归[基础训练题六]1.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NH3·H2O2.合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤3.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↓+2CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列有关上述反应的叙述错误的是()A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强[综合训练题六]4.锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。方法一将天青石粉碎的目的是。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：。方法二的反应能够发生，说明。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是。（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是（填“方法一”或“方法二”），理由是。（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是。A.离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+B.碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C.SrCO3高温分解可以制取SrOD.SrCO3与HNO溶液反应可制取Sr(NO3)25.不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：。（2）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.I2②物质Y的化学式是；写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。[基础训练题六答案]1.答案B2.答案A3.答案[综合训练题六答案]1000～1200℃1000～1200℃4C+SrSO4SrS+4CO↑（2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度搅拌（3）方法一硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质（4）ABCD5.答案（1）①4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O②放置过程中，c(Fe2+)增大，c(H+)减小(2)①B②CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］③Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)七、以碳族元素为知识背景的回归1、11.下列各反应中SiO2表现的是怎样的性质或作用（在①～④项中选出正确答案填空）？①酸性氧化物的通性②弱氧化性③与挥发性酸的盐反应制挥发性酸酐④被氢氟酸腐蚀使玻璃被雕刻（1）SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。（2）SiO2+CaCO3CaSiO3++CO2↑。(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。(4)SiO2+2CSi+2CO↑。答案(1)④(2)③(3)①(4)②[综合训练题一]2.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强答案A1、2.下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。根据上述关系判断：（1）单质A只可能是。（2）单质B是金属还是非金属？。（3）写出各化合物的化学式：甲、乙、丙、丁。答案（1）硅（2）非金属（3）SiO2Na2SiO3H2OH4SiO4已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。（1）选择制取SO2的合适试剂。(填序号)①10%的H２SO４溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO4固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式。装置C中NaOH溶液的作用是。（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。（4）你认为该装置不足之处是什么？。Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。答案（1）②③(2)3Mg+SO22MgO+MgS或写成2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS吸收多余的SO2，防止污染环境（3）如图(4)在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（5）2Mg+SiO22MgO+Si(6)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2SiO2+2H2O14.(2008·江苏，18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。（填字母）a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能光合作用（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：光合作用催化剂△a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2催化剂△b.CO2+3H2CH3OH+H2O催化剂催化剂催化剂△c.CO2+CH4CH3COOH催化剂△d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：ⅡⅠⅡⅠ研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是。（填字母）a.反应Ⅰ的催化剂b.反应Ⅱ的催化剂c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d.不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快300℃f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ300℃答案（1）abcd(2)ac(3)①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2②c③e14.10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？答案HCO+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。[综合训练一答案][基础要点]八、以氮族元素为知识背景的回归[综合训练题一]5.（2009·启东模拟）只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液答案D6.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH+SO+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3↑+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH+OH-NH3·H2OC.氯化铵固体和熟石灰共热：NH+OH-NH3↑+H2OD.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O2HCO答案BD1、1.某集气瓶内气体呈红棕色，加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的（）A.N2NOBr2（g）B.NO2NON2C.NO2NOO2D.N2O2Br2（g）答案A4.（2009·延吉模拟）某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Na+、NO、K+、Fe2+B.Fe2+、Na+、Cl-、K+C.K+、I-、NO、H+D.NH、NO、Na+、HCO答案B4.证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()A.浓硝酸加热能放出氧气B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D.浓HNO3跟硫反应生成H2SO4答案D通过SO2+BaCl2+过量盐酸4.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO通过SO2+BaCl2+过量盐酸+Na2SO3溶液+过量盐酸A.Fe(NO3)+Na2SO3溶液+过量盐酸+BaCl2溶液+硝酸B.Ba(NO3)2+BaCl2溶液+硝酸+BaCl2溶液+过量盐酸C.无色溶液白色沉淀+BaCl2溶液+过量盐酸D.无色溶液无沉淀白色沉淀答案C1.(2008·如皋质检)氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32mol/（L·s） B.0.16mol/（L·s）C.1.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）答案B4.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是。A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等 B.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成C.N2、H2、NH3百分含量不再变化 D.总压强不变E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 F.N2、H2、NH3的浓度相等G.N2、H2不再起反应 H.v(N2)=v(H2)I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均式量不变答案ACDJ如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A.CaCl2溶于水时放出热量 B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量 D.烧瓶（3）中气体的压强增大答案A4.如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有。（2）标号①、②的仪器名称依次为、。（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：。若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷答案（1）NH3H2、CO2Cl2（2）分液漏斗圆底烧瓶（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa【实验设计】某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为。实验现象为；但此实验的不足之处是。答案(1)检查装置气密性（2）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓，气体颜色变淡（3）丙耗酸量最少，无污染（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色没有处理尾气【实验拓展】有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。（1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中反应的离子方程式为。（2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试解释这一现象。（用化学方程式表示）(3)在问题(1)的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作?。（4）现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，画出你设计的装置图。答案(1)3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O2HNO3+NO(3)先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽Ⅱ里的空气，再关闭b打开a(4)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以、。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、离子。答案（1）ab（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体催化剂△（4）说明氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生催化剂△（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NHNO14.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是。（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）。（3）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0gCa(OH)2(s,过量)，6.0gCaO(s,过量)，5.4gNH4Cl(s),5.4g(NH4)2SO4(s)。试剂组合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3体积（mL）1344136417921753实际产量实际产量理论产量从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率=×100%）最高的是（填序号）。其原因是。答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应（2）CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NH4Cl溶液⑥(3)④因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高15.有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL0.100mol/LH2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？试写出判断的依据。答案（1）0.004mol；0.006mol(2)(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；判断依据略。16.（9分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO；ΔH<0。（1）必须除去原料气中CO的原因是。（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是。（3）吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是。答案（1）防止CO使催化剂中毒（2）低温、高压（3）高温、低压[综合训练一答案][基础要点]九、以氧族元素为知识背景的回归[综合训练题一]1、反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中【例1】下列说法正确的是（）A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案D下列实验报告记录的实验现象正确的是（）答案B7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0答案B[综合训练一答案]有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫发生的反应，用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是。（2）请设计出一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为：Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀将B中反应后的固体溶于水上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：①;②。答案（1）2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2（2）取少量白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留有Na2O2，Na2O2溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子15.（2009·汕头质检）下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g·cm-3据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因。（2）甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至沸腾，现象是。写出与过程有关的化学方程式。（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①,原因是。②,原因是。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是。答案（1）H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。（2）铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液褪色Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）①液体呈浅蓝色溶液中含有Cu2+②有白色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌[基础要点]十、以卤族元素为知识背景的回归[综合训练题一]1.下列性质的递变规律不正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.Cl-、Br-、I-的半径依次减小C.HClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次减弱D.Cl-、Br-、I-的还原性依次增强答案B2.实验室中下列药品的保存方法中，正确的是()A.溴化银保存在棕色瓶中B.液溴以少量水封后用橡皮塞塞紧C.碘保存于细口玻璃瓶中D.新制氯水要保存在无色细口瓶中答案A5.下列离子方程式正确的是()A.二氧化锰与浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.溴化亚铁中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-C.氟气通入碘化钠溶液中：F2+2I-2F-+I2D.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-答案A14.（2009·汕头模拟）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置，用方程式表示制取氯气的反应原理是。（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置，试完成并配平下列离子方程式：MnO+Cl-+H+Mn2++Cl2↑+。（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是。（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是。答案（1）ⅠMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Ⅲ21016258H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气（4）A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满1、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.氧化性：ClO->I2>SOB.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色答案B下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1)指出上述图中的各处错误：①；②；③；④。（2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水；②浓硫酸；③NaOH溶液。答案（1）①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸②应有加热装置，应用酒精灯加热③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对（2）①除去Cl2中的氯化氢②除去氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通