人教版高中化学必修1ppt课件：3.1-金属的化学性质

按照“生态建设产业化,产业发展生态化(速)林业发展的《决定》,抢抓林业建设在探索前进、在改革突破、在创新发展,圆满完成了各项任务,取得了显著成绩。一是生态状况明显改善。深入实施天然林保护、退耕还林、防护林建设、生物多样性保护、用材林基地、农村能源等六大生态建设工程,森林公安建设得到加强,生资源林政管理工作成效显著。XX—XX

年全县共实施公益亩,森林管护面积187万亩,退耕还林万亩,荒山荒地造林2万亩。新建农村沼气池21787口,完成农村改灶74566实现了有林地面积和森林蓄积量的双增长;海南侨中12海南侨中基础知识1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态金属元素在地壳中的含量：金属的特性：导电性、导热性和延展性。3海南侨中（1）导电性、导热性最好的的金属是Ag（2）延展性最好的金属是Au4．钠、铝的物理性质：钠：银白色金属、有金属光泽、柔软、比水轻、熔点低。铝：银白色金属、较软，有良好的导电性、导热性和延展性，具有很强抗腐蚀性。思考与交流1．举例说明金属能发生哪些化学反应？海南侨中交流：燃烧（1）与非金属反应：2Na+Cl2

====NaCl与酸反应：Zn

+H2SO4

====

ZnSO4

+

H2↑与盐反应：Fe

+

CuCl2

====FeCl2

+

Cu4思考与交流2．下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。指出它们是不是氧化

还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。5海南侨中交流：6海南侨中（1）2Al

+

3CuSO4

====

Al2(SO4)3

+

3Cu（还原剂）（2）2Mg

+

O2

=====

2MgO燃烧（还原剂）（3）Cu

+

2AgNO3

====

Cu(NO3)2

+

2Ag（还原剂）（4）Mg

+

2HCl

====

MgCl2

+

H2↑（还原剂）一、金属与氧气的反应海南侨中1．钠与氧气的反应实验3—1钠在空气中氧化现象：常温下，表面很快变暗。这是由于钠很活泼，与空气中的O2反应生成了白色的Na2O（O为－2价）固体。化学方程式：4Na+O2

====2Na2O实验3—2钠的燃烧现象：加热时，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色的Na2O2（O为－1价）。化学方程式：2Na+O2

====Na2O2点燃7过氧化钠的特殊用途：①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、麦秆，羽毛等。②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。2Na2O2

+

2H2O====

4NaOH

+O2↑2Na2O2

+2CO2

====2Na2CO3

+O28海南侨中2．铝与氧气的反应9海南侨中科学探究①加热铝箔现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保护了铝（Al熔点660℃）。科学探究②加热打磨后的铝箔现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。原因：磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，保护了铝。△化学方程式：4Al+3O2

====2Al2O3总结：性质活泼的铝能稳定存在，就是因为铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护了铝。10海南侨中3．铁与氧气的反应加热或缓慢氧化：4Fe+3O2

===2Fe2O3燃烧：3Fe+2O2

===Fe3O411海南侨中二、金属与水的反应1．钠与水的反应12海南侨中实验3—3钠与水的反应现象：钠浮在水面上，立即熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失；反应后溶液由无色变为红色。原因：钠的密度比小，熔点低，性质活泼与水剧烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑思考与交流13海南侨中①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？②钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情况？2．铁与水蒸气的反应科学探究铁与水蒸气的反应化学方程式：3Fe

+

4H2O(g)===

Fe3O4

+

4H2高温注意：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体，俗名为磁性氧化铁。14海南侨中三、铝与NaOH溶液的反应15海南侨中实验3—4铝分别与HCl、NaOH溶液的反应现象：在两支试管均产生大量气体，最后铝片完全溶解。化学方程式：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑2Al

+

2NaOH

+

2H2O

===2NaAlO2

+

3H2↑小结：金属共同的化学性质——还原性，即M

－

ne-=

Mn+在化学反应中，金属均能失去电子，表现出还原性。但不同的金属，失去电子的能力不同，即还原性的强弱

不同。越活泼的金属，其还原性越强。Na、Al、Fe的还原性强弱顺序：Na＞Al＞Fe16海南侨中课堂练习17海南侨中1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（A、B金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D、酸根离子中一定不含金属原子课堂练习18海南侨中A、钠的熔点低

C、钠的硬度小B、钠的密度小

D、钠的强还原性2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（

C

）课堂练习19海南侨中3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别放入200mL2mol/L的盐酸中，下列结果正确的是（A

）A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B

、铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多D、反应结束时产生的气体一样多课堂练习20海南侨中4．常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（

D

）A、镁、铝的密度都较小

B、镁、铝都不是活泼金属C、镁、铝原子的最外层电子都不易失去D、镁、铝表面都易生成一层致密而坚固的氧化物薄膜课堂练习21海南侨中5．课本p53习题2、3、4

、5、6、7四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学反应中粒子之间的数目关系：22海南侨中===

2NaOH

+

H2↑2

1化学计量数之比扩大NA倍

2×NA

:物质的量之比

2mol2Na

+

2H2O2

22×NA2mol: 2×NA

: 1×NA2mol

1mol例1：课本p52[例]注意：横向对应纵向相同23海南侨中例2：在500mL1mol/L的CuSO4

溶液中放入一块铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g。求：参加反应的铁的质量有多少？铁片上附着的铜的物质的量是多少？（设铁所置换出的铜全部附着在铁片上）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？24海南侨中解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。则

Fe

+

CuSO4

====

FeSO4

+56gm(Fe)1moln(CuSO4)1moln(FeSO4)Cu

△m64g

8gm(Cu)

0.2g（1）m(Fe)

==

1.4g（2）m(Cu)==

1.6gn(Cu)

==

0.025mol25海南侨中解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。则

Fe

+

CuSO4

====

FeSO4

+56gm(Fe)1moln(CuSO4)1moln(FeSO4)Cu

△m64g

8gm(Cu)

0.2g（1）m(Fe)

==

1.4g（2）m(Cu)==

1.6gn(Cu)

==

0.025mol26