第二十六讲 弱电解质及水的电离 【知识精讲精研】 高考化学大一轮复习课件

第二十六讲弱电解质及水的电离学习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。4.了解水的电离，水的离子积常数(Kw)。5.了解溶液pH的含义及测定方法，能进行pH的简单计算。目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考//////////////知能训练素养落实///////考点一弱电解质的电离平衡考点二电离常数及电离常数的计算考点三水的电离考点四溶液的酸碱性与pH1弱电解质的电离平衡1.电离平衡含义

在一定条件下(如浓度、温度、压强等)，当______________产生离子的速率和________________的速率相等时，达到电离平衡状态。弱电解质电离离子结合成分子2.电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)______，而v(结合)为____。②平衡的建立过程中，v(电离)____

v(结合)。③当v(电离)____

v(结合)时，电离过程达到平衡状态。＝≠最大0＞＝3.外界条件对电离平衡的影响改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度加水稀释加冰醋酸通入HCl(g)加醋酸钠固体升高温度正向增大减小减小增大正向增大增大增大减小逆向增大增大减小减小逆向减小减小增大减小正向增大增大增大增大(1)外界条件：(2)以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例温度、浓度、相同离子、能反应的物质CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH＞0(3)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。4、一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)的比较

比较项目

酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多（3）一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多分析说明稀释前溶液pH醋酸溶液的pH较_____稀释至相同体积醋酸的pH仍较____，稀释过程中，盐酸的pH变化较____稀释到相同的pH盐酸加入的水较_____大大多大②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多2.以体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化图像为例分析说明稀释前溶液的浓度氨水____NaOH稀释至相同体积pH：氨水____NaOH，pH变化幅度较大者是_______稀释到相同的pH氨水加水的体积较____＞＞NaOH大

＝0，代表未稀释；

＝1，代表稀释10倍3.pH与稀释倍数的线性关系①HY为_____酸、HX为_____酸②a、b两点的溶液中：c(X－)_____c(Y－)③水的电离程度：d____c_____a_____b①MOH为_____碱、ROH为_____碱②

＝0时，c(ROH)_____c(MOH)③水的电离程度：a_____b强弱＝＞＞＝强弱＞＞【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。(

)(2)CH3COOH溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡(

)(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。(

)(4)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(

)(5)室温下，由0.1mol/L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－。(

)×思想在线××××1.(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解

质。下列说法正确的是(

)A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至

100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸B【课堂点拨】判断弱电解质的三个维度(1)弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离

如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1(2)弱电解质形成的盐能水解，

例：用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH＞7→说明CH3COONa为弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。(3)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，

例：pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1＜pH＜2；

例：0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入1～2滴石蕊溶液，溶液变红色，向其中加入CH3COONa固体，若溶液红色变浅，

说明CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋的平衡逆移，即CH3COOH为弱酸。2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(

)D【课堂点拨】

影响电解质溶液导电性的因素(1)电解质导电的条件

电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。3.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(

)C2电

离

常

数

在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。1.概念2、表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式电离常数表达式Ka＝Kb＝HA⇌H＋＋A－BOH⇌B＋＋OH－(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。3.特点4.电离度(1)概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越____。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越_____。小大（1）已知25℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下的HA的电离常数(Ka)。5.电离常数与电离度的关系(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。计算电离常数的思维方法6.分布曲线图像中电离常数的计算分布曲线指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。一元弱酸

(以CH3COOH为例)二元弱酸

(以草酸H2C2O4为例)注：pKa为电离常数的负对数【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。×思想在线××××DA.0.5%B.1.5%C.0.1% D.1%思想在线2.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)B3.(混合溶液)(1)常温下，向amol·L－1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝____________(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。则常温下：(1)Ka1＝________。10－1.2(2)Ka2＝________。10－4.210003水

的

电

离1.水的电离方程式

水是极弱的电解质，其电离方程式为_____________________________，可简写为_____________________________。H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－H2O⇌H＋＋OH－2.水的离子积常数c(H＋)·c(OH-)1×10-14增大电解质体系变化条件移动方向KW电离程度c(OH－)c(H＋)HClNaOH可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小3.影响水电离平衡的因素

填写外界条件对H2O⇌H＋＋OH－

ΔH>0的具体影响4.计算

(H＋)或

(OH－)(1)室温下，0.01mol·L－1的盐酸中，

(H＋)＝________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，

(H＋)＝________________。(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，

(OH－)＝_________________。(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，

(H＋)＝________________。(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，

(OH－)＝________________。1×10－12mol·L－11×10－10mol·L－11×10－10mol·L－11×10－4mol·L－11×10－4mol·L－1(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即

(H＋)＝

(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即

(OH－)＝

(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的盐促进水的电离，故

(H＋)等于显性离子的浓度。(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：

(H＋)＝

(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解为主：

(H＋)＝

(OH－)＝c(OH－)。溶液中

(H＋)或

(OH－)的计算及应用(以室温为例)【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。(

)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(

)(3)25℃与60℃时，水的pH相等。(

)(4)25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW。(

)(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度不同。(

)思想在线√××××1.某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小D2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

(

)A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C3.常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是A.a>b＝c

B.c>a>bC.c>b>a

D.b>c>aB4.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：__________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向____点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现______性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，

(H＋)＝________mol·L－1。B＞C＞A＝D＝ED碱1×10－105.根据下表中的不同溶液，填写数据：10－410－410－1010－510－910－510－1310－110－1310－210－1210－12(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。【归纳总结】正确理解水的电离平衡曲线4溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)_____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)_____

c(OH－)____7碱性溶液c(H＋)_____

c(OH－)____7＞＝＜＜＝＞(1)关系：pH＝___________。－lgc(H＋)2.溶液的pH及测定方法(2)范围：0～14。酸性碱性

溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)①pOH＝____________；pH＋pOH＝____。用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与___________对照。玻璃片表面皿标准比色卡－lgc(OH－)14②常温下：(4)溶液酸碱性的另外一种表示—pOH(3)测定方法：思想在线1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(

)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(

)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(

)中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性1.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(

)D3.计算25℃时下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝_____。2(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝_____。11(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝_____。11(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_____。9.7(5)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_____。24.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝______。10(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。1∶410【课堂点拨】

1.溶液pH计算的一般思维模型混合溶液pH的计算思维模型(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度①若酸过量：2.25℃，强酸(pH酸)与强碱(pH碱)混合至中性时，二者的体积与pH的关系(1)若pH酸＋pH碱＝14，浓度相等，V酸∶V碱＝1∶1。(2)若pH酸＋pH碱>14，碱浓度大，V酸∶V碱＝10pH酸＋pH碱－14∶1。(3)若pH酸＋pH碱<14，酸浓度大，V酸∶V碱＝1∶1014－pH酸－pH碱。3.酸、碱溶液稀释时pH的变化

酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍＜a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋向于75酸碱中和滴定及拓展应用1.实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0______5.0～8.0______＞8.0______甲基橙＜3.1______3.1～4.4______＞4.4______酚酞＜8.2______8.2～10.0________＞10.0______红色紫色蓝色红色橙色黄色无色粉红色红色2.实验用品(1)仪器：______滴定管(如图A)、______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、________。酸式碱式锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性______滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性______滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开酸式碱式3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管活塞蒸馏水待装液0刻度以上0或0刻度以下酚酞(2)滴定操作(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

控制滴定管活塞

锥形瓶内溶液的颜色变化锥形瓶不恢复4.数据处理按上述操作重复2～3次，求出每次用去标准盐酸的体积，根据c(NaOH)＝____________________________计算每一次测定的数值，再计算平均值。5、滴定曲线(pH曲线)分析与应用（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较1.将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL(

)2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点(

)3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(

)4.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3mL(

)××××思想在线1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是(

)A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平D2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器(

)D选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙3.(1)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用______________作指示剂。(2)用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用______作指示剂，滴定终点时颜色变化为____________________。(3)用0.100mol·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为__________。甲基橙或酚酞酚酞溶液由无色变浅红色NaHCO34.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差(用“偏高”、“偏低”

或“无影响”填入空格)：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

偏高无影响偏低偏高取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

滴定过程中振荡时有液滴溅出

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏高偏低偏低偏高偏低无影响偏低2.滴定终点答题模板当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。1.原理

以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。2.试剂常用于滴定的氧化剂酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等常用于滴定的还原剂亚铁盐、草酸、维生素C等氧化还原指示剂①自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝补充：氧化还原滴定3.实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉溶液作指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点1.为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V

mL。(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏小2.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________mg·m－3。(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。偏高返回将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。回答下列问题：(1)滴定过程中发生下列反应：6真题验收制胜高考D2.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋

与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。B3.(2020·海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下

列说法错误的是(

)B4.(2020·浙江选考)室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(

)CA.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.35.(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(

)A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色A6.(2021·湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化

钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是______________________。(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是________(填标号)。DNaHCO330～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度(3)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化_______________________________________________________________________。(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏大3.56%溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色甲基橙7知能训练素养落实C2.(2022·宝鸡金台期末)下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是(

)A.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡C.滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点B3.(2022·北京西城期末)用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

有关该实验说法中，不正确的是(

)A.本实验可选用酚酞作指示剂B.用酸式滴定管盛装0.1000mol·L－1HCl溶液C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低C4.水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，

下列说法错误的是(

)A.图中温度T1>T2B.图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性CBA.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－