2024届山东省沂源县第二中学化学高一第一学期期末统考试题含解析

2024届山东省沂源县第二中学化学高一第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．该药剂不适合于胃溃疡患者服用2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NAC．常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA3、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁4、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋5、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g6、下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物7、用于区别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是()A．淀粉碘化钾溶液 B．氯化亚铁溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液8、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应9、除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏；B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；10、原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I211、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④12、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在13、明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出硫酸根离子B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C．明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D．明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀14、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)215、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色16、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥17、下列除杂（括号内为杂质）方案不正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸发B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、过滤、洗涤C．SiO2（Al2O3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤D．FeCl2（FeCl3）氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D18、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在19、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出20、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-21、在下列状态下，能导电的电解质是(

)A．氨水B．硫酸钠固体C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化钠22、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ag+、NH、NO、Cl- B．Na+、HCO、SO、OH-C．Fe2+、H+、Na+、ClO- D．Na+、OH-、SiO、Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。24、（12分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。25、（12分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。26、（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag27、（12分）以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。28、（14分）某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：（1）写出X的化学式__________；（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。29、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】A.NaAl(OH)2CO3属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B.NaAl(OH)2CO3是纯净物，B错误；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分别与2mol氢氧根离子、1mol碳酸根离子反应），C错误；D.NaAl(OH)2CO3与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。2、B【解题分析】

A.氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；B.常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；C.常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；答案选B。3、C【解题分析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合气体还原氧化铁并检验其产物，应该先除去混合气体中的二氧化碳，选择1氢氧化钠溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水检验已经除净，再用气体与氧化铁反应，反应后用澄清石灰水检验反应产物二氧化碳，最后用气囊收集剩余的一氧化碳气体，所以装置的连接顺序为C。【题目点拨】整理好实验的原理和顺序是关键。因为原来的气体中含有二氧化碳，所以要检验一氧化碳和氧化铁反应的产物二氧化碳，就必须先完全除去二氧化碳，所以使用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。4、B【解题分析】

A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，故C错误；D．OH―与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH―与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，故D错误；故答案为B。【题目点拨】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。5、A【解题分析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g，故A项正确。6、C【解题分析】

A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；答案选C。【题目点拨】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。7、C【解题分析】

A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，选项A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反应后的现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，选项C正确；D．两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液。8、A【解题分析】

A.硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，能将太阳能转换为电能的常用材料，A正确；B.粗硅制备单晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化还原反应，B错误；C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合价升高，为还原剂，C错误；D.硅能与氢氟酸反应，但硅不能与盐酸反应，D错误；答案为A。9、D【解题分析】

A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分离，故A错误；

B．CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；

C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；

D．KNO3和KCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离，故D正确；

故选D。10、A【解题分析】

依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能够发生，故C正确；D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；故选A。11、A【解题分析】

①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，①不符合题意；②二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合题意；③反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，③不符合题意；④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合题意；⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，⑤符合题意；综上所述可知：反应产生白色沉淀的有②④⑤，故合理选项是A。【题目点拨】本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。12、B【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。13、C【解题分析】

明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。答案选C。14、D【解题分析】

A项、S在氧气中燃烧生成SO2，故A正确；B项、H2SiO3为弱酸，Na2SiO3溶液与盐酸或二氧化碳反应生成H2SiO3沉淀，故B正确；C项、Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C正确；D项、CuO不溶于水，不能与水反应Cu(OH)2，故D错误；故选D。15、C【解题分析】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。16、C【解题分析】

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线。【题目详解】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等；操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，冷却溶液过程，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，然后直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；则以上错误操作有①⑥，故答案为C。17、D【解题分析】

A．盐酸有挥发性，则利用加热蒸发的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正确；B．CuO与稀硫酸反应生成氯化铜，氯化铜溶于水，而Cu与稀硫酸不反应，所以加入稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥可得Cu固体，故B正确；C．Al2O3能溶于稀盐酸，而SiO2不溶于稀盐酸，利用稀盐酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正确；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反应，利用NaOH溶液无法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D错误；故答案为D。【题目点拨】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。18、B【解题分析】

A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。【题目点拨】氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。19、C【解题分析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。20、D【解题分析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；B.Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误；故选D。【题目点拨】掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。21、D【解题分析】

A.氨水是混合物，不属于电解质；B.硫酸钠固体是电解质，但不能导电；C.二氧化碳水溶液是混合物，不属于电解质；D.熔融的氯化钠属于电解质，且有自由移动的离子，能导电。故选D。22、D【解题分析】

A.Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，一定不能大量共存，A错误；B.HCO与OH-会反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误；C.Fe2+具较强还原性，ClO-具强氧化性，Fe2+和ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，一定不能大量共存，C错误；D.Na+、OH-、SiO、Cl-，彼此不反应，一定能大量共存，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解题分析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【题目详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。24、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【题目详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉【解题分析】

①在实验室中是用加热氯化铵和碱固体混合物的方法制取氨气；②根据氨气密度和溶解性判断收集方法；根据氨水显碱性判断使用的干燥剂；③喷泉实验利用的原理是产生压强差；④设法使烧瓶内的氨气从导气管内逸出，与烧杯内的水接触就可以形成喷泉。【题目详解】①实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此可用向下排气法收集；氨气是碱性气体，能与酸性物质发生反应，也能够与中性干燥剂氯化钙结合生成络合物，因此氨气只能选择碱性干燥剂如碱石灰、CaO等进行干燥；③氨气是一种极易溶于水的气体，在上部烧瓶已装满干燥氨气，若要引发水上喷，由于外界大气压强不变，因此只能通过减小上部气体压强的方法，具体操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内氨气在水中溶解，使烧瓶内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；该实验的原理实质上就是利用氨气极容易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外形成足够的压强差，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶，形成喷泉；④如图二中无吸有水的胶头滴管，若要引发喷泉实验，使水进入烧瓶，可打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，烧瓶内的氨气受热膨胀，玻璃导管内的空气赶出，氨气与水接触，使导气管内的气体压强减少，烧杯内的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，即发生喷泉。26、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解题分析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。【题目详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。27、坩埚酒精灯H2O2+2HI=2H2O+I2氯气有毒，双氧水比较安全淀粉蓝萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多挥发【解题分析】

干海带灼烧成海带灰，用水浸泡海带灰，使海带中的I-溶于水，加入稀硫酸和双氧水，I-被氧化为I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易挥发，敞口挥发后得到固体碘。【题目详解】(1)步骤①是灼烧，需要坩埚、酒精灯、玻璃棒等；(2)步骤③加入双氧水，H2O2氧化I-成为I2，化学方程式为：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯气有毒，而双氧水比较安全，所以用双氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉变蓝，所以可以用淀粉溶液检验碘；(4)步骤④是加入石油醚，使碘从水中进入石油醚中，操作为萃取；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发性。

28、Cu(OH)2·3CuCO3146C剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成2Mg+CO22MgO+C2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-【解题分析】

绿色固体X隔绝空气加热得到无色气体A，通过浓硫酸变为无色气体B，减少的为生成的水蒸气，金属C与B反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2；分解生成的黑色固体F加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，结合元素守恒计算分析判断X的化学式。【题目详解】绿色固体X4.70g隔绝空气加热得到无色气体A的体积896mL，通过浓硫酸无色气体B体积为672mL，减少的为生成的水蒸气，体积=896mL-672mL=224mL，金属C在无色气体B中点燃反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2，物质的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固体F质量为3.20g，加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，其物质的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，其物质的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，则X组成元素为Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物质的量0.03mol，H元素物质的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物质的量=0.04mol，氧元素物质的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.