2024届山东省惠民县第二中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届山东省惠民县第二中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D2、下列因素对气体体积影响不大的是()A．温度 B．压强 C．分子数目 D．分子大小3、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A．一定是纯净物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物4、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl5、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+6、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0＜a＜50C．当a值为30时，b值为0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol7、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失8、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g9、有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物2.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化11、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl212、我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应 B．蒸发结晶C．离子反应 D．氧化还原反应13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋14、下列变化过程中属于氧化反应的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋15、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液16、合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热H2还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯用排水集气法收集制取的氧气D剩余药品不能放回原瓶截取一段后剩余的镁条A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。18、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。20、实验室用固体烧碱配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL烧杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管

G、试管

H、托盘天平

I、药匙

J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在定容过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。21、将1.92

g铜与150

mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答:（1）NO

的物质的量_______mol，NO2

的物质的量______mol

；（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_____________；（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L

的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol

/L。（4）如果将生成的混合气体672mL

收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为______mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.H2SiO3

不能一步转化为Si，故A不能实现转化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能实现；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能实现；D.NONO2HNO3NO2，故D能实现；正确答案是A。2、D【解题分析】

气体分子之间差距较大，分子本身大小相对于间距可忽略不计，因此在计算气体体积时一般不考虑分子本身大小，而气体所处的状态（温度、压强）以及气体的物质的量，是影响气体体积的关键因素，对气体体积影响最小的因素为分子大小，故答案为D。3、D【解题分析】

某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，D项正确，答案选D。4、B【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。5、C【解题分析】

能与H＋、K＋、NO3－大量共存，意味着与这些离子不反应。【题目详解】A．OH－与H＋反应，A错误；B．CO32-与H＋反应，B错误；C．Mg2+与H＋、K＋、NO3－均不反应，C正确；D．Fe2+会被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D错误；答案选C。【题目点拨】H＋、NO3－两种离子本身不反应，但它们的组合（HNO3）有强氧化性，不能与强还原性离子共存。6、C【解题分析】

根据图像可知开始阶段没有沉淀，说明反应后盐酸过量，首先发生中和反应，然后开始沉淀镁离子、铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，剩余的沉淀是氢氧化镁，据此解答。【题目详解】A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH-＝H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，由于盐酸和氢氧化钠的浓度相等，所以盐酸的体积为80mL，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确；C、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20mL，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C错误。D、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，即镁离子的最大值为0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正确；故答案选C。7、D【解题分析】

A.1mol偏铝酸钠需要1mol盐酸，而溶解1mol氢氧化铝需要3mol盐酸，故A正确；B.氢氧化钙和CO2反应的方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸钙的方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正确；C.氢氧化钠首先和盐酸反应，然后在和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，最后溶解氢氧化铝，故C正确；D.反应的方程式依次为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D错误，答案选D。8、C【解题分析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成铁的氯化物，因加入KSCN

溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，然后结合质量守恒可知用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到单质铁的质量。【题目详解】用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，则混合物中含有Fe元素的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为2.8g，故答案为C。9、A【解题分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，故选A。10、A【解题分析】

A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；故选A。【点晴】本题熟悉常见有污染物是解题关键，这就要求学生要注意知识的积累与归纳，善于总结。常见污染物为：形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成温室效应的主要气体；N、P元素是形成水体富营养化的主要元素；氮氧化物是光化学烟雾；装饰材料挥发出的是甲醛等，据此解答。11、B【解题分析】

A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。12、A【解题分析】

该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。13、C【解题分析】

铜的焰色反应显绿色，钾的焰色反应显紫色，钠的焰色反应显黄色，钡的焰色反应显黄绿色，答案选C。14、D【解题分析】

物质所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此解答。【题目详解】A.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，发生还原反应，故A不选；B.该变化CuO→CuCl2过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.该变化Ag＋→Ag2O过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，发生氧化反应，故D选；答案选D。15、B【解题分析】

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【题目点拨】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。16、D【解题分析】

A.在实验前先验纯H2，验纯后先通入H2再加热，防止加热空气与H2混合气体，发生爆炸，A正确；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，以充分混合而萃取，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，防止分液漏斗内的压强过大，B正确；C.从安全角度考虑，先撤导管后撤酒精灯，防止骤冷试管，尾气处理装置中的液体倒吸到集气瓶中，氧气不溶于水，可用排水法收集氧气，C正确；D.镁为活泼金属，从试剂瓶中取出并切下使用的镁块后，剩余的镁要放回原试剂瓶，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+【解题分析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是

Fe(OH)1．B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成

Fe(OH)1，则E是

FeCl1，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。18、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解题分析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。19、CaCO3①冷却结晶洗涤NaOHa【解题分析】试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，气体应长进短出，尾气应从a通