2024届江苏省无锡市惠山六校联考化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届江苏省无锡市惠山六校联考化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列鉴别方法不能达到实验目的的是（）A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Na具有还原性，可用于制作高压钠灯3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4溶液4、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．铝5、下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈6、下列离子书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓7、下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑8、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－9、把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．3：2 D．2：310、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－11、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸12、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有参加反应就转移电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:113、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－14、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：B．铁跟稀硫酸反应：C．氧化镁与稀盐酸反应：D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：15、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．煤矿瓦斯爆炸C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]16、下列物质属于非电解质的是A．氯化钠 B．盐酸 C．石墨 D．二氧化碳17、下列试剂的保存正确的是（）A．过氧化钠保存在潮湿的环境中 B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠保存在CCl4中18、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D证明含有Na＋无K＋用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D19、下列说法不正确的是A．漂白粉应该密封保存B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉20、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．用CO还原赤铁矿炼铁B．电解NaCl溶液制金属NaC．用N2和H2合成NH3D．高温下用C还原SiO2制Si21、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A．lmolOH﹣所含电子数为10NAB．2L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC．标准状况下，1.12LCC14含有的氯原子数为0.2NAD．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA22、下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__24、（12分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。25、（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。26、（10分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。27、（12分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。28、（14分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小29、（10分）（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，淀粉溶液是胶体、氯化钠溶液是溶液，所以可以用丁达尔效应鉴别，故A不选；B.碳酸氢钠和碳酸钠都含有Na元素，焰色反应均呈黄色，不能用焰色反应鉴别，故B选。C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，CO2不能使品红溶液褪色，可鉴别，故C不选；D.硫酸铝溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸镁溶液中加入NaOH溶液，始终有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选B。2、A【解题分析】

A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；B.晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意；C.漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意；D.Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；综上所述，答案为A。【题目点拨】可用作耐高温材料主要有Al2O3和MgO。3、C【解题分析】

能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，故选C。【题目点拨】丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。4、A【解题分析】

根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。【题目详解】A、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A正确；B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；C、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C错误；D、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形式存在。5、D【解题分析】

A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子的核外电子层数越多，则原子半径都逐渐增大，A说法正确；B．碱金属元素中，锂原子半径最小，核内质子对核外最外层电子的作用力最大，失去电子的能力最弱，卤素中氟原子半径最小，得电子能力最强，B说法正确；C．钠原子半径小于钾，失电子能力小于钾，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C说法正确；D．溴单质非金属性小于氯气，则氯单质与水反应比溴与水反应更剧烈，D说法错误；答案为D。6、D【解题分析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。7、B【解题分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【题目详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。8、D【解题分析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。9、D【解题分析】

设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:3mol=2:3，故D符合题意；答案：D。【题目点拨】铁粉放入含三价铁离子溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量即可。10、D【解题分析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A.在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。11、D【解题分析】

每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质。【题目详解】A．用Na2CO3溶液洗完后，铂丝上留有碳酸钠，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；B．用NaOH溶液洗完后，铂丝上留有NaOH，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；C．硫酸难挥发，且反应可能生成的硫酸盐沸点高，也难挥发，不易去除，故C不选；D．用盐酸可使铂丝上可能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，且易挥发不会残留痕迹，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D选。故选D。【题目点拨】本题考查焰色反应实验，注意焰色反应是元素的性质，属于物理变化。12、C【解题分析】

A.N元素的化合价由+3价降低为-3价，化合价降低被还原，故A错误；B.被氧化，生成，钠元素和氧元素化合价没有变化，所以是氧化产物；C.的物质的量，由0价升高到+2价，转移2个电子，转移，故C正确；D.被氧化，做还原剂，中氮元素化合价降低被还原做氧化剂，根据方程式得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误；故答案为：C。13、C【解题分析】

A、硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；B、石蕊呈红色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B错误；C、使酚酞呈红色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反应，在溶液中可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气可能呈酸性或碱性，CO32－酸性条件下不共存，D错误；故选C。14、C【解题分析】

A.方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；B.铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：：，故B错误；C.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为：，故C正确；D.金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选C。【题目点拨】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题B选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。15、A【解题分析】

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；答案为A。16、D【解题分析】

A．氯化钠为盐，在水中或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，故A不符合题意；B．盐酸为氯化氢溶于水形成的，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．石墨为碳，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．二氧化碳为非金属氧化物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，为非电解质，故D符合题意；故答案为：D。【题目点拨】电解质以及非电解质均属于化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。17、C【解题分析】

A、过氧化钠与水和二氧化碳会发生反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；B、氢氧化钠和玻璃中二氧化硅会反应生成硅酸钠，硅酸钠有较强的粘性，能够将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，因此不能用玻璃塞，故B错误；C、因氯水能够氧化橡胶，且氯水中HClO见光易分解，因此新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故C正确；D、钠的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D错误。18、B【解题分析】

A.NaOH溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；B.Fe3＋如果被还原为Fe2＋，颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C是否具有还原性，故B正确；C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C错误；D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K＋必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光观察，故D错误；故答案为B。19、B【解题分析】

A．漂白粉能与空气中的二氧化碳．水反应生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉应该遮光密封保存，故A不符合题意；B．钠属于活泼金属，具有极强的还原性，浓硫酸属于危险品，具有强烈的腐蚀性、氧化性，两者保存在同一个专用实验柜中易发生氧化还原反应，故B符合题意；C．液溴易挥发，应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C不符合题意；D．配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，是因亚铁离子易被氧化，则加入铁发生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合题意；故选：B。【题目点拨】本题考查常见的试剂保存方法、配制硫酸亚铁溶液，题目难度不大，注意掌握常见试剂的正确保存方法，如：（1）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶；（2）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞；（3）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶；见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等，置于冷暗处，其它一般用无色瓶；（4）易被氧化而变质的试剂：①活泼的钾、钠、钙等保存在煤油中，②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液，使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉等。20、B【解题分析】

A．具有还原性能与赤铁矿反应；B．电解溶液生成氢氧化钠；C．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气；D．高温下用与反应生成和；【题目详解】A．具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用还原赤铁矿炼铁，故A正确；B．电解溶液生成氢氧化钠，不生成，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故B错误；C．在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用和合成，故C正确；D．高温下用与反应生成和，则高温下用还原制，故D正确。故选：B。21、A【解题分析】A.1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH﹣所含电子数为10NA，A项正确；B．硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2NA个，B项错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，C项错误；D.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g28g/mol×NA=0.5NA，D项错误。答案选22、C【解题分析】

A.CO32-能与Ca2＋反应生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B.CO32-能与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；C.CO32-与Na＋不发生化学反应，在水溶液中能大量共存，故C正确；D.CO32-能与H＋反应生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【题目点拨】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，气体，水，弱电解质，不发生氧化还原反应。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解题分析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解题分析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【题目详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；25、饱和食盐水浓硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、烧杯【解题分析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。26、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O无水硫酸铜验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）【解题分析】

（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；（3）氯气与水反应也会得到，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。【题目详解】（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；（2）装置A中反应的离子方程式为，B中盛放的试剂是无水硫酸铜；（3）目的是验证中的氯气是否已除净。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑【解题分析】

(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，据此解答；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，应为长进短处；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，据此解答；(5)Cl2密度大于空气，且Cl2与碱液反应，据此解答。【题目详解】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B，对应的试剂和作用为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2