海南省东方市民族中学2024届化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

海南省东方市民族中学2024届化学高一上期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（）A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价2、将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是A．H2和CO的混合气体 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）3、下列关于金属元素的叙述不正确的是（）A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．金属元素在化合物中一定显正价4、某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()。A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5、下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO36、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+7、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6 D．同压强、同体积的N2O和CO28、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是()A．剧烈燃烧 B．发出耀眼白光 C．熔化的铝滴落 D．失去金属光泽9、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．g C．g D．g10、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl211、1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（）A．英国的舍勒 B．俄国的门捷列夫C．瑞士的维尔纳 D．意大利的阿伏伽德罗12、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C13、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤14、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③HCl和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③15、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶116、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A．铜与硝酸溶液B．铁粉在氯气中加热C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．碘化亚铁溶液中通入氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。18、(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。19、回答下列问题：（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。（2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。（3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___，发生反应的化学方程式为___；(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；(4)尾气可采用___溶液吸收21、（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误；B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确；C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确；D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确；故答案选A。2、B【解题分析】

若物质充分燃烧后生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此过氧化钠固体增重的质量为CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的质量，即只要满足(CO)m·(H2)n，则完全燃烧后的生成物与足量过氧化钠反应后固体增重的质量等于原物质的质量。【题目详解】A、H2和CO的混合气体反应后Na2O2增重的质量等于m克，A错误；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反应后Na2O2增重的质量大于m克，B正确；C、葡萄糖（C6H12O6）反应后Na2O2增重的质量等于m克，C错误；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反应后Na2O2增重的质量小于m克，D错误.答案选B。3、B【解题分析】

A、金属元素的最低价为0价，只具有还原性，因此金属元素的单质在反应中只能失去电子，故A说法正确；B、如Fe2＋，既有氧化性也有还原性，故B说法错误；C、如AlCl3和NaAlO2，两种物质中Al的价态都是＋3价，故C说法正确；D、金属元素的单质只具有还原性，因此金属元素在化合物中一定显正价，故D说法正确；答案选B。4、C【解题分析】

A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。答案选C。5、C【解题分析】

A．常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反应温度不同其产物不同，故A错误；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C．氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C正确；D．在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2，故D错误；故答案为C。6、D【解题分析】

A．该反应中C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子被氧化，C作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B．该反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，氯化氢作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．该反应中铁元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．该反应中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；答案为D。7、A【解题分析】

A．因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B．由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，则质量相同，若质量均为mg，C2H4中原子的物质的量为×6，C2H6中原子的物质的量为×8，二者不相等，故C错误；D．由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故答案为A。8、D【解题分析】

铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，而失去金属光泽，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，故选D。【题目点拨】考查铝的化学性质，铝燃烧的现象的判断，铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，由此分析解答。9、C【解题分析】

根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。答案为C。10、D【解题分析】

将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是FeCl3；由于A、B为单质（其中A为固体，B为气体），所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，发生反应变为FeCl2；气体B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C是H2,E是HCl，盐酸与Fe发生反应产生FeCl2；因此选项正确的是D。11、B【解题分析】

1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，对化学科学的发展做出的突出的贡献，答案选B。12、C【解题分析】

反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。13、A【解题分析】

A、①分离悬浊液可用过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤④的操作应该是蒸馏，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。14、C【解题分析】

同温同压下，等体积的、HCl、物质的量相等，设、HCl、的物质的量均为1mol，烧瓶体积为VL。由可知生成的物质的量为，生成NO的物质的量为，NO难溶于水，则的物质的量浓度为，和HCl溶于水后溶液的物质的量浓度为，因此①=②=③，答案选C。15、C【解题分析】

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。故选C。16、B【解题分析】

A.硝酸的浓度不同，与铜反应的产物不同；B.铁粉在氯气中加热只生成氯化铁；C.氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；D.通入的氯气量不同，得到的产物不同。【题目详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，A项错误；B.铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，B项正确；C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，C项错误；D.碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解题分析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【题目详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【题目点拨】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解题分析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。19、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解题分析】

（1）根据分离提纯时不能引入新杂质结合硫酸根的性质分析解答；（2）根据氢氧化镁、金属镁的性质判断；根据反应物和生成物书写方程式；（3）根据溴水能氧化二氧化硫书写方程式；（4）根据四氯化碳的密度大于水分析。【题目详解】（1）由于不能引入新杂质，则要除去氯化钠溶液中的SO42－，则需要加入的试剂为BaCl2溶液；由于除去钙离子时需要加入碳酸钠，因此若所加的该试剂过量，则可以被后加入的Na2CO3溶液除去。（2）镁是活泼的金属，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则过程②不能一步实现转化，Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，同时还有水生成，则该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，则过程④反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口放出。20、蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色氢氧化钠。【解题分析】

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。【题目详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子