三年高考两年模拟2017届化学一轮复习考点专练5氧化还原反应基本概念规律

考点专练 氧化还原反应的基本概念和规 下，其中•和代表不同元素的原子。 4(2016·北京理综10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：CrO2－(橙色 2 结合实验，下列说法不正确的是 BCrO2－被CHOH2 2C．对比②和④可知K2Cr2O75．[2016·课标全国Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中 CrO2－还原 ＋，该反应的离子方程式 少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的 ACH3CH3＋Cl2光BCD5.(2014·上海化学，19)下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相 c（ClO关说法错误的是

c

（ClO c（ClO3 1a 7D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1a7浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。 H3PO2及NaH2PO2Ag＋①H3PO2中，P元素的化合价 ③NaH2PO2为 H3PO2的工业制法是：将白磷(P4与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2可用P2O5干燥的是 (2)[2014·广东理综，33(1)①]H2O2Fe2(SO4)3分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：。(3)[2014·安徽理综，25(4)]ClO2Cl2NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ 造成的影响ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋Fe3＋转化。用化学平衡移动原理①K闭合时，指针向右偏转，b 极②当指针归零(反应达到平衡)后向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液产 ①转化的原因 ②与(4)实验对比，不同的操作 ；而实验Ⅱ中，还原性。 A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色BSO2滴入盛有酚酞的NaOHCH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( 3 NHHCO=====NH 高 Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是() A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1mol AAB3S4CDH2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2→H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A． 22HO2=====2H2H2OD．5H2O2＋2MnO－＋6H＋→2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 B．Na2O2CO2反应时，Na2O2C．SO2KMnO4溶液褪色，体现了SO2()B．在该反应中Na11．(2016·安徽“江淮十校”高三二次联考，11)H3PO2是精细磷化工产品。工业下列推断不正确的是 ③适量KI12．(2015·山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价③适量KI则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( 3NO－、Br－、I－0.1molClCl的体3 积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所 3A．Q3B．QC．abD．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为4OH→2FeO23Cl5HO，干法制备的主要反应方程式为2FeSO A．高铁酸钠中铁显＋6价4湿法中FeO2－41molNa2FeO44molNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓反应①中Se是氧化产物，I2反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4HNO3的物质的量之比为2∶1Dd中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛600℃～700℃，E管中反应开始。E 3

2＋Br2d1002FeBr120D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。仪器d的名 导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为 A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液FNaOH溶液的尾气吸收装置，反应。10g250mL25.00mLKMnO4溶液滴定溶液Fe2＋0.03000mol/LKMnO425.00mL，则产品的纯度为。①②③④考点专练 氧化还原反应的基本概念和规[2016年高考真题1．C[A.海带提碘是由KII2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。]2．A[根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反2H2O2→2H2O＋O2↑的反 [A.O元素的化合价由反应前的－1价变为反应后的0价，化合价降低，获SF6中的＋6H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。]74 [A项，①70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O2－)增大，橙色加深，③30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO2－)增大，溶液74解析根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3Cr2O2－还原成Cr3＋7

答案CrO2－＋3HSO－＋5H＋→2Cr3＋＋3SO2－＋4H2 解析联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应N2H4＋O2→N2＋2H2O1kg1kg÷32gmol－1×32gmol－1＝1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。答案固体逐渐变黑，并有气泡产生1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物是N2和H2O，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)[两年经典高考真题 B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用2．D[AAl(OH)3胶体具有较大的表面菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够[H20NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3N元素化合价4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C4NH3―→Si3N4＋12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。 [A项，CH2→CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也[A项，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。]6．D[A项，若反应后c（ClO－）＝11KCl、KClO11mol、1c（c（ClO 3 ＝正确B项根据原子守恒得n(Cl2)＝n(Cl)＝n(K＋)＝n(KOH) 3 ＝2amoln(Cl2＝2amol，正确；C项，采用极值法分析，当全部生成KCl2当全部生成KCl、KClO33Cl2＋6KOH→5KCl＋KClO3＋3H2O2 5molne－ 5

6amol，正确；D项，改变温度，产物中

6最大理论产量物质的量为1amol，错误。]6解析(1)I－形式存在，MnO2I－I2，答案(1)MnSO4((2)①Ag在空气中易与微量的H2S和O2—解析产物中Py，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；③H3PO2NaH2PO2H3PO2为弱酸，故H2PO2水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O—答案 ③正盐弱碱10．解析(1)待实验Ⅰ(2)实验ⅲ中加入1mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c(I－)减小，平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2逆向移动。ⅱ中加入FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4)①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指Fe2＋Fe2＋还原性I－。②实验ⅱ与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向U型管右1molL－1FeSO4Fe2＋c(Fe2＋)c(I－)。(6)根答案(1)①正①Fe2＋浓度增大还原性增强使Fe2＋还原性强于 ②向右管中滴加1molL1FeSO41．D[三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。]2．B[K2Cr2O7Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH→Na2SO3＋H2O，NaOHSO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，BKMnO4H2C2O4还原被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。]3．D[3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。4．A[“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。]5．C[设计该循环是为了制取能源气体H2，A项错误；根据电子守恒，整个循环1molO22molH2，在标准状况下H244.8L，B项错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有元素化合价发生变化，故均为氧化还原反应，C项正确；反应Ⅱ、Ⅲ均需在加热时进行，D项错误。]6．D[还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。]7．C[在H2O2＋SO2→H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选8．A①HNO3NO2HNO3NO；③H2SO4SO2，稀H2SO4生成H2。]9．A[NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O→2HNO3＋NON一部分从NO2中的＋4HNO3中的＋5NO2中的＋4NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O20Na2CO3中的－2Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2KMnO4SO2有还原性，与强氧化KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。] [由原子守恒可知XNa2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4molNa反应0.3molCO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e－，D项正确。]11．C[反应(Ⅰ)0价升至＋1价，另一部分磷元素化合0价降至－3价，是氧化还原反应；反应(Ⅱ)是复分解反应，A正确；H3PO2中磷元素的化合价变化，可知P41/4的磷化合价降低，3/4的成2molPH3必转移6mol电子 2.24 ＝0.1mol，则转移电子的＝22.4Lmol－112．C[

MnSOMn2＋氧化成MnO－NaBiO KMnO的；②MnO－HO氧化成O

2 H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。]313．C[Fe2＋SO2－，A3弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，故通入的氯气先氧化I－(1.12LCl2)，再氧化Fe2＋(消1.12LCl)，Q是Fe2＋，B项错误；原溶液中一定有I－、Fe2＋，Br－、NO－ 与Fe2＋0.1molBr－，D项错误。14．C高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋644BNa2O21mol＋1×4mol＝5mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为＋，然后Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体