黑龙江省鹤岗下学期高一期末试卷高中化学

5/52022届黑龙江省鹤岗一中下学期高一期末试卷化学命题：刘学刚审题：兰淑晶2022相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56一、选择题（此题共57分），每题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。1、以下气体中不含甲烷的是A．天然气B．水煤气C．裂解气D．沼气2、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反响，生成物中物质的量最大的是

Ａ．CH3Cl

Ｂ．CH2Cl2

Ｃ．CCl4

Ｄ．HCl3、以下试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是

A．CuSO4·5H2O

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠4、以下微粒中半径最小的A．Na＋ B．Al C．K＋D．S2-5、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是A．纯锌与稀硫酸反响 B．纯锌与浓硫酸反响C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反响 D．粗锌与稀硝酸反响6、在一定条件下，反响N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进展，5min内氨的质量增加了1．7g，那么反响速率为 A．V(H2)=0．03mol/（L·min） B．V(N2)=0．005mol/（L·min） C．V(NH3)=0．17mol/（L·min）D．V(NH3)=0．02mol/（L·min）7、通常用来衡量一个国家的石油化学工业开展水平的标志是

A．石油的年产 B．乙烯的年产量

C．合成纤维的年产量

D．硫酸的年产量8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间构造

D．分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同9、工业制硫酸中的一步重要反响是SO2在400~600℃2SO2+O22SO3，这是一个正反响放热的可逆反响。如果反响在密闭容器中进展，下述有关说法中错误的选项是

A．使用催化剂是为了加快反响速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．到达平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10、以下各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．C2H4和C2H5OH B．C2H2和CH3CHOC．C2H6和CH3COOCH2CH3 D．C2H5OH和CH3COOH

11、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高氧化物的水化物的化学式为

A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO412、

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被复原C．负极，并被复原D．正极，并被氧化13．以下物质在一定条件下，可与CH4发生取代反响的是

Ａ．氧气

Ｂ．溴水

Ｃ．氯气

Ｄ．酸性KMnO4溶液14．以下说法不正确的A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加而增大C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．石油裂化是化学变化

15．以下离子方程式中正确的选项是A．铁跟稀硫酸反响：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2D．碳酸镁跟稀硫酸反响:CO32-+2H＋=Mg2＋+H2O+CO2↑16．以下过程中所发生的化学变化属于取代反响的是Ａ．光照射甲烷与氯气的混合气体

Ｂ．乙烯通入溴水中Ｃ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反响Ｄ．苯与液溴混合后撒入铁粉17．以下各组物质中不易用物理性质区别的是A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体18．用30g乙酸与46g乙醇反响，如果实际产率是理论产率的80%，那么可得到的乙酸乙酯的质量是

Ａ．29．5g

Ｂ．44g

Ｃ．68g

Ｄ．35．2g19．以下关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的选项是A．它们的分子式不同

B．它们的分子构造不同C．它们不是同分异构体，但属同系物 D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖二、共包括6小题、总计43分20、（2分）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，那么其压强（p）大小的关系为：21、（4分）将11．2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反响后，溴的四氯化碳溶液质量增加了5．6g。求：原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为质量之比为22（6分）、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。产生电能时的电极反响分别为：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

（1）试写出铅蓄电池放电时的总反响式（电池反响）：

（2）铅蓄电池的电解质溶液是，在放电过程中，它的浓度的变化趋势是，

23、（10分）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反响：请针对以下两种不同的情况答复：（1）假设常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，那么：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）假设常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，那么：①B的化学式为；②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反响的离子方程式为；③将B与（1）中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式为。24、（15分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。假设以它为原料按以以下图所示工艺流程进展生产，可制得轻质氧化镁。假设要求产品尽量不含杂质，而且生产本钱较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质开场沉淀沉淀完全Fe(OH)32．73．7Fe(OH)27．69．6*Mn(OH)28．39．8Mg(OH)29．611．1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2原料价格表

物质价格/元·吨-1漂液（含25．2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99．5%Na2CO3）600（1）在步骤②中参加的试剂X，最正确的选择是

，其作用是

；

（2）在步骤③中参加的试剂应是

；之所以要控制pH=9．8，其目的是