鲁科版必修一第4章第1节《硅无机非金属材料》导学案3

《硅无机非金属材料》导学案【学习目标】1．熟练掌握硅、二氧化硅的性质和用途，能分析水泥、玻璃工业生产原料和原理及成分。2．独立思考，小组合作，学会利用物质类别预测物质性质的方法探究总结SiO2的化学性质。3．激情投入，体会硅及化合物的开发对人类生产、科技的重要影响。【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材107～113页，了解硅元素在自然界中以什么形态存在，人类应用最早的硅酸盐材料是什么？制造它的主要原料是什么？具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料有哪些？所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。2．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。预习案1．非金属单质有哪些化学通性，预测硅的化学性质，写出有关反应的化学方程式。2．工业上，首先在电炉子中高温用炭粉还原二氧化硅制得“粗硅”，再将“粗硅”在高温下与氯气反应(生成SiCl4)提纯，所得产物在高温下再被氢气还原，从而得到高纯硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式。3．制造普通玻璃的主要原料是什么？写出生产玻璃的过程中主要反应的化学方程式。普通玻璃的成分是什么？有无固定的熔点？4．制造水泥的主要原料是什么？普通水泥的主要成分是什么？(写出名称和化学式)【预习自测】1．下列说法中不正确的是()A．硅的化学性质不活泼，常温下不易与物质反应，加热条件下可与某些非金属单质发生反应B．二氧化硅用途广泛，常被用来制造石英钟表的压电材料和光导纤维。水晶常用来制造光学仪器和电子部件等。C．硅可用于制造硅芯片、晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池等D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品2．下列材料中，制取水泥和玻璃都需要的是()A．石灰石B．石英C．黏土D．纯碱【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：二氧化硅的化学性质(育人立意：通过观察、分类等方法来预测SiO2的性质，提高主动探究能力和总结归纳能力。)【化学与生活】自然界中无游离态的硅，你知道用于制造晶体管、集成电路的硅是怎么来的吗？硅与其它非金属单质类似吗？与氧气等物质反应吗？硅及氧化物到底有哪些化学性质呢？下面我们一起来探究。【方法导引】可从运用观察、分类、比较的方法来预测SiO2的化学性质，然后进行性质验证。从酸性氧化物角度探究SiO2的化学性质，并写出化学方程式【拓展应用】1．请总结常见试剂的保存方法2．请写出你学过的所有的置换反应(以化学方程式表示)【针对训练】1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是()A．熔点高，硬度大B．与碳单质在高温下反应可制取两种元素中的一种单质C．是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸D．可与纯碱反应2．下列试剂能用橡胶塞的玻璃瓶盛放的是()A．液溴B．氢氟酸C．NaOH溶液D．汽油★3．在一些实验中，需要熔融的NaOH，熔融烧碱时应选用的器皿是()A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚4．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用方程式解释其原因：_____________________________________________________________________________________________。

参考答案1.非金属单质在一定条件下可以与氢气、氧气、金属单质等反应。在常温下，硅的化学性质不活泼，它不与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，硅能与某些非金属单质发生反应，Si+O2SiO22.SiO2+2CSi+2CO，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl3.纯碱、石灰石、石英SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑Na2SiO3、CaSiO3、SiO2无4.石灰石、黏土硅酸三钙3CaO·SiO2硅酸二钙2CaO·SiO2铝酸三钙3CaO·Al2O3【预习自测】1．D2.A探究案探究点：二氧化硅是一种酸性氧化物，常温能够与碱液缓慢反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O高温下能与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO【拓展应用】1.(1)固体用广口瓶，液态的用细口瓶。(2)见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。如：氯(溴)水、HNO3(浓)、AgNO3、AgX等。(3)强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞如液溴、酸性高锰酸钾溶液等(4)碱性物质用橡胶塞。如氢氧化钠溶液等2.常见置换反应1.金属→金属金属+盐→金属+盐(按金属活动性顺序表分析)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.金属→非金属氢前金属+H+→H22Na+2H2O→2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C3.非金属→非金属C+H2O(g)CO+H2Cl2+H2S=S+2HClO2+2H2S=2S+2H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2