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第一章化学反应与能量执教：周孝君第一节化学反应与能量的变化本讲内容导读:一、焓变、反应热1、焓、焓变、反应热2、化学反应过程中为什么有能量变化3、反应热的计算方法通过前面的学习，我们知道在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，并可以以热能、电能或光能等形式表现出来。当能量变化以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。常见的放热反应：燃烧反应、物质的缓慢氧化、金属与酸或碱的反应、酸碱中和、部分化合反应等等。常见的吸热反应：有些金属氧化物被还原、水解反应、许多的分解反应等等。焓变（△H）：生成物的总焓与反应物总焓之差叫焓变。即：H（生成物）-H（反应物）单位：J/mol或J·mol-1焓：是物质本身的一种性质，是与物质内能有关的物理量。符号：H每种物质都会有一个焓。一、焓变、反应热1、焓、焓变、反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热还是放热反应，由焓变来决定。反应热：在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变，在这里用△H表示反应热，单位：J/mol或J·mol-1。2、化学反应过程中为什么有能量变化？这是由于在化学反应过程中，有旧化学键断裂和新的化学键生成。若反应完成时，生成物生成时释放的总能量比反应物反应时吸收总能量大，这就是放热反应。△H为“-”若反应完成时，生成物生成时释放的总能量比反应物反应时吸收总能量小，这就是吸热反应。△H为“”3、反应热的计算方法：例1：H2gCl2g=2HClg破坏H-H键，吸收436J/mol能量，破坏Cl-Cl键，吸收243J/mol能量，生成H-Cl键，释放431J/mol能量则△H=436243-431×2=679-862=-183J/mol（1）△H=破坏反应物中化学键所吸收的总能量–形成生成物化学键所释放的总能量（2）△H=反应物的键能之和–生成物的键能之和例2：已知H-H键键能为436J/mol，N-H键键能为391J/mol，根据化学方程式：N23H2=2NH3△H=-，则N≡N键的键能约为（）A、431J/molB、946J/molC、649J/molD、869J/molB（3）△H=生成物的总能量–反应物本身的总能量化学变化过程中的能量变化图如下：E生-E反<0放热反应E生-E反>0吸热反应本讲知识简单回

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