2023秋高中化学人教版2023必修1 第二章　海水中的重要元素-钠和氯 第1节　第3课时　钠的几种化合物-碳酸钠和碳酸氢钠 课时同步练（含答案）

第第页2023秋高中化学人教版2023必修1第二章海水中的重要元素—钠和氯第1节第3课时钠的几种化合物—碳酸钠和碳酸氢钠课时同步练（含答案）第3课时钠的几种化合物——碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为()

A.黄色B.紫色

C.绿色D.红色

2.下列水溶液能使石蕊试液变红的是()

A.NaClOB.Na2CO3

C.NaHSO4D.NaHCO3

3.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()

A.碳酸钠—纯碱—Na2CO3B.碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3

C.氢氧化钠—火碱—NaOHD.碳酸钙—生石灰—CaCO3

4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()

A.两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度

B.两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但反应快慢相同

D.两者在一定的条件下可以相互转化

5.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()

A.与酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B.相同温度下溶解度比Na2CO3大

C.热稳定性比Na2CO3强

D.NaHCO3只能与酸反应不能与碱反应

6.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是()

A.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液B.CO2(HCl):饱和的Na2CO3溶液

C.CO2(HCl):NaOH溶液D.Na2O2(Na2O):与氧气共热

7.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加入足量相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()

A.2∶1B.1∶1

C.1∶2D.4∶2

8.下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质，说法正确的是()

A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C.常温下，等量水中完全溶解等质量的Na2CO3、NaHCO3所得溶液，前者碱性更强

D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

9.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为()

A.4.2gB.5.3g

C.8.4gD.10.6g

10.(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______________，离子方程式为______________________________________________。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________________方法，化学方程式为____________________________________________。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式：__________________________________。

12.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1)操作A的名称为____________。

(2)析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。

(3)向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是________________________________。

13.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、F的化学式：

A________，C________，F________。

(2)写出F与H反应的化学方程式：________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸____________________________________________________________；

②B＋水______________________________________________________________。

答案与解析

第3课时钠的几种化合物——碳酸钠和碳酸氢钠

1.B

2.C[解析]使石蕊试液变红的溶液应显酸性。

3.D[解析]生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙。

4.C[解析]两者与盐酸反应时，NaHCO3反应快。

5.A[解析]Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由化学方程式可知，放出等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3少。NaHCO3既能与酸反应也能与碱反应。

6.D[解析]NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，故A项错误；CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B项错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，故C项错误；氧化钠与氧气发生反应，2Na2O＋O22Na2O2，故D项正确。

7.B[解析]最终产物都是NaCl，可以根据钠原子守恒判断。

8.C[解析]因2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而碳酸钠加热不分解，故A项错误；设两者质量都是106g，根据Na2CO3～CO2,NaHCO3～CO2，产生的CO2的质量分别为44g、×44g，即放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3，故B项错误；相同情况下，碱性Na2CO3＞NaHCO3，故C项正确；澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀碳酸钙，故D项错误。

9.B[解析]NaHCO3不稳定，受热易分解，设原混合物中含NaHCO3的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm

168g106g168g－106g＝62g

x22.1g－15.9g＝6.2g

168g∶x＝62g∶6.2g，解得x＝16.8g。所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1g－16.8g＝5.3g。

10.(1)盐酸HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)加热2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

11.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===HCO[解析]由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成的且其焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

12.(1)过滤(2)取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该晶体中含有氯离子(3)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大

13.(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)①HCO＋H＋===H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O==