高考化学核心讲练大一轮复习人教版通用强化训练第八章考向二8-2水的电离和溶液的酸碱性

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度1溶液酸碱性的判断1.(2019·大连模拟)下列溶液一定呈中性的是 ()A.c(H+)=c(OH)=106mol·L1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】选A。溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),A项正确;如果升高温度,水的Kw增大,pH=7的溶液则会显碱性,B项错误;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。2.在常温下两种溶液等体积混合后溶液的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液 ()(2)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液 ()(3)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液 ()(4)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液 ()(5)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液 ()(6)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液 ()(7)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O ()提示:(1)碱性(2)酸性(3)中性(4)酸性(5)碱性(6)酸性(7)碱性角度2溶液pH的计算3.(2019·上饶模拟)在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1,则该溶液的pH可能为 ()【解析】选D。在溶液中,c(H+)水=c(OH)水=1×1012mol·L1。当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1×1012mol·L1时,pH=12;当溶液中c(OH)溶液=c(OH)水=1×1012mol·L1时,c(H+)溶液=1×10-141×10-12=1×1024.(2019·石家庄模拟)pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为 ()A.7.2 C.6 D.无法判断【解析】选C。pH=5的盐酸中c(H+)=105mol·L1,pH=9的氢氧化钠中c(OH)=10-1410-9mol·L1=105mol·L1,二者以体积比11∶9混合,则盐酸过量,溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=10-5×(11-9【加固训练】1.(2019·岳阳模拟)某温度下,水的离子积常数Kw=1×1012。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 ()A.1∶10 B.9∶1C.1∶9 D.99∶21【解析】选B。设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则103b104a=105(a+b),a∶b=9∶1。2.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH)为 ()A.1.0×107mol·L1 B.1.0×106mol·L1C.1.0×103mol·L1 D.1.0×1012mol·L1【解析】选D。由水电离的c(H+)=1.0×1012mol·L1,由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H+),所以,水电离出的c(OH)也等于1.0×1012mol·L1。3.(2019·濮阳模拟)常温下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混合,若使混合液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是 ()A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.2∶1【解析】选B。把pH=2的H2SO4中的c(H+)=102mol·L1,pH=11的NaOH溶液c(OH)=103mol·L1,若使混合液pH=7,则c(H+)V酸=c(OH)V碱,所以V酸∶V碱=1∶10,B项正确。4.(2019·重庆模拟)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数Kw=________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是__________mol·L1。

(3)在该温度下,将100mLmol·L1的稀硫酸与100mLmol·L1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

【解析】由c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10bmol·L1和a+b=12可知,Kw=c(H+)×c(OH)=1012;该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH)与水电离的c(OH)之差,即10b10a;在该温度下,将100mLmol·L1的稀硫酸与100mLmol·L1的