高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题三第1课时氯及其重要化合物

第1课时氯及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号氯及其化合物的性质1,2,4氯气的制取3,5,6氯及其化合物的性质实验探究7,8,9一、选择题1.下列说法正确的是(C)①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤解析:氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照的条件下才能发生爆炸,①错误;氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错误;HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀,④错误;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错误。2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是(D)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl解析:A项,氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2,但不能判断Br2和I2的氧化性强弱,错误;B项,氯气与水不仅生成盐酸,还生成具有漂白性的次氯酸,错误;C项,氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠,生成的次氯酸能氧化酚酞,两种作用都可使d处褪色,错误;D项,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色溶液,由此可得氧化性:Cl2>Fe3+,则可推断出还原性是Fe2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是(B)4的氧化性比MnO2的强2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂气体2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol解析:B项由于Cl2有毒,需要用碱性溶液处理尾气以减少环境污染,不正确。4.关于漂粉精的说法正确的是(D)解析:澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度太低,应选氯气和石灰乳制备漂粉精,故A错误;漂粉精的有效成分是次氯酸钙,故B错误;次氯酸钙具有漂白性,不能用pH试纸测试漂粉精溶液的酸碱性,故C错误;久置于空气中,漂粉精与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸,次氯酸易分解,从而变质失效,故D正确。5.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,下列有关描述正确的是(D)C.用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强解析:制备Cl2的气体发生装置,需先加入一定量的浓盐酸,再加热,然后根据生成Cl2的速率,逐滴加入浓盐酸,A项错误;NaHCO3可与Cl2反应,故不能用饱和NaHCO3溶液代替饱和食盐水,B项错误;浓盐酸与MnO2制备Cl2利用的是浓盐酸的还原性,C项错误;Cl2为黄绿色气体,D项正确。6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(C)2·4H2O解析:浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热,不加热反应不能发生,A项错误;除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水,且导气管应长进短出,不能使用NaHCO3饱和溶液,否则会引入CO2杂质,且Cl2与NaHCO3反应,B项错误;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,可用过滤的方法分离,C项正确;加热过程中氯化锰水解,最终得不到所要产物,D项错误。7.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是(B)2的氧化性强于S“喷泉”实验解析:制备氯气的反应:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,A正确;试剂瓶连接顺序颠倒,应该是先净化后干燥,B错误;通过置换反应证明Cl2的氧化性强于S,多余氯气用碱液吸收,C正确;Cl2易与NaOH溶液反应,能完成“喷泉”实验,D正确。二、非选择题8.二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂,甲同学查阅资料:①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应,即可得S2Cl2粗品;②物质熔点/℃沸点/℃化学性质S略S2Cl277137一种橙黄色的液体,遇水易水解,有淡黄色固体出现,同时产生能使品红溶液褪色的气体;300℃以上完全分解;S2Cl2+Cl22SCl2设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2:回答以下问题:(1)仪器A的名称是。

(2)B中所发生反应的离子方程式为

。

(3)C装置的作用是。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是。

(5)乙同学发现,该装置中除了E处的温度不能过高外,还有一处重大缺陷需改进,否则会导致S2Cl2的产率大大降低,原因是

(用化学方程式表示);请简要提出改进方案:

。

(6)H中的溶液可以选择下列试剂中的(填序号)。

①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液解析:(1)由装置图可知A为分液漏斗。(2)在装置B中制取氯气,离子反应方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(3)在E中干燥纯净的Cl2与S发生反应,而B中制取的Cl2中含有HCl杂质,除杂后气体还需要干燥,故C中盛有饱和食盐水以除去HCl,D中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息,S2Cl2能与Cl2反应生成SCl2,知S2Cl2粗品中可能混有的杂质有S、SCl2、Cl2。(5)观察装置图可知,H中水蒸气可进入G中,发生反应:2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl,导致S2Cl2产率降低,可在G和H之间增加干燥装置。(6)H是除氯气装置,氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应,①③符合题意。答案:(1)分液漏斗(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中的HCl杂质(4)S、SCl2、Cl2(5)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl在G和H之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)①③9.Ⅰ.已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体,常用于自来水消毒。实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl,装置如图所示:(1)烧瓶内可发生反应的化学方程式:

。

(2)B、C、E装置中的试剂依次为。

4(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是。

Ⅱ.用ClO2处理后的自来水中,ClO2～0.80mg·L1之间。用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下:取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～×104mol·L1的Na2S2O3溶液滴定(已知:2S2O32-+I2S4(4)加入的指示剂是,达到滴定终点时的现象是。

(5)碘化钾反应的离子方程式是

。

(6)已知滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,则水样中ClO2的浓度是mg·L1。

解析:Ⅰ.(1)由实验装置图可知,烧瓶内制取氯气,发生的反应化学方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)B装置用于吸收挥发出来的氯化氢气体,瓶内的试剂是c(饱和食盐水),C装置用于干燥氯气,瓶内的试剂是b(浓硫酸),E装置用于吸收未参加反应的氯气,试剂是d(CCl4)。(3)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,导气管不能插入液面以下,装置①④可以引起倒吸,②③⑤既能吸收尾气又能防止倒吸。Ⅱ.(4)加入的指示剂是淀粉溶液,达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色变为无色(或蓝色褪去),半分钟内不恢复原来的颜色。(5)二氧化氯将碘离子氧化生成单质碘,根据得失电子守恒,反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I2Cl+4H2O+5I2。(6)依据方程式2ClO2+8H++10I2Cl+4H2O+5I2和2S2O32-