和量有关的离子方程式的书写

...wd......wd......wd...一、写出以下反响的离子方程式(产物与过量的物质继续反响型)1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出以下反响的离子方程式(酸式盐与碱反响型)6．向NaHCO3溶液中参加足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中参加少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液10．向Mg(HCO3)2溶液中参加少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中参加足量的澄清石灰水三、写出以下反响的离子方程式(限制条件型)12．向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反响生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。四、写出以下反响的离子方程式(竞争反响型)15．向NH4HCO3溶液中参加少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中参加足量NaOH溶液并加热五、写出以下反响的离子方程式(氧化复原型)17．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。写出发生反响的离子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a(4)x＝1.5a六、离子方程式的书写判断18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，以下表达正确的选项是()A．x＝10时，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反响的离子方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol19．(2017·江西吉水第一次考试)以下离子方程式书写正确的选项是()A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反响：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．Heq\o\al(18,2)O2中参加H2SO4酸化的KMnO4：5Heq\o\al(18,2)O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案精析1．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析该反响分步进展：①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。2．OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)解析该反响分步进展：①Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，把①、②方程式叠加即得到答案。3．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析该反响分步进展：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。4．AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O解析该反响分步进展：①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。5．AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析该反响分步进展：①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，②COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，把①、②方程式叠加即得到答案。6．HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多〞法，即量少的物质前的计量数定为“1〞。根据此方法，该反响的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓。7．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根据“以少定多〞法，该反响的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。8．OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓解析根据“以少定多〞法，该反响的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓。9．Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根据“以少定多〞法，该反响的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。10．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根据“以少定多〞法，该反响的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。11．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反响：MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)，该反响的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。12．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；假设在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反响的离子方程式为OH－＋H＋=H2O。13．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反响，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋、同时电离出一个SOeq\o\al(2－,4)，当溶液成中性时，溶液中还有SOeq\o\al(2－,4)剩余，假设继续滴加Ba(OH)2溶液，则会发生：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓的反响。14．2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，参加Ba(OH)2，开场时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量到达1.5mol时，Al3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量到达最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡缺乏时)，对应的反响化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反响化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。15．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)与OH－均能反响，但酸碱中和反响更容易发生，当OH－缺乏时，优先发生反响：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH=(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。16．NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析当OH－足量时，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均能完全反响。化学方程式：NH4HCO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。17．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2=Br2＋10Fe3＋＋12Cl－(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(4