选修四 第四章 第二节 化学电源 教学设计han

教学设计授课时间：2022年11月13日（星期五）主备人韩军授课人备课组长。课题：第二节化学电源第1课时（共2课时）教学内容：化学电源。一．教学目标1.知识与技能：了解常见化学电源的种类、工作原理及应用。2.过程与方法：掌握一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。3.情感、态度与价值观：培养学生对电化学的兴趣二．教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理三．教学难点：会书写电极反应式。四．教学方法：讲解，讨论五．教学准备学生准备：完成练习册68页新知预习教师准备六．教学过程教学内容师生活动设计意图修改意见一、化学电池的分类与优劣1．化学电池的分类及其特点2．化学电池的优点具有能量转换效率高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。二、化学电源的分类及工作原理1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)(1)组成。正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。(2)工作原理负极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。(3)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)组成负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。(2)工作原理①放电过程负极：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)(氧化反应)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)；总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)。②充电过程阴极：PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－=PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)=Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。3．燃料电池(以H2­O2燃料电池为例)（1）构成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(负极：充入H2，发生氧化反应,正极：充入O2，发生还原反应,电解质溶液：酸溶液或碱溶液))(2)工作原理酸性电解质(H2SO4)碱性电解质(KOH)负极反应H2－2e－=2H＋H2－2e－＋2OH－=2H2O正极反应eq\f(1,2)O2＋2e－＋2H＋=H2Oeq\f(1,2)O2＋2e－＋H2O=2OH－总反应2H2＋O2=2H2O学生结合课本及练习册讨论：如何判断电池的优劣？3．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。(3)电池的可储存时间的长短讨论：二次电池中铅蓄电池的优缺点(3)铅蓄电池的优缺点①优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产、生活中应用广泛。②缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。讨论：燃料电池的特点？(3)特点①连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能。②电极材料本身不参与氧化还原反应。③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。④能量转化率高(＞80%)，排放废物少。七．作业布置：课本78页3,4题，其它做到书上；练习册所有习题八．板书设计：一、化学电池的分类与优劣1．化学电池的分类及其特点2.化学电池的优点二、化学电源的分类及工作原理1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)2．二次电池(以铅蓄电池为例)3．燃料电池(以H2­O2燃料电池为例)九．教学反思教学设计授课时间：2022年11月14日（星期六）主备人韩军授课人备课组长。课题：第二节化学电源第2课时（共2课时）教学内容：化学电源。一．教学目标1.知识与技能：了解常见化学电源的种类、工作原理及应用。2.过程与方法：掌握一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。3.情感、态度与价值观：培养学生对电化学的兴趣二．教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理三．教学难点：会书写电极反应式。四．教学方法：讲解五．教学准备学生准备：完成练习册及课后习题教师准备：六．教学过程教学内容师生活动设计意图修改意见判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)废旧电池中含汞、镉、铅、镍等重金属，随意丢弃会污染环境，应对废旧电池分类回收，集中处理。（） ()(2)二次电池的充电反应和放电反应互为可逆反应。 ()(3)燃料电池工作时负极应不断