中考化学基础实验及创新实验专题复习

..三鑫培优辅导材料---根底实验及创新实验专题复习几个课本实验拓展探究：1、如图是"空气中氧气的体积分数的测定〞实验的改良装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。〔注意此瓶没有止水夹〕问题：〔1〕如果实验成功，瓶的水的体积总共___ml〔2〕集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶气压的骤然升高2、〔1〕裁取一条滤纸，宽与试管径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。〔2〕用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点假设干液点，将滤纸塞入试管，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察现象为，由此试验可以得到的结有。3、探究一：二氧化碳溶解性。*同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中参加水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为什么？请猜测一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜测：〔l〕；〔2〕；〔3〕；〔4〕；〔5〕；探究二二氧化碳与石灰水反响有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反响却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反响？方案一方案二：你提供的方法可以是4、探究酸和碱的中和反响在研究酸和碱的化学性质时，*小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃测定*NaOH溶液的pH，pH7〔选填"大于〞、"等于〞或"小于〞〕。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，并且过量。②方案二：观察以下图〔根据图示实验步骤，概括方案要点〕先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变〔此时pH>7〕，然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH=)，当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色(此时pH<7)，溶液中的溶质是。结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为。③上述两个方案在设计思想上的一样点是。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，依据中和反响是〔选填"放热〞、"吸热〞或"无热量变化〞〕的反响，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进展实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。应用探究例1*兴趣小组对"蜡烛燃烧的产物〞进展探究。[查阅资料]蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。[作出猜测]蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。[实验验证]实验步骤实验现象①点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯烧杯壁有水雾②取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量饱和澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊[实验结论]步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________；步骤②证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反响的化学方程式为__________________________________________。[实验反思]小组成员小芳同学认为步骤②不严谨，理由是__________________________________________________。[实验拓展]蜡烛燃烧还可能生成炭黑和一氧化碳，为验证一氧化碳的存在，小组同学设计了如图Z3－1所示的实验。将a端置于蜡烛的焰心，用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到______________________，证明蜡烛燃烧不充分有一氧化碳生成；其中棉花的作用是_________________。例2[2017·]空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如下图)。(1)写出汞与氧气反响的化学方程式：_________________________________(2)本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反响。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反响器空间体积的变化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。④___________________________________________________________。⑤___________________________________________________________。(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：__________________________________________。例3[2017·]探究过氧化氢分解的影响因素。(1)王教师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如下图的压强—时间的曲线变化。由此可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率________(填"越快〞"越慢〞或"不变〞)。(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)：____________________________________________________________________________________________________________________。例4以下是教师引导学生探究"质量守恒定律〞的教学片断，请你参与探究并帮助填写空格(包括表中的空格)。[提出问题]化学反响前后各物质的质量总和是否相等？[猜测与假设]猜测1：不相等；猜测2：相等。[实验探究]甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量。

甲组乙组实验方案(反响后略)

实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉外表有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜测1正确。反响的化学方程式：______________________猜测2正确[反思评价]终究哪种猜测正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反响一定要在____________中进展。[优化装置]同学们对甲组左盘中的反响装置进展了如下图的三种改良，你认为最正确装置是_______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其缺乏：______________________________________________________________________________。[得出结论]同学们利用改良后的最正确装置再次进展探究，均得出猜测2正确。同学们进一步分析发现，反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变，最终得出结论：____________的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。[解释应用]解释：化学反响前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：*固体物质受热会发生分解反响，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____________种元素组成。例5化学小组同学设计如图Z3－5所示的装置探究可燃物燃烧的条件。(：白磷的着火点为40℃)(1)步骤一：水槽中放有一定量约80℃的热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷________。(2)步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将烧杯甲倒扣在乙上。观察到烧杯甲中______________________________，白磷燃烧。(3)同学们比照步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是________________________。例6兴趣小组在学习碱的性质时，进展了一些相关实验。实验一：配制饱和的澄清石灰水(1)①中发生反响的化学方程式为_____________________________________。操作Ⅰ是________。(2)取③中一定量液体于试管中，向其中参加*种物质后立即得到白色浑浊液。参加的此物质可能是以下中的________(填字母)。A．氧化钙B．干冰C．冰块D．氢氧化钠固体实验二：如下图，试管①中的溶液变为无色；试管②中产生白色沉淀，其反响的化学方程式为_______________________________________。实验后将两支试管中的物质倒入同一烧杯中，观察到烧杯中的废液为无色澄清溶液。[提出问题]废液所含的溶质是什么？(注：不考虑指示剂，氯化钙溶液呈中性)[作出猜测]猜测一：废液中所含的溶质是________________。猜测二：废液中所含的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢。[进展实验]取少量实验二烧杯中的废液，向其中逐滴滴加________溶液，刚开场滴加时无明显现象，当参加一定量该试剂时，废液突然变为红色。由此得出结论：猜测二成立。[交流讨论]小刚认为，取少量实验二的废液，向其中滴加碳酸钠溶液，也能验证猜测二成立，应观察到的现象是_______________________________________。例7、在实验室中，教师用下面所示的装置进展实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停顿加热并冷却到室温。(1)写出硬质大试管中发生的化学反响方程式。(2)B装置的作用是；(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到"湿法冶金〞的原理)。例8、止水夹澄清的止水夹澄清的石灰水C+CuOC+CuOC+CuO澄清的澄清的石灰水乙甲乙甲【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择适宜的条件，使木炭复原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜测与假设】〔1〕〔2〕同学们还认为，通过改变反响物的状态、质量比，以及反响装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】〔1〕〔2〕小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比拟，乙装置中将试管直立放置的作用是。〔3〕A.32︰3B.40︰3C.48︰3你认为小施这样选择的理由是。【实验与结论】同学们决定按改良后的方案进展实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中参加已枯燥的药品并开场加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，〔填"可以〞或"不能〞〕确定氧化铜和炭粉已经开场反响。不久，即可看到试管底部变红热，停顿加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反响是〔填"吸〞或"放〞〕热反响。待反响完毕，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。假设不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。例9、钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，*校兴趣小组的同学在教师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用枯燥纯洁的一氧化碳复原氧化铁实验装置如以下图：ABCDEF浓硫酸加热加热其中A是实验室用草酸〔H2C2O浓硫酸加热加热学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请答复以下问题:(1)B装置中发生反响的化学方程式是.(2)C装置无明显现象，C装置的作用是。D装置中浓硫酸的作用是。〔3〕E装置中的实验现象是。〔4〕F装置的作用是、。实验二：铝粉和氧化铁粉末反响〔铝热反响〕实验装置如以下图：图中纸漏斗由两滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后教师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反响所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反响叫铝热反响，属于置换反响，该反响常用于焊接钢轨。请写出该反响的化学方程式。该反响中单质铝与一氧化碳有相似的〔填"氧化〞或"复原〞〕性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反响产生兴趣，激发了探究热情。【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反响吗？同学们在请教教师后设计了如下实验方案并进展了探究。【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、Cu