【SGY01】北京市海淀区普通中学2017-2018学年第一学期高一化学开学摸底测试题

PAGE第1页共12页佀进东【SGY01】北京市海淀区普通中学2017-2018学年第一学期高一化学开学摸底测试题(时间：70分钟分值：120分)【SGY01】可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40一、选择题(每小题3分，共45分)1．人体中发生的以下变化属于物理变化的是()A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收【解析】汗水的挥发过程中没有新物质生成；蛋白质的水解过程中有新物质氨基酸生成；葡萄糖的氧化过程中有新物质水和二氧化碳等生成；油脂的消化吸收过程中有新物质高级脂肪酸和甘油等生成。【答案】A2．青蒿素(化学式C15H22O5)是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于()A．单质B．纯净物C．氧化物D．混合物【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质；青蒿素(化学式C15H22O5)是一种物质，属于纯净物中的化合物。【答案】B3．关注健康，预防疾病。下列有关说法错误的是()A．健康人体血浆的pH范围在0.9～1.5B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良C．含氟牙膏可防治龋齿D．缺乏维生素A会引起夜盲症【解析】本题考查化学与健康知识。A项，健康人体血液pH范围为7.35～7.45，错误；B项，钙元素主要存在于人体的骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，正确；C项，氟元素可以预防龋齿，正确；D项，缺乏维生素A会引起夜盲症，正确。【答案】A4．下列有关氧气的说法，不正确的是()A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷B．氧气约占空气体积的21%C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水【解析】红磷在空气中燃烧的产物是固体，用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷；氧气约占空气体积的21%；氧气具有助燃性，用带火星的木条是否复燃来检验氧气；鱼能在水中生活，证明水中含有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但不能判断氧气的溶解性。【答案】D5．下列实验操作正确的是()【解析】稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，且用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里；倾倒液体时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上；读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故B、C、D操作均不正确。【答案】A6．下列实验过程中不会出现颜色变化的是()A．木炭粉与氧化铜共热B．二氧化碳通入烧碱溶液C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入石蕊溶液【解析】木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红，会出现颜色变化；二氧化碳通入烧碱溶液中，生成碳酸钠和水，但无明显变化，不会出现颜色变化；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭加入红墨水中，会观察到颜色逐渐变浅，会出现颜色变化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会出现颜色变化。【答案】B7．物质的宏观性质与微观组成(或结构)相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是()A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊溶液变蓝，是因为它们都含有OH－【解析】本题考查了宏观和微观的问题。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同决定了它们的物理性质不同，C不正确。【答案】C8．家用LED台灯常用到砷化镓(GaAs)，已知砷化镓中Ga的化合价为＋3价，则As的化合价为()A．－2B．－3C．－4D．－5【解析】GaAs中Ga为＋3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋3)＋x＝0，则x＝－3价。【答案】B9．下列实验设计能达到实验目的的是()A．图1探究可燃物燃烧的条件B．图2探究分子运动现象C．图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2OD．图4探究质量守恒定律【解析】实验现象是铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；图2实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化；内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化碳生成，不能检验是否有水蒸气生成；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律。【答案】A10．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙【解析】由题中现象可知，甲、丙能置换出硫酸铜溶液中的铜而乙不能，证明乙的金属活动性最弱；与相同的盐酸反应，甲比丙反应速率快，证明金属活动性甲>丙，综合分析可知，三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙。【答案】A11．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－”表示未进行金属与盐溶液之间的实验，选项下为所用金属)，不能达到实验目的的是()盐溶液选项ABCDZnSO4溶液－FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn－AgNO3溶液Fe－－Fe【解析】锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序；铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序；银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序；铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序。【答案】C12．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液B．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数【解析】本题考查溶解度曲线的应用。A项，甲的溶解度随温度的升高而增大，通过升温可将饱和溶液变不饱和，错误；B项，20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，将甲、乙饱和溶液中蒸发等量水，析出晶体一定相等，但题中没指明溶液是否饱和，错误；C项，10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则10℃时10g水分别配制成饱和溶液，甲溶解的要多，错误；D项，10℃时乙的溶解度约为30g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数>10%，10%的溶液降温到10℃时，不会析出晶体，【答案】D13．向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是()【解析】氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误；硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了；向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降。【答案】C14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、COeq\o\al(2,3)－、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－【解析】硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离－、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存；稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H＋、COeq\o\al(2,3)－两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2＋、Zn2＋与COeq\o\al(2,3)－也不能共存，不能大量共存；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K＋、Ca2＋、NO3－五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H＋、OH－两种离子能结合成水，Mg2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。【答案】C15．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是()选项物质(杂质)操作方式AH2(水蒸气)通过装有浓硫酸的洗气瓶BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止DCaCl2溶液(HCl)加入足量CaCO3固体充分反应后过滤【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；灼热铜网能与氧气反应生成氧化铜，但一氧化碳与氧气的混合气体在加热条件下可能会发生爆炸；Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。【答案】B二、填空题(共38分)16．(6分)(1)用化学用语填空：①磷元素P；②5个锌原子5Zn；③3个二氧化氮分子3NO2；④钾离子K＋；⑤三氧化二铝Al2O3。(2)书写化学方程式：硫在氧气中燃烧S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2。【解析】(1)①磷元素的元素符号为P；②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个锌原子表示为5Zn。③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2。④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子可表示为K＋。⑤三氧化二铝的化学式为Al2O3；(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2。17．(6分)化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是使油与氧气隔绝。(2)米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有淀粉，食用后成为人体提供能量。(3)铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。铁锈成分复杂，主要是Fe2O3(填化学式)，工业上常用盐酸除去铁锈。(4)银锌纽扣电池放电时，化学能转化为电能，主要发生的反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为＋2价。【解析】(1)炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝；(2)米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有淀粉，食用后成为人体提供能量；(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁；(4)在Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag反应中，锌由零价变为＋2价；化学电池的工作原理是将化学能转化为电能。18．(5分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算，所用水的质量为39g，所需98%的浓硫酸的体积为5.4(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为AD。(填选项)A．10mL量筒B．100mL烧杯C．100mL量筒D．胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的小苏打溶液。【解析】(1)利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为x98%x＝49g×20%解得x＝10gm(H2O)＝49g－10g＝39gV(浓硫酸)＝10g/(1.84g/cm3)≈5.4mL，无限循环小数，鉴于10ml量筒的精确度只有0.1mL，因此，取5.4mL；(2)浓硫酸的体积为5.4mL，故用10mL量筒和胶头滴管；(3)浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；(4)安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%的小苏打溶液。19．(5分)(2016·乐山)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。(2)下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是(填序号)②⑤。①钢铁②合成橡胶③羊毛织物④铝合金⑤塑料(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是氧气和水。(4)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是C、D(填序号)。A．滤渣中一定没有FeB．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．滤渣中一定有Ag，可能有CuD．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3【解析】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2)①钢铁、④铝合金，都属于金属材料。②合成橡胶、⑤塑料都属于有机合成材料，③羊毛织物属于有机天然材料。(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。(4)由于金属的活动性是铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，说明了溶液中不存在硝酸银据此可知：A．滤渣中是否有Fe无法判断，故A错误。B．滤液中一定有Fe(NO3)2，Cu(NO3)2无法判断，B错误。C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故C正确。D、滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，故D正确。20．(8分)对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法。【导学号39620356】(1)如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。物质①的化学式是C2H5OH；物质②的组成元素有三种；物质③中的阳离子符号是Na＋；写出CO2转化为物质④的化学方程式CO2＋H2O=H2CO3；物质⑤中碳元素的化合价是＋4价。(2)根据下列信息回答问题。①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。②SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O以上物质中属于酸性氧化物的是SO2，初中学过的CO2也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是非金属氧化物(填“金属”或“非金属”)【解析】(1)酒精的化学式为C2H5OH；根据物质②的化学式为C6H12O6可知其由C、H、O三种元素组成；碳酸钠中的阳离子是钠离子，离子符号是Na＋；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2＋H2O=H2CO3；在化合物中元素的化合价的代数和为0，钙元素显＋2价，氧元素显－2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋x＋(－2)×3＝0，则x＝＋4价；(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，反应中属于酸性氧化物的是SO2；酸性氧化物一般是非金属氧化物，CO2等也是酸性氧化物。21．(8分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2,4)－，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2＋和Ba2＋。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：eq\x(苦卤)eq\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(Ⅰ))eq\x(氢氧化镁)eq\o(→,\s\up7(试剂a),\s\do5(Ⅱ))eq\x(氯化镁)eq\o(→,\s\up7(通电),\s\do5(Ⅲ))eq\x(镁)步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸(或HCl)。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是取少量样品放在研钵中，加入少量熟石灰研磨，观察现象(或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象)。【解析】本题考查了离子的去除、盐的化学性质、铵态氮肥的检验、纯碱的制取、化学方程式的书写。(1)加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2＋和Ba2＋；⑤过滤的目的是将生成的BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀、CaCO3沉淀和BaCO3沉淀从溶液中分离，此时滤液中的溶质有NaCl、过量的NaOH和过量的Na2CO3；⑤加入适量盐酸目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl。(2)利用苦卤制取镁，首先要把苦卤中的MgCl2提取出来，所以步骤Ⅰ的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；再将Mg(OH)2和盐酸反应转化为MgCl2，最后电解熔融的MgCl2即可得到金属镁。故步骤Ⅱ中试剂a为盐酸。(3)①分析流程图信息可知，饱和食盐水经步骤Ⅰ吸氨后的物质有NaCl、H2O和NH3；经步骤Ⅱ碳酸化后的物质有NaCl、H2O、NH3和CO2，过滤后得NaHCO3，可见NaHCO3为沉淀，故Ⅰ、Ⅱ两步骤总反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。②检验铵态氮肥一般是根据铵盐能与可溶性碱反应放出氨气的性质进行，具体方法为取少量样品放在研钵加入少量熟石灰研磨，如有闻到刺激性的氨味，证明样品为铵盐(或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品为铵盐)。三、实验题(共16分)22．(8分)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有气体氢气(或H2)生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；实验二中发生反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是6Na＋2FeCl3＋6H2O=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑。【解析】本题考查了金属的化学性质。该气体可以燃烧，说明不是氧气，根据质量守恒定律参加反应的是金属钠和水，判断该气体为氢气，生成的溶液显碱性，则为NaOH，所以实验一中发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；实验二中是氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜和↓＋Na2SO4；把金属钠放到FeCl3溶液中一样是钠先与水反应生成NaOH和H2：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑……①，NaOH再与FeCl3发生反应：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl……②，所以①×3＋②×2既23．(8分)兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)，海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指B(填字母)A．消石灰B．生石灰C．石灰石【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。实验目的实验步骤实验现象实验结论实验一：验证有无CaCO3有气泡出现猜想一不成立实验二：验证有无CaO无明显放热现象猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO＋H2O=Ca(OH)2。【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：暖气片上涂银粉。【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙。【解析】【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰；【进行实验】碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，继续向试管中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明含有碳酸钙；猜想一不成立；氧化钙溶于水放热，取部分该干燥剂在试管中，加水后无放热现象，说