新疆哈密市石油高级中学2024届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

新疆哈密市石油高级中学2024届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．2mol任何气体体积都约为44.8LD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同2、某食品袋内充有某种气体，其成分可能是（）A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氢气3、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．甲烷4、下列实验操作正确的是()A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌5、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（BaCuSiOx，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀9、下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（）A．H2SO4是还原剂 B．Cu在反应中被氧化C．H2SO4在反应中只表现氧化性 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子10、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙11、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．标准状况下，22.4LCCl4

所含的分子数约为0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6.02×102312、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O13、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均属于电解质14、对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水15、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．绿矾长时间置于空气中易被氧化C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物16、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球反应放热且钠熔点低D某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________18、如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。（3）A中元素的原子结构示意图为________。（4）F在溶液中的电离方程式为_________。（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。20、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。A．B．C．D．（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。21、(1)相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3，分别与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为__________________。(2)将单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放进某容器内,充分反应后。①如有Fe剩余，则溶液内不可能含有的金属离子是____________。②如容器内有大量Fe3+，则还会有的金属离子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，则溶液内一定没有的金属离子是_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；C中缺少标准状况条件。2、B【解题分析】

A.氧气的化学性质比较活泼，能加快食品的氧化变质，选项A不可能；B.氮气的化学性质不活泼，无毒，可以充入食品包装袋，选项B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包装袋，选项C不可能；D.氢气化学性质活泼，保存不当易发生爆炸，不便于贮存和运输，不能充入食品包装袋，选项D不可能；答案选B。3、C【解题分析】石灰石是一种矿石，属于混合物，选项A错误。氢氧化钙属于碱，不属于盐，选项B错误。碳酸钙属于盐，也是钙盐，选项C正确。甲烷属于有机物，选项D错误。4、C【解题分析】

A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品；B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。【题目详解】A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误【题目点拨】C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。5、A【解题分析】

①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O•CaO•6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，⑥正确。①②⑥正确，答案选A。6、A【解题分析】

A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确。故选：A。7、C【解题分析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。8、A【解题分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。【题目详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2mol电子生成2molCuI，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。9、B【解题分析】

反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。A.H2SO4是氧化剂，选项A错误；B.Cu是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；C.H2SO4在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误；D.根据反应可知，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，选项D错误。答案选B。10、A【解题分析】

根据PV=nRT═RT，得PM=ρRT，则密度与压强成正比。【题目详解】A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，A正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，B错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，C错误；D、根据PM=ρRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，D错误；故合理选项为A。11、D【解题分析】

A．Mg的摩尔质量是24g/mol，A错误；B．在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C．AlCl3浓度为1.0

mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C错误；D．标准状况下，11.2LO2的物质的量n(O2)==0.5mol，由于1个O2中含有2个O原子，所以0.5molO2中O的原子为1mol，含有的O数目约为6.02×1023，D正确；故答案为D。12、C【解题分析】

还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。【题目详解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。13、B【解题分析】

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C.电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，能电离出H＋的化合物可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；D.NaCl、H2SO4、BaSO4属于电解质，NH3属于非电解质，故D错误。故选B。【题目点拨】液氨属于液态的氨气，属于纯净物，而氨水是氨气的水溶液，属于化合物。14、D【解题分析】

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。15、D【解题分析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，则每生成1mol[Fe(OH)SO4]n转移电子nmol，而KClO3的还原产物为Cl-，则1molKClO3被还原，需要转移电子6mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正确；B、绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；C、聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；D、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物；D错误；故选D。【题目点拨】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=1和n=2时，分子式是不一样的，则这两个数值代表的物质肯定也不一样。16、A【解题分析】

A．SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确；B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀H2SiO3，则表明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确；C．钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确；D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为NH3，原溶液中含有NH4+，D正确；故选A。【题目点拨】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解题分析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【题目详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解题分析】

A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，据此分析。【题目详解】A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工业上常利用反应①氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A为氯元素，其原子结构示意图为；（4）F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反应中属于氧化还原反应的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合价由0价变为+1价和-1价、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解题分析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【题目详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；故答案为149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；故答案为偏大；无影响；偏大。【题目点拨】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下