第一节化学反应与能量的变化高二化学系列

第一章

化学反应与能量高二化学人教版选修4第一节化学反应与能量变化第1课时反应热焓变

化学反应中的能量变化——反应热微观解释符号表达宏观解释实验测定键能焓变中和热热化学方程式定量计算盖斯定律实际应用燃烧热第一章知识体系【知识回顾】

（1）微观：化学反应的实质：反应能量变化的主要原因吸收能量旧键断裂新键形成E吸放出能量E放E吸>E放：E吸<E放：化学反应为吸热反应化学反应为放热反应1、化学反应与热能（2）宏观：E反E生自身能量化学反应：反应物生成物E反>E生：E反<E生：化学反应为放热反应化学反应为吸热反应物质自身能量越低，越稳定

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。2、放热反应和吸热反应

常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）铝热反应常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）Ba(OH)2与NH4Cl的反应（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。1、

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水注意：识记常见的吸热、放热过程2、如何用最简单的方法区分以下白色固体：

NaOH、NH4NO3、NaCl?一、焓变、反应热

在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。1、反应热：符号：

H，单位：kJ/mol。H称为“焓”，是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。2、焓变：规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应。

影响焓变的因素a.反应物的用量b.反应的条件（温度、压强）c.反应体系中物质的聚集状态能量高低反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应

H为“-”或

H<0

H为“+”或

H>0放出热量吸收热量注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。讨论2：总结出计算反应热的两种方法ΔH=H(生成物总能量)－H(反应物总能量)微观宏观规定放热反应的ΔH为“－”，是指体系的能量降低；环境的能量升高。讨论1：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量如何变化？ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–生成物反应物E2E1反应热△H=E(反应物的活化能)－E(生成物的活化能)E1:反应的活化能;E2:生成物的活化能E2-E1:反应热基本分子小结∆H＝E（生成物）－E（反应物）从能量的角度：从键能的角度：＝H（生成物）－H（反应物）焓变：恒压条件下反应过程中所释放或吸收的能量。∆H＝E（反应物化学键断裂时所吸收的总能量）-

E

（生成物化学键形成时所释放的总能量）放热反应：△H为“-”或△H＜0吸热反应：△H为“+”或△H＞01、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= _________ kJ/mol。＋131.52、H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为___________，1molH2生成NH3的反应热为

______

。

－92KJ/mol－30.6KJ/mol3、预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由。生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼，能量高,而HF比HCl稳定，能量低，所以生成HF放出的热量多。4.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C5.在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD6.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）