江苏省盐城市高中化学高考模拟期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料C．宣纸的主要成分是蛋白质D．“青铜神树”的主要成分是金属材料

3、2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．分子中杂化的原子数为B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为C．与DHA的混合物中含氧原子数为D．淀粉完全水解消耗

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

6、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．图Ⅲ装置用从碘水中萃取碘D．图Ⅳ验证的漂白性

7、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。

(1)从锂钴废料(主要成分为)分离

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______(填“a”或“b”)，并说明理由：_______。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由制备

实验过程：称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如图所示。

①由制备溶液的离子方程式为_______。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_______。

(3)热分解制备

有氧和无氧环境下，热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(已知：、CoO均难溶于水。难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，溶液)

三、工艺流程题

9、钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如图所示：

(1)中的化合价为______。

(2)酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施有：________．(写一条即可)

(3)浸出渣中含有钛酸和少量_________。

(4)已知：．常温时通过调节溶液大于________，达到除杂目的。

若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为___________，然后继续调，过滤得到。

(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为___________________________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示．代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(6)工业上向尾液中加入的目的是___________(填编号)。

A．进一步回收金属锂

B．得到产品C．除杂

D．污水处理四、原理综合题

10、国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用加氢制甲醇将成为实现目标的最佳路径．利用加氢制甲醇的有关反应如下：

(1)已知：反应中相关的化学键键能数据如下．化学键键能803436414326464则____________kJ∙mol−1。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时加入、发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①压强：、、的关系为_____________。

②250℃、条件下，此时反应的化学平衡常数_________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。

③要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有__________(填字母)。

A．缩小反应容器的容积

B．恒压条件下充入He气

C．升高温度

D．降低温度

E．使用合适的催化剂

F．从平衡体系中及时分离出

(3)实际合成反应时，不同条件下，、的体积比为1:3反应时，会有生成。在恒压条件下，某时间段内选择性(选择性)和产率随温度的变化如图所示：

合成甲醇最适宜的温度为________；a、b两点的转化率：a点__________b点(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__________________。

11、目前，中国本土建造的航母山东舰已经投入使用。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温(零下38℃)、高断裂韧性、耐高温不变形、抗腐蚀、防弹的特性。回答下列问题：

(1)铁合金中铬含量在10.5%以上时，其耐腐蚀性能显著增加。基态铬原子的价电子排布式为___________。

(2)硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，因此会用于保护航母甲板，其结构如图所示。

硅油中碳原子的杂化方式为___________杂化，O-Si键的键能比键的键能___________(填“大”或“小”)，其原因是___________。

(3)单质铁中铁原子采用体心立方堆积，原子空间利用率为___________。铁常见的两种氧化物为、，的熔点比的___________(填“高”或“低”)，其原因是___________。

(4)铁粉在高温氮化氛围下能够形成强磁性铁氮化合物，其晶胞结构如图所示，则该铁氮化合物的化学式为___________，设晶胞密度为，阿佛伽德罗常数为，则该晶胞中氮原子中心到顶点铁原子中心之间的距离为___________(用代数式表示)。

12、香港中文大学研究发现，辣椒的活性成分辣椒素具有降血压和降胆固醇的功效，可以预防心脏病。辣椒素(H)的一种合成路线如图所示(部分试剂或产物略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)X的化学名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D→E的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。

(3)H中的含氧官能团有___________。

(4)E的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①