山东省聊城市高中化学高一下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物

2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为14的铝原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．氯化铵的电子式：

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molCO2和NO2的混合物含氧原子数为2NAB．18gH218O含有的中子数为10NAC．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NAD．2.3gNa在氧气中燃烧生成Na2O2，转移电子数0.2NA

4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、、B．Al3+、K+、、OH-C．Na+、K+、Cl-、D．K+、Fe3+、、I-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2OD．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O

7、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

8、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是A．蒸馏时，温度计的水银球应伸入液面下B．煤的干馏是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化C．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性D．葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖

9、已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：B．原子序数：C．氧化性：D．单质A与单质C加热反应的产物为

10、海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法正确的是A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl-、Br-C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br-＋SOD．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

11、由绿矾(FeSO4•7H2O)制备三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3•3H2O]}的流程如图：

下列说法正确的是A．“溶解“时加硫酸的目的是抑制Fe2+水解B．将“沉淀“所得的FeC2O4加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含C2OC．“氧化“过程中H2O2被还原为O2D．隔绝空气加热K3[Fe(C2O4)3•3H2O]，分解产物为K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O

12、下列措施可加快反应速率的是A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎B．实验室用大理石制备时，用大理石块C．将食物放入冰箱中防止变坏D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片

13、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与①比较，②可能加入催化剂B．与①比较，③可能是增大了压强C．实验②平衡时B的转化率为40%D．该反应的ΔH﹥0

14、爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（

）

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是

A．上图缺少分解反应B．上图有两个反应为氧化还原反应C．通过化学反应，可由Ba(OH)2溶液一步转化生成NaOH溶液D．氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相对量的不同，可能出现NaOH、NaHCO3溶质组合

17、某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液电极bC．在电池工作过程中，溶液中的向a极移动D．当电路中通过电子时，参加反应的为

18、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A﹥B﹥E﹥DB．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥BD．D﹥A﹥B﹥E

18、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL二、工艺流程题

19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯。

回答下列问题：

(1)溶液a、溶液b和溶液c分别是___________、___________和___________(都填化学式)。

(2)在滴加沉淀剂除去杂质的过程中，如何确定已经沉淀完全，请你写出检验方法___________。

(3)加入溶液c所发生的离子反应为___________、___________。

(4)操作I的名称是___________。三、实验题

20、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

请回答：

(1)橡胶管的作用是什么？___________。

(2)按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？___________。

(3)写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式___________。

(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系___________。

(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式___________，该化合物含有的化学键类型有___________。

(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式___________。

(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)

(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是___________(用化学式表示)

(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________

(6)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：___________(填序号)。A．比较两种单质的颜色B．比较两种单质与化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置D．比较氧化物对应水化物的酸性五、有机推断题

22、巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)反应②的反应类型为___________，C的结构简式为________