浙江省建德市高中化学高三下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是A．制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金B．轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维C．足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油D．向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷

3、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．基态O原子中含有的末成对电子个数为B．标准状况下，中含有的键个数为C．电解精炼铜时在阴极得到，转移的电子数为D．中含有的阴离子个数为

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2B．CH3CH(OH)COOHC．CH3CH2OHD．CH2=CH-COOH

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

7、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。

(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。

(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。

(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温

④加热三颈瓶三、工艺流程题

9、粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝元素的分离回收工艺进行了如下研究。

Ⅰ．粗Al2O3的获取(如图所示)。

(1)以硫酸溶液浸取粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离，滤渣的主要成分是___________。

(2)向(1)分离所得的滤液中应加入过量的试剂M，结合流程及如表分析，试剂M最佳选用___________(填序号)。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间(pH)7.06～8.951.94～3.203.69～4.8A．氯水B．SO2水溶液C．铁粉D．稀硝酸(3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为___________。

②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1所示。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中应控制pH___________。

Ⅱ．纯Al2O3的获取(如图2所示)。

以NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液。220℃时，可将第一步得到的粗Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液，通过操作X、煅烧等操作最终获得纯Al2O3.已知硫酸铝铵：

①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g。②280℃时分解。

(4)依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的操作X是___________。

(5)300℃时，煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若4mol混合气体按如图所示装置被完全吸收制得转化Al2O3所需要的1：1浸取液，请将图3中空格补充完整，试剂N：___________，试剂Q及其物质的量：___________。

四、原理综合题

10、氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。

(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%(2)SCl4是一种化工产品。已知有关反应如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl2、CuCl2为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。

从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是_____(填化学式)，其理由是_____。

(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。

①气体总物质的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a点Qp==_____(kPa)-1(结果保留2位小数)。b点Kp_____a点Qp。

11、一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中，配位体是___________，配位数是___________。

(2)新制备的Cu(OH)2可氧化乙醛，而自身还原成Cu2O，写出该反应的化学方程式：___________，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。1mol乙醛分子中含有键的数目约为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个氧原子，其余氧原子均位于顶点，则该晶胞有___________个铜原子。

(3)Al晶体结构如图所示，晶体中每个Al周围等距且紧邻的Al有___________个。晶胞棱长为anm，密度为___________gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：

(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列