甘肃省张掖市高中化学高一上册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国古代文献中有许多化学反应的记载，下列记载中没有涉及到化学反应的是A．《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用”B．《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”D．《本草图经》中记载“外加火煅砂(HgS)则烟飞于上，水银(Hg)溜于下”

2、下列说法错误的是A．钠与滴有酚酞的水反应时，形成红色溶液B．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C．金属钠应保存在煤油中D．高压钠灯常用于道路和广场的照明

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为2NAB．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NAC．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等D．lmolN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．铜与浓硫酸加热条件下反应：B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：C．向NaOH溶液中通入少量：D．FeS和稀硫酸反应制备：

5、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、在粗盐提纯实验中使用不到的仪器是A．B．C．D．

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产

8、下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

9、下列说法不正确的是A．氧化铝是两性氧化物B．铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造高强度机器零件D．铝与NaOH溶液产生大量气体，且NaOH有腐蚀性，铝粉和NaOH可做管道疏通剂

10、某同学进行如下实验：实验步骤实验现象Ⅰ将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH=10)→黄色→红色(pH=2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是

A．根据Ⅰ中试纸变蓝，可知发生了分解反应B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快C．对比Ⅱ可知Ⅰ中试纸变红不是由造成的D．根据实验结果推测，如图装置不能获得氨气

11、下列化学用语表达不正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．S2-的结构示意图：C．中子数为10的氧原子：OD．过氧化钠的电子式：

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，将22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中含氯微粒总数为2NAB．0.1molFeCl3与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．标准状况下，1个氧气分子体积为D．标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体中分子数为NA

13、下列叙述正确的是A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大D．和长期露置于空气中最终产物不相同

14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是A．制备至少需要B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应

15、某离子反应涉及、、、、、六种粒子，共中随反应进行逐渐减小。下列判断不正确的是A．反应的还原产物是B．消耗1mol氧化剂，转移电子2molC．与的化学计量数之比为D．反应后溶液的酸性增强

16、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．3个B．4个C．5个D．6个二、计算题

17、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：

⑴1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为

L。

⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

。

⑶若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少？三、实验题

18、实验室需要配制0.50NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。

a.选择仪器。

(1)完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_______、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。

b.计算。

(2)配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

c.称量。将药品倒入烧杯中。

d.溶解、冷却。

(3)该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是_______。

e.转移、洗涤。

(4)在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是_______。

f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

g.定容。

(5)将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线_______处，改用_______滴加，使溶液凹液面与刻度线相切

h.摇匀、装瓶

i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度

(6)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：实验操作最终所配溶液的浓度向容量瓶中移液时少量溅出_______定容时俯视刻度线_______定容摇匀后液面下降再加水_______未等溶液冷却就定容_______四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素相关信息Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W最高化合价为X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙色请回答：

(1)W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。

(2)用电子式表示的形成过程：_______。

(3)写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。

(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。A．Z的化合价中有和B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。

(6)原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。五、工艺流程题

20、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：_______、_______。

(2)步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是_______。

(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。

(4)步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。

(5)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料得知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生