河北省高碑店市高中化学高考模拟期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．0.1mol羟基含有的电子数为0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ键数目为NAC．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和小于0.1NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种

6、下列气体中，不能用碱石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为－e－===C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：

(1)水合肼的制备

①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化钠的制备

I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；

II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；

III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。

①步骤I反应完全的现象是__。

②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为__。

③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。

④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。

⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。三、工艺流程题

9、钒铬还原渣主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；

②的近似为；

③有关物质的溶解度(g/100g)如下表所示：温度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5

(1)“滤渣”为___________(填化学式)。

(2)“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：___________。

(3)常温下，若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5≤pH<___________。

(4)向“溶液1”中加入时温度不能过高的原因是___________。

(5)在“溶液2”中加入过盘稀硫酸调节pH后，采用石墨电极电解制备金属铬，请写出阴极电极反应程式：___________。

(6)“多步操作”包括___________、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(7)研究温度对与的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。

(8)在工业生产中，钒铬还原渣中含量为83%，采用本题中的最优工艺操作(过程中损失不计)，则每吨钒铬还原渣可以制得的质量为___________kg(用含x的式子表示)。四、原理综合题

10、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知在催化剂的作用下，与反应生成无污染气体：

①

②

③

则④___________(用含、、的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量：，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：___________。

(2)在催化剂作用下，也能将转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的与气体通入恒容密闭容器中，发生反应。下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。A．混合气体的密度保持不变B．C．容器内总压强不再政变D．(3)汽车尾气中含有较多的和，在催化剂作用下，发生反应。实验测得：，(、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为的恒容密闭密器中充入和，当反应达到平衡时，的转化率为，则：

①___________。

②平衡时体系压强为，为用分压表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则平衡常数___________(用含的式子表示)。

③反应在不同催化剂甲、乙条件下，的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。

11、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是___________。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：

B．化学键中离子键成分的百分数：

C．最简单的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的杂化方式都是

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。

③给出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：①（R1,R2代表烃基或氢原子）

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是_______，G中含氧官能团的名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。B和F的结构简式分别为_______、_______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂_______，C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合