浙江省桐乡市高中化学高三下册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为B．的溶液中数为C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定条件下反应合成。下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液检验Z中是否含有化合物YB．X与氢气反应的产物无对映异构体C．Z在酸性条件下水解最终可以得到4种物质D．1molZ与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

6、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→bB．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性较弱的环境中使用D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。三、工艺流程题

9、纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可)

(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。

(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。

(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。

(5)经⑤所得水相再经过____过滤等操作得到ZnSO4•7H2O。

已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度(mol•L-1)0.100.100.18测：处理后的溶液中c(Zn2+)=____mol•L-1。

(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____。A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小四、原理综合题

10、乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为

。

(1)一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的，发生脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

①a、b、c三点中，一定不处于平衡状态的是_______。

②使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，的转化率减小的原因可能是_______。

(2)乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量，使共发生如下反应：

已知：

①反应的_______。

②乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量的目的是_______。

(3)一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。则氧化制的反应过程可以描述为_______。

11、过渡金属硫化物因其独特的光电催化性能及相对稳定的化学性质而受到广泛的研究，三元金属硫化物ZnIn2S4是一种层状结构的可见光响应光催化剂。回答下列问题：

(1)基态Zn的价电子排布式为_______。Gn与In同主族，第一电离能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示剂甲基橙阴离子的结构如图，其中硫原子的杂化类型为_______，该结构中含有弧电子对的原子有_______。

(3)的空间构型为_______，、、SO3按键角从小到大的顺序排列为_______，试解释原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的碳原子形成配位键。[Zn(CN)4]2-中σ键与π键的个数之比为_______。

(5)ZnIn2S4晶胞结构如图，其边长为anm，高为bnm，阿佛伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶。J()的一种路线图

已知：①RCHO

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1为烃基或氢原子)

(1)A→B的反应试剂和条件是___________。G→H的反应类型是___________。

(2)E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________。

(3)D→E反应的化学方程式是___________，H→I反应的化学方程式是___________。

(4)G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为____