甘肃省酒泉市高中化学高三上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0.6NA

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、下列对有机物的叙述正确的是A．用系统命名法命名为2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C．戊醛同分异构体有3种D．乙醇的沸点比甲醚的高

6、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体B．装置可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体C．装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置所示方法可检查该装置的气密性

7、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是

A．甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：B．电极b上得到的是Cl2C．标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到D．若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、废旧锂离子电池正极材料的主要成分为(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：

已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取锰。

②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。

(1)Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第____周期____族。

(2)过氧化氢电子式为：____，在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：____。

(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为____。

(4)控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中____(填“P507”或“Cyanex272)的分离效果比较好，用其做萃取剂时最适宜的萃取剂浓度大约为____mol·L-1。

图1

(5)从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO4•7H2O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___(填标号)方式进行冷却结晶。

A.快速降温

B.缓慢降温

C.变速降温

(6)室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2×10-11mol·L-1时，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7)

(7)回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH4，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为____。(结果保留2位小数)四、原理综合题

10、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_______。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压

11、铁系元素是第一过渡系列第VIII族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni，它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。

(1)基态Ni的轨道中未成对电子有___________个。

(2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试制。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子；写出CO的结构式：___________。

(3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生水解：(配离子)。则配离子中的配位数为___________，1mol该配离子所含σ键的数目为___________(设为阿伏伽德罗常数)。

(4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附H2后的化学式为___________。

12、阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林(化合物P，其结构简式为(

)的合成路线如下图所示：

已知：

①CH≡CH+RCOOH

②(R、R’、R’’代表烃基)

(1)A中的官能团的名称是_______。

(2)C的结构简式是_______。

(3)B→D的反应类型是_______。

(4)