河南省义马市高中化学高一下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是A．光气()的结构式为B．的结构示意图为C．HClO的电子式为D．中子数为80的碘原子为

3、代表阿伏加德常数的值。下列说法中正确的是A．所含电子数为B．溶液中含有的数为C．标准状况下，所含的氢原子数为D．与足量反应生成转移的电子数为

4、氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是A．B．C．D．

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是选项离子方程式化学方程式AH++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（

）。A．简单离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D．的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

8、下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置吸收HCl尾气B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

9、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是A．Se的原子序数是34B．Se的原子半径大于SC．Se的最高化合价为+6价D．的还原性比弱

10、一种从含废水中提取的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。

已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

②相关物质数据：正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/58.7676.8215~2174溶解性微溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水难溶于水下列说法不正确的是A．甲装置与丙装置的物质分离原理相同B．乙装置中主反应为：C．丙装置中萃取应用正十二烷，原因是萃取后与正十二烷更易分离D．用装置丁进行蒸馏时，先收集到再收集正十二烷

11、某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。

已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：

②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水B．测定气体总体积必须关闭，打开C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为

12、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．实验室制B．制备并收集乙酸乙酯C．收集气体D．证明是分解的催化剂

13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L

下列说法正确的是()A．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C．m＞nD．Q＜0

14、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2

2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3

2Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH4

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

15、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是A．混合气体一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中可能有乙烷D．混合气体中一定有乙烯

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物C．丙：负极反应H2-2e-=2H+D．丁：放电时H+移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中H+浓度增大

18、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从流出，经外电路流向C．在硫氧化菌作用下转化为的反应是D．若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为

18、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是A．0.2molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH<-574kJ·mol-1C．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同D．当4.48LCH4(标况)还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为3.20mol二、工艺流程题

19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

(1)写出对应物质的化学式：①为___________，②为___________，A中含有的物质___________。

(2)操作②的名称为________，所需要的玻璃仪器为________、________、烧杯。

(3)母液中含有的离子主要有(填离子符号)：___________。

(4)操作③包括___________、___________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体。

(5)在上述流程中，涉及到的离子方程式有___________。三、实验题

20、是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示：

回答下列问题：

(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________(填“能”或“否”)。

(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________。

(3)方法2通制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

①仪器a的名称为___________。

②装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。

③强碱性条件下，氧化性：___________(填“”或“”)。

④D中反应的离子方程式为___________。四、周期表推断题

21、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)Z元素的元素名称：___________。

(2)Y的简单气态氢化物的熔沸点高于PH3的原因为___________。

(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小排序为(用元素符号表示)：___________。

(4)Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小排序为(用化学式表示)：___________。

(5)用电子书写由以上元素中两两形成的化合物中含有离子键和非极性共价键的化合物的形成过程：___________。

(6)X、W组成的化合物与水反应的化学反应方程式为：___________。

(7)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________。五、有机推断题

22、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图中Ⅰ所示。回答下列问题。

(1)物质E中官能团为_____(填结构简式)

(2)写出反应②的化学方程式：_____，反应类型为_____反应。

(3)写出反应④的化学方程式：_____，反应类型为_____反应。

(4)已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的化学方程式：_____。

(5)下列说法不正确的是_____(填序号)。A．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理不相同B．等物质的量B和C完全燃烧，消耗的氧气量相