第十单元-酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱课题1酸和碱1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O；CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O；CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳。12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H+。碱具有相似的性质是因为不同的碱溶液都含有相同的OH-。课题2酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。4、溶液酸碱度的表示方法是用pH来表示。酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH为7的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。8、酸雨的PH＜5.6。常见的酸和碱单元练习一、选择题（答案填入下表中。每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的A氢原子B氢分子C氢离子D氯离子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是ABCD食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH6.3～6.67.6～8.02.2～2.44.0～4.43．以下情况中不会发生化学变化的是（）A石灰水长期暴露在空气中B干冰制造出舞台云雾C用熟石灰改良酸性土壤D用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是22．(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。（1）根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_________________；（2）请你设计实验验证假设：23．(6分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出三种溶液分别是：A为溶液B为溶液C为溶液四、计算题(共10分)24．(4分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求:（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数.25．(6分)⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？

常见的酸和碱单元练习答案一、选择题题号123456789101112131415答案CBBBCAACDADBBAD二、填空题（27分）16．酸：H2SO4或H2SO3或H2S；碱：NaOH；盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；金属氧化物：Na2O或Na2O2；分解反应：2H2O电解2H2↑+O2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑复分解反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O（每空1分，共6分。只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。）17．溶液呈酸性溶液呈碱性><18．⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合⑵2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解19．（1）②；③；④（2）①2H2O2H2↑+O2↑②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）③（4）①三、实验题（18分）20．（1）弱碱（或碱性）（2）洗发；护发21．在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。注