热点专题系列(四)无机推断题的解题技巧

热点专题系列(四)无机推断题的解题技巧1.无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,命题范围较广,形式灵活多样。在少题量的情况下,可考查多个知识点、多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,在理综卷中较受重视。3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错就有整题失分的可能,具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变化趋势为:题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、与实验分析结合,增加了综合难度等。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辨析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断过程中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。一、无机推断题的解题策略1.限定范围推断。主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析,作出正确判断。解题关键:(1)审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;(2)紧扣现象,正确判断;(3)要注意数据对推断结论的影响。2.不定范围推断。常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,进行推理判断,确定有关的物质。题目往往综合性较强,具有一定的难度。从试题形式来看,有叙述型、图表型等。解题关键:见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键:(1)熟记元素符号,直接导出;(2)掌握几种关系,列式导出;(3)利用排布规律,逐层导出;(4)弄清带电原因,分析导出;(5)抓住元素特征,综合导出;(6)根据量的关系,计算导出。4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键:解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键:列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。总结:无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。二、无机推断题中的常见“题眼”1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是S或N。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是N。3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4,(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,(4)Ba(HCO3)2与NaHSO4。4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。6.能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7.与水接触放出气体的常见物质有:Li、Na、K、Na2O2、F2等。8.A物质放到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2(SO2)与Ca(OH)2[Ba(OH)2]、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2等。9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。10.在空气中能自燃的固体物质只有白磷。11.室温下呈液态的单质有Br2、Hg。12.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。13.遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液中可能含有Ag+、或。14.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、。15.具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。16.电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2。17.使品红溶液褪色的气体可能是O3、Cl2或SO2,固体或液体物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2、H2O2等。18.能与盐酸反应产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的有或、或。三、解题常用知识总汇解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:1.颜色状态(1)常温下呈液态的特殊物质:Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等。(2)有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。(3)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色,I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。(4)有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:Cu。(5)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。2.特殊的反应现象燃烧H2+Cl2(苍白色火焰),H2(CH4)+O2(淡蓝色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟)焰色反应Na+(黄色)、K+(紫色)淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显变化,通入Cl2后溶液显红色

与酸反应产生气体的溶液一般可能含:等

与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含3.特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质:Al(2)两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2

有MnO2参与的化学反应(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)2KClO32KCl+3O2↑

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

一种物质反应生成三种物质2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

4HNO32H2O↑+4NO2↑+O2↑

△====△====△====△====△====△====MnO2====MnO2△====△或光照=====两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓硫酸或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应4.重要工业生产相关的反应(1)工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)工业合成氨:N2+3H22NH3。(3)氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O。(4)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(5)电解制镁、铝:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。催化剂高温、高压催化剂△====电解====电解====电解====(6)工业制玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。(7)工业制硫酸:S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O====H2SO4。(8)工业制粗硅:2C+SiO2Si+2CO↑。(9)工业制水煤气:C+H2O(g)CO+H2。

高温====高温====高温====高温====高温====点燃====△催化剂5.常见物质间特殊的转化关系(1)连续氧化反应:ABCD(酸或碱)①N2NONO2HNO3;②SSO2SO3H2SO4;③CCOCO2H2CO3;④Na(s)Na2ONa2O2NaOH。(2)三角型转化关系:(3)交叉型转化关系:6.常考特征数据(1)常见10电子微粒及相互转化关系:①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+;③阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、等。常见的等电子微粒的一些转化:+OH-NH3↑+H2O;H3O++OH-====2H2O。△====(2)常见18电子微粒:①分子:Ar、HCl、H2S、H3P、SiH4、H2O2;②阳离子:K+、Ca2+;③阴离子:Cl-、S2-、P3-、;④有机物:CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH