2022年广西壮族自治区南宁市市第三十七中学高二化学测试题含解析

2022年广西壮族自治区南宁市市第三十七中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1参考答案：B略2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子参考答案：B略3.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中()A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行参考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈碱性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶体。4.下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷

B．CH3COOH和C3H6O2C．

D．HCHO和CH3COOH参考答案：A略5.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．由水电离产生的C(H+)=l×10-10mol·L-1：Na+、Ba2+、、

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、、

C．含有大量的溶液：、、Fe2+、H+

D．能与Al反应产生H2的溶液：、、Mg2+参考答案：B6.下列各组中的比值等于2：1的是（）A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；B．S2﹣会水解，导致数目减少；C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；D．H+浓度相同．解答：A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B．因为S2﹣会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略8.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”参考答案：A9.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略10.

下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略11.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水参考答案：D略12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：A略13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（

）

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2﹣、Br﹣．参考答案：B考点：离子共存问题有分析：A．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根了还与氢离子反应；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．铁离子与硫氰根离子、碘离子发生反应；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，氢离子与偏铝酸根离子反应，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应．解答：解：A．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣还与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+与SCN﹣、I﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的条件，还需要注意题干暗含条件的含义，A为易错点，注意水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力及逻辑推理能力．15.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动参考答案：C试题分析：A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）2R（g），从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，A错误；B．缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_____（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）18.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA