有机化学实验报告11篇

有机化学试验汇报有机化学试验汇报（通用11篇）在现实生活中，汇报使用的频率越来越高，汇报成为了一种新兴产业。相信诸多朋友都对写汇报感到非常苦恼吧，下面是小编整顿的有机化学试验汇报（通用11篇），欢迎阅读，但愿大家可以喜欢。有机化学试验汇报篇1一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和措施;掌握抽滤操作措施;二、试验原理运用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不一样，而使它们互相分离;一般过程：1、选择合适的溶剂：①不与被提纯物起化学反应;②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当非常大或非常小;③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;④价格廉价，毒性小，回收轻易，操作安全;2、将粗产品溶于合适的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;5、过滤：分离出结晶和杂质;6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不轻易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，尤其是在制备原则样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;三、重要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;水：无色液体，常用于作为溶剂;活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量;活性炭：0.05g;六、试验成果m乙酰苯胺=2.01gm表面皿=33.30gm表面皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01x100≈52.24%七、试验讨论1、水不可太多，否则得率偏低;2、吸滤瓶要洗洁净;3、活性炭吸附能力很强，不用加诸多;4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;有机化学试验汇报篇2一、试验目的1.理解肉桂酸的制备原理和措施；2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；3.学习并掌握固体有机化合物的提纯措施：脱色、重结晶。二、试验原理1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一种H，形成CH3COOCOCH2-，三、重要试剂及物理性质1.重要药物：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭2.物理性质重要试剂的物理性质名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气四、试剂用量规格试剂用量试剂理论用量苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置六、试验环节及现象试验环节及现象时间环节将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，伴随加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃如下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发伴随冷却温度的减少，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；伴随玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调整溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g试验数据记录七、试验成果苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g产率：6.56/7.4xx100%=88.53%八、试验讨论1.产率较高的原因：1)抽滤后没有干燥，成品中还具有某些水分，使产率偏高；2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。2.注意事项1)加热时最佳用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很剧烈，成果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。2)加热回流，控制反应呈微沸状态，假如反应液剧烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。有机化学试验汇报篇3一、试验目的1.理解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.理解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点:每一种晶体有机化合物均有一定的熔点，运用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。2.沸点：每一种晶体有机化合物均有一定的沸点，运用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。三、重要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、试验环节及现象1.测定熔点环节：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定环节：1装样(0.5cm左右)2加热(先迅速加热，靠近沸点时略慢，当有持续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最终一种气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又持续气泡冒出，最终一种气泡不冒而缩进。七、试验成果数据记录熔点测定成果数据记录有机化学试验汇报有机化学试验汇报沸点测定数据登记表有机化学试验汇报八、试验讨论平行试验成果没有出现较大的偏差，试验成果比较精确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，导致试验几次失败，通过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。测量未知固体熔点时由于前一种测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度如下才可进行试验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比较满意的试验成果。九、试验注意事项1、加热温度计不能用水冲。2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。3、b型管不要洗。4、不要烫到手4、沸点管石蜡油回收。5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。有机化学试验汇报篇4试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不一样试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，阐明氧气含量越高一、试验器材：药物水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。二、试验环节：1、检查仪器、药物。2、做好用排水法搜集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量不小于空。3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法搜集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量不不小于空气中体，用玻璃片盖好。4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。6、观测试验现象，做出判断，并向教师汇报试验成果。7、清洗仪器，整顿复位。有机化学试验汇报篇5试验名称探究化学反应的程度试验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的程度;2.通过试验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。试验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。试验过程1.试验环节(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。现象：。(2)向试管中继续加入适量CCl4，充足振荡后静置。现象：。(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。2.试验结论。问题讨论1.试验环节(2)和试验环节(3)即I2的检查与Fe的检查次序可否互换?为何?2.若本试验环节(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充足混合反应，推测反应后溶液中也许存在的微粒?为何?有机化学试验汇报篇6一、试验题目：固态酒精的制取二、试验目的：通过化学措施实现酒精的固化，便于携带使用三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一种物理变化过程，其重要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠[高二化学试验汇报（共2篇）]混合后将发生下列反应:CHCOOH+NaOH→1735CHCOONa+HO17352四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一种蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、试验操作：1、在一种容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。2、在另一种容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。六、讨论：1、不一样固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不适宜久置。以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时也许发生爆炸，故安全性较差。以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。2、加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同步加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简朴，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，制止了两种固体的溶解的反应的深入进行，因而延长了反应时间和增长了能耗。（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，并且产品的质量也很好。3、温度的影响：见下表：可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立即生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不停地固化，最终得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度靠近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不适宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。4、硬脂酸与NaOH配比的影响：从表中数据不难看出。伴随NaOH比例的增长燃烧残渣量也不停增大。因此，NaOH的量不适宜过量诸多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度很好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。5、硬脂酸加入量的影响：硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验成果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量到达6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同步可以减少成本。6、火焰颜色的影响：酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不一样离子到固体酒精中去得到不一样颜色的火焰。有机化学试验汇报篇7试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh原则溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。naoh原则溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。试验措施：一、naoh原则溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh原则溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh原则溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。试验数据记录与处理：一、naoh原则溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数成果vnaoh/ml始读数终读数成果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1成果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数成果ωh2c2o4h2c2o4成果的相对平均偏差有机化学试验汇报篇8一、试验目的：（1）掌握研究显色反应的一般措施。（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和措施。（3）熟悉绘制吸取曲线的措施，对的选择测定波长。（4）学会制作原则曲线的措施。（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的对的使用措施，并理解此仪器的重要构造。二、原理：可见分光光度法测定无机离子，一般要通过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定成果有较高敏捷度和精确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件重要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。（1）入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大吸取波长的光为入射光。显色剂用量：显色剂的合合用量可通过试验确定。（2）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不一样PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。（3）干扰。有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε=1.1×10L·mol·cm-1。配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几种月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此措施选择性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相称于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。三、仪器与试剂：1、仪器：721型723型分光光度计500ml容量瓶1个，50ml容量瓶7个，10ml移液管1支5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。2﹑试剂：（1）铁原则溶液100ug·ml-1,精确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充足摇匀。（2）铁原则溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁原则溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充足摇匀。（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)（4）邻二氮菲溶液1.5g·L-1先用少许乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1四、试验内容与操作环节：1.准备工作(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。(2)配制铁标溶液和其他辅助试剂。(3)开机并试至工作状态，操作环节见附录。(4)检查仪器波长的对的性和吸取他的配套性。2.铁标溶液的配制精确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少许水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。3.绘制吸取曲线选择测量波长取两支50ml洁净容量瓶，移取100μgml-1铁原则溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸取池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸取波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡml-1铁原则0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸取池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参照下表：5.铁含量的`测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按环节(6)显色,测量吸光度并记录.K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸取池,清洗晾干后人盆保留.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.五、讨论：（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最终得出的λmix=510nm,也许出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，假如再缩减一点进程，试齐充足摇匀，静置时间充足，成果会更理想某些。（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验成果不太理想，也许是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未到达15min；b、药剂方面的问题与否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,规定在试剂的有效期限内使用；c、移取试剂时操作的原则度与否符合规定，规定一种人移取试剂。（张丽辉）在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观测到的成果因人而异，导致最终止果偏差较大，此外尚有试验时的温度，也是导致成果偏差的原因。（崔凤琼）本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终止果不精确。（普杰飞）（1）在操作中，我觉得应当一人操作这样才能减少误差。（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不一样的值。这也许有几种原因：a、温度b、长时间使用机器，使得性能减少，因此商议得不一样值。（李国跃）在试验的进行当中，由于加试样的量均有精确的规定，不过在操作中由于是手动操作因此会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一种大的误差，这将导致整个试验的成果会产生较大的误码率差。（赵宇）在配制溶液时，加入拭目以待试剂次序不能颠倒，尤其加显色剂时，以防产生反应后影响操作成果。（刘金旖）六、结论：（1）溶液显色，是由于溶液对不一样波长的光的选择的成果，为了使测定的成果有很好的敏捷度和精确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂有效期限。（2）吸取波长与溶液浓度无关，不一样浓度的溶液吸取都很强烈，吸取程度随浓度的增长而增长，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸取的程度来测定溶液的浓度。（3）本次试验成果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的局限性，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不纯熟到纯熟使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）有机化学试验汇报篇9试验目的：懂得成功在什么的作用下会生成美好的物质试验器材：成功溶液、懒惰溶液、中途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管试验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。第二步：取B试管，用滴管吸取中途而废溶液，滴入B试管，振荡，观测到B试管中生成了黑色沉淀同步尚有臭味生成。第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。补充试验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，尚有香气生成。试验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和中途而废只会生成难看的物质。此试验告诉我们，成功与否关键在于你与否选对了条件辅助它，假如你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；假如你选择了懒惰和中途而废，那么很不幸，你失败了。有机化学试验汇报篇10一、目的规定绘