【化学课件】氧化剂还原剂 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂得电子(或电子对偏向)

原因发生失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应原因发生

化合价降低

还原反应同时发生氧化还原反应的实质：

电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）电子得失总数相同知识回顾氧化还原反应：有元素化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。升失氧降得还氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有单质参加的是氧化还原反应有单质生成的是氧化还原反应知识回顾化合价降低，被还原+200+42CuO+C==2Cu+CO2

高温化合价升高，被氧化失去e-

，得到2e-

，42×氧化还原反应的表示方法：双线桥法书写步骤：1.标变价;2.连双线;3.注得失（得失电子数相等）.得电子数=失电子数=化合价变化量×变价原子数阅读课本P25页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？二、氧化剂和还原剂氧化产物：还原剂被氧化后的产物（具有氧化性）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。(二)氧化剂和还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。还原产物：氧化剂被还原后的产物（具有还原性）

2Na+Cl2=2NaCl

点燃CuO+H2====Cu+H2O∆+200+1化合价升高，被氧化失去e-，化合价降低，被还原2得到e-，2氧化剂还原剂还原产物氧化产物00+1-1化合价升高，被氧化失去e-，2化合价降低，被还原得到e-，2氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低①同时存在②得失电子数相等被氧化被还原突破口氧化还原反应基本概念之间的关系口诀升失氧，作还原剂降得还，作氧化剂

步骤：

1.单箭号（反应物之间）

2.箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素

3.只标转移电子总数，不标得与失转移电子数目=得电子数=失电子数电子转移的表示方法：单线桥法CuO+H2==Cu+

H2O∆+2

00

+12e-氧化剂还原剂

2Na+Cl2=2NaCl

点燃00+1-12e-还原剂氧化剂(1)常见的氧化剂①活泼非金属单质：

O2

、Cl2等；②高价元素含氧酸：浓硫酸、HNO3等；③含高价元素的盐：KMnO4、FeCl3等(2)常见的还原剂①活泼金属：Al、Zn、Fe等；②某些非金属单质：H2、C等；③某些低价态化合物：CO、KI等

。（二）常见的氧化剂和还原剂（三）氧化性、还原性的强弱比较氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物1、根据化学反应方程式2、根据金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu原子的还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag2+阳离子的氧化性逐渐增强根据反应，判断氧化性强弱顺序是（）2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，

A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S练习D生活中的氧化还原反应食