中考计算化学计算题专题复习：表格数据型

题型3 表格数据型计算有一份铜锌合金粉末样品〔设只含铜、锌究，请参与并完成有关计算：取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反响完全后过滤，将滤渣洗涤，枯燥后称得13.5g。该样品中铜的质量分数为。再取三份不同质量的样品，分别参加到三份100g一样浓度的硫酸溶液中，充分反响后，测得的数据如下表：试验序号样品的质量/g生成气体的质量/g

①100.1

②200.2

③300.25×100%×100%＝67.5%〔2〕设硫酸质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98 2＝x 0.25g＝硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。有镁和氯化镁固体混合物，取肯定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次参加其中，充分振荡，试验所得数据如下表：1次2次3次4次5次参加稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g〔1〕表中m的值为0.16。m0.480.50.5〔2〕所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？第1次40g稀盐酸对应0.16g3次40g0.48g40g0.16g240g稀盐酸完全反响，生成0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；〔2〕设稀盐酸的溶质质量分数为x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑73 240g•x 0.16gx＝14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。文文想通过试验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中参加含有杂质〔杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反响下表所示：次数锌粉质量/g氢气质量/g

150.15

250.15

3 45 50.1 0请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反响，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g＝0.4gZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑73 2＝182.5gx 0.4g＝x＝8%答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物100g稀硫酸分为四等份依次参加其中进展试验，测得数据如下：次序参加稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g答复以下问题：

① ②25 2516 a

③ ④25 2510 10原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。上表中，a的值为 。计算该试验所用稀硫酸中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果准确到0.1%〕〕5021；〔3〕解：依据第一次固体削减4g，而第三次后质量不变，说明其次次也削减4g，所以a混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，＝1210g混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，设该试验所用稀硫酸中溶质的质量分数为xCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80 98＝4g 25gx＝x＝19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中参加稀硫200克。反响过程的有关数据记录如下表。次序参加稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g请答复以下问题〔1〕a＝ 。

次508.6

次50a

次503

4次500.2〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？〔请写出计算过程〕〔1〕5.8。〔2〕解：设第一次，参与反响的稀硫酸溶质的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 982.8g x则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%；解得：则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%；答：所参加的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进展了下面试验：①取10gBaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗4.71g②为保障测定结果的准确性，按试验①操作又连续进展了四次一样的试验。几次试验所得数据见下表：第一次

其次次

第三次

第四次

第五次固体质量/g

4.71

4.63

4.64

4.66

4.66分析试验与表中数据后，答复：第一次试验测得数据明显偏高，可能的缘由是 ；五次测定结果的平均值是 ；请利用〔2〕中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 〔不要求计算过程，计算结果准确到0.01〕〔〕第一次产生的沉淀未充分枯燥〔4.63〕19.60。【解析】五次测定结果的平均值是＝4.66；依据后四次数据可知，数据在4.66五次测定结果的平均值是＝4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl98233＝10gx 4.66g＝x＝19.60%今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到很多秀丽的大理石。于是她带了一CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次参加烧杯充分反响，记录有关试验数据如下表所示〔大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反响。参加次数一二三四五参加稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求1〕m的值应为 ；试验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？试验中所用稀盐酸的溶质质量分数？〔1〕5；＝75%解：依据前三次固体都是削减5g第三次后固体不再削减，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g﹣5g＝15g，试验中大理石样品所含CaCO3＝75%设所用稀盐酸的溶质质量分数为x150g15g碳酸钙恰好完全反响。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73＝x＝x＝7.3%答：大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%；7.3%。100g学反响过程中对烧杯中的溶液和沉淀进展了屡次过滤并称量。参加的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。试验次数1次2次3次4次5次参加的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6分析上表中的数据，完成以下问题：第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反响，此时生成沉淀质量为 g。恰好完全反响时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数〔请写出计算过程。〔1〕4；11.6g；〔2〕2.9g11.6g。设原氯化镁溶液中溶质的质量分数为x，则氯化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g＝100gMgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg〔OH〕2↓95 58＝100gx 11.6g＝x＝19%答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。26.2g，向219.6g200g肯定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次参加到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数氢氧化钠溶液质量/g产生沉淀质量/g

第一次401.45

其次次402.9

第三次40m

第四次405.8

第五次405.8试分析计算。〔1〕m的值为 。固体混合物中硫酸镁的质量分数〔结果保存0.1%〕恰好完全反响时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。〔1〕4.35；〔2〕1.45gm＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反响。设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为yMgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg〔OH〕2↓120 142 58＝＝＝＝固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。x＝12gy固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。恰好完全反响时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%恰好完全反响时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为45.8%；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。123．氨气易溶于水，溶液呈碱性。【试验过程】小丽同学准确称取9.0g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示〔样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反响。时间/s020406080100120溶液增加的质量/g00.71.21.51.61.71.7【数据处理】计算此化肥中硝酸铵的质量分数〔写出计算过程〕【反思沟通】化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 。〕依据