医学化学复习题

医学化学复习题班级__________姓名__________也许用到的相对原子质量：Na－23 Cl－35.5 H－1 O－16 N－14 C－12 K－39一、单项选择题：（每题1分，共15分）溶液1、2mL血浆中含2.4mg血糖，该血浆中血糖的质量浓度是（）。A．4.8g/L B．2.4g/L C．0.0024g/L D．1.2g/L2、在90g质量分数为0.15的NaCl溶液里加入10gNaCl计算所得溶液的质量分数（）A.0.150 B.0.135 C.0.250 D.0.2353、将浓度为0.5mol/L的NaCl溶液100mL稀释到500mL，浓度为（）A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.25mol/L D.0.5mol/L4、1升某杀菌剂含过氧化氢H2O2，其浓度为0.066mol/L，其质量浓度为（）A.2.244g/L B.0.0019g/L C.6.6% D.0.066mol/kg5、配制体积分数为0.75的消毒用酒精溶液300mL需用无水酒精多少（）A.0.0225L B.225mL C.0.02368L D.236.8mL6、配制体积分数为0.75的消毒用酒精溶液300mL需用体积分数为0.95的市售酒精多少（）A.0.0225L B.225mL C.0.02368L D.236.8mL7、100mlNaCl注射液中具有0.90gNaCl，则溶液中c(NaCl)是（）A.0.15mmol/LB.0.15mol/LC.1.5mmol/LD.1.5mol/L8、蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol·L-1，若把蛙肌细胞置于质量浓度为10g·L-1的NaCl溶液中，将呈什么形态？（）A.膨胀，破裂 B.皱缩，胞浆分离 C.正常 D.无法判断9、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相似温度下水从右向左渗透的是：（）A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB.0.05mol/L的NaCl|半透膜|0.08mol/L的C6H12O6C.0.05mol/L的尿素|半透膜|0.05mol/L的蔗糖D.0.05mol/L的MgSO4|半透膜|0.05mol/L的CaCl210、下列每组的两个溶液之间是用半透膜隔开的，其中有渗透现象发生的是（）A.0.1mol/L葡萄糖|0.1mol/L蔗糖B.50g/L葡萄糖(C6H12O6)|50g/L蔗糖(C12H22O11)C.0.03mol/LNaCl|0.02mol/LCaCl2D.68.4g/L蔗糖|36g/L葡萄糖11、下列溶液间有渗透现象发生的是（）A.1mol/LKCl与1mol/LNaClB.2mol/L葡萄糖与3mol/L蔗糖C.3mol/LNaCl与2mol/LCaCl2D.1mol/LKCl与2mol/L葡萄糖12、下列溶液间无渗透现象发生的是（）A.2mol/LKCl与1mol/LNaClB.2mol/L葡萄糖与3mol/L蔗糖C.3mol/LNaCl与2mol/LCaCl2D.2mol/LKCl与2mol/L葡萄糖13、把100mL9g·L-1生理盐水和100mL50g·L-1葡萄糖（C6H12O6）溶液混和，与血浆相比较，此混和溶液是（）A.低渗 B.高渗 C.等渗 D.三者均有也许14、下列溶液与血浆等渗的是（）A.0.9mol/LNaCl B.0.9g/LNaClC.11.2g/L乳酸钠(C3H5O3化学反应速率与化学平衡15、下列哪一种不是化学平衡的特性（）A.浓度相等 B.正逆反应速率相等 C.浓度不变 D.速率不变16、在一定温度下，某一可逆反应在溶液中进行。对某一反应产物的浓度进行测定，第一次测的浓度为2.3×10-4mol·L-1，第二次测的浓度为0.012mol·L-1，第三次测的浓度为0.016mol·L-1，第四次测的浓度为0.016mol·L-1。问在哪一次测定期可逆反应已经到达了化学平衡。（）A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次17、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：当反应到达平衡时，其他条件不变，若升高温度，则（）A．K增长 B．K不变C．HCl的分压不变 D．HCl的分压减少18、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：当反应到达平衡时，其他条件不变，若减小容器的体积，则（）A.Cl2的物质的量增长 B.Cl2的物质的量减少C.K增长 D.K减少19、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：当反应到达平衡时，其他条件不变，若增长O2，则（）A.H2O的物质的量增长 B.H2O的物质的量减少C.HCl的物质的量增长 D.HCl的物质的量不变20、温度使化学反应速率增长的原因是：（）A.增长活化分子百分数 B.增长分子运动速率从而增长碰撞次数C.A为重要原因，B为次要原因 D.B为重要原因，A为次要原因21、在2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)－Q的反应到达平衡状态时，欲使平衡向左移动，可采用的措施是（）A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂D、增大NH3的浓度22、让下列反应的平衡向右移动，可（）A(s)+B(aq)D(g)+E(g)＋QA.增长D的浓度B.增长压强C.升高温度D.减小E的浓度酸碱平衡23、按酸碱质子理论，下列分子中不能当酸的是（）A.HS－ B.NO3－ C.NH4＋ D.H2O24、按酸碱质子理论，下列分子中不能当酸的是（）A．HCl B．SO3－ C．HAc D．H2O25、HPO42-的共轭酸是（）A.H2PO42-B.H+C.H3PO4D.PO43-26、H2O的共轭酸是（）A.H2O2 B.OH- C.H+ D.H3O＋27、共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）A、Ka＝KbB、Ka·Kb＝KwC、Ka·Kb＝1D、Ka/Kb＝128、室温下的1.0×10-4mol/LNaAc溶液中，水的离子积常数Kw为：A.1.0×10-8B.1.0×10-10C.1.0×10-4D.1.0×1029、室温下的1.0×10-4mol/LNH4Cl溶液中，水的离子积常数Kw为（）A.1.0×10-8 B.1.0×10-10 C.1.0×10-4 D.1.0×1030、室温下的1.0×10-4mol/LNaCl溶液中，水的离子积常数Kw为（）A.1.0×10-8 B.1.0×10-10 C.1.0×10-4 D.1.0×1031、在氨水中加入下列哪种物质不会发生同离子效应（）A.NH4Cl B.HCl C.NH4NO3 D.NaOH32、0.1mol·L-1NaAc（HAc的Ka＝1.8×10-5）的pH值为（）A.12.12 B.8.87 C.11.12 D.733、0.1mol·L-1NH4Cl（NH3的Kb＝1.8×10-5）的pH值为（）A.12.12 B.5.12 C.8.87 D.734、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH值为（）A.2.0 B.3.0 C.4.0 D.6.035、缓冲溶液的缓冲能力大小与下列哪一种无关。（）A.pKa B.共轭碱的浓度 C.共轭酸的浓度 D.缓冲比36、已知HCOOH、HAc和ClCH2COOH三种酸的pKa分别为3.74,4.74和2.85，欲配制pH为3.0的缓冲溶液，应选择哪种酸比很好？（）A．HCOOH B．HAc C．ClCH2COOH D.都可以37、下列各组溶液混和能得到缓冲溶液的是（）A.碳酸钠和氢氧化钠B.磷酸和盐酸C.醋酸和氯化钠D.磷酸三钠和磷酸38、下列各组溶液混和不能得到缓冲溶液的是：A.碳酸钠和盐酸B.磷酸和氢氧化钠C.醋酸和醋酸钠D.氯化钠和醋酸钠39、向NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液中哪种物质起到抗酸作用（）A、NH3·H2OB、H+C、NH4ClD、OH－40、下列多种物质能做缓冲对的是（）A.CH3COOH---H2CO3 B.CH3COOH---CH3COONaC.NH3---NaOH D.NaH2PO4---Na3PO441、正常人体血液的pH值为（）A、7.0～8.0之间B、7.45～8.45之间C、7.35～7.45之间D、6.35～7.35之间42、若想让CaCO3饱和溶液中[CO32－]减小，不能（）A．使pH值变小 B.加入AgNO3 C.使pH值变大 D.加入CaCl原子构造和分子构造43、下列多电子原子的原子轨道中，哪组是简并轨道（）A.2s,3s B.2px,2py,2pz C.2px,3py,4pz D.2s,2p44、将原子结合成多种类型的分子所依赖的作用力是（）A.范德华力 B.氢键 C.核力 D.化学键45、H2O分子中的氧采用了下列哪种杂化方式（）A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.不杂化46、NH3分子中的氮采用了下列哪种杂化方式（）A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp2d杂化47、下列分子中哪个属于极性分子。（）A.CS2 B.SO2 C.BF3 D.BeCl248、下列分子中哪个属于非极性分子。（）A．SO2 B．HBr C．CCl4 D．PH349、下列分子中哪个属于非极性分子。（）A.SO3 B.HBr C.CHCl3 D.PH350、HBr分子之间不存在哪种分子间作用力：A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键51、Br2分子之间只存在哪种分子间作用力（）A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键氧化还原反应52、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Cl2+H2O=HClO+HCl D.Ag++Cl-=AgCl↓53、有关氧化还原反应的观点错误的是（）A.反应前后，元素的化合价有升降变化B.反应中发生了电子的转移C.一定有单质参与反应D.氧化反应和还原反应一定同步存在54、下面各物质中画线元素的氧化值等于5的是（）A.Na2O2 B.KClO3 C.KMnO4 D.K2MnO55、下面各物质中画线元素的氧化值等于6的是（）A．Na2O2 B.KClO3 C.KMnO4 D．K2MnO56、S2O32－离子中硫的氧化数为（）A.+6B.＋2C.＋3D.+457、S4O62－离子中硫的氧化数为（）A.+6 B. C. D.+458、根据下表判断，在原则状态下，哪种物质是最强的还原剂（）电对Zn2+/ZnNi2+/NiFe3+/Fe2+Ag+/AgE-0.762-0.236+0.769+0.799A.Zn B.Ni C.Fe2+ D.Ag59、根据下表判断，在原则状态下，哪种物质是最强的氧化剂（）电对Zn2+/ZnNi2+/NiFe3+/Fe2+Ag+/AgE-0.762-0.236+0.769+0.799A.Zn2+ B.Ni2+ C.Fe3+ D.Ag+60、下列电极反应在298.15K时的电极电势为（）（E＝+0.769）A.0.769 B.0.828 C.0.710 D.0.79961、下列电极反应在298.15K时的电极电势为（）（E＝+1.512）A.1.512 B.1.778 C.1.406 D.0.98062、下列哪种状况下电极电势增大（）A.氧化态物质浓度升高B.还原态物质浓度升高C.反应物系数变大D.反应物系数变小63、下列哪种状况下电极电势减小（）A.氧化态物质浓度升高B.还原态物质浓度升高C.反应物系数变大D.温度升高64、已知=0.77V，，，，则最强的氧化剂和最强的还原剂分别是：（）A、Fe3+和CuB、Fe3+和FeC、Fe3+和Sn2+D、Sn4+和Fe配位化合物65、下列那一种构造是配位化合物的必须构成成分。（）A．内界 B．外界 C．金属原子 D．多齿配体66、下列那一种构造不是配位化合物的必须构成成分。（）A．内界 B．外界 C．中心原子 D．配体67、下列表达式表达[Cu(NH3)4]2+Ks的是（）A． B．C． D．68、EDTA作为一种螯合剂可与中心原子生成（）个五元环A.2 B.6 C.4 D.5容量分析69、滴定期，指示剂颜色的转变点与化学计量点不符导致的误差叫做（）A．滴定误差B．终点误差C．相对误差D．绝对误差70、如下数据表达四位有效数字的是（）A．0.0066%B．pH=12.12C．75.00%D．8.5×10471.若要将5.67551保留四位有效数字，其修约后的成果是（）：A.5.677B.5.6755C.5.675D.5.67672．把0.4351修约为两位有效数字，得到（）A．0.43 B．0.44 C．0.4 D．0.43573．把0.4455修约为三位有效数字，得到（）A0.45B0.446C0.445D0.445574．根据有效数字的计算规则，计算8.565÷2.1－1.025＝（）A．3.05 B．3.1 C．3.054 D．3.075．用记录措施处理数据时，可用（）来衡量数据的精密度A．精确度 B．绝对误差 C．偏差 D．相对误差76．用记录措施处理数据时，可用（）来衡量数据的精确度A精密度B误差C原则偏差D相对偏差77、可以被原则溶液直接进行滴定的酸碱鉴别式是（）A．C•K≥10-8B．C•K≤10-8C．K1/K2≥104D．K1/K2≤1078、下列有关酸碱指示剂的说法哪一种是对的的（）A.指示剂为有色物质。B.指示剂为弱酸或弱碱。C.指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式构造具有不一样颜色。D.指示剂在酸、碱溶液中可展现不一样的颜色。79.用NaOH来滴定未知浓度的HCl时，最佳指示剂为（）：A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.溴甲酚绿80．用盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙为指示剂，终点现象为（）A无色变红色 B红色变黄色 C黄色变橙色 D黄色变红色81、用盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙为指示剂，终点现象为（）A．无色变红色B．红色变黄色C．黄色变橙色D．红色变无色82、高锰酸钾法的常用的指示剂是（）A.自身作指示剂 B.CCl4 83．常用来标定高锰酸钾原则溶液的基准物质是（）A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．ZnO D．草酸钠84、碘量法的指示剂是（）A.自身作指示剂B.CCl4C85、间接碘量法常用的原则溶液是（）

A．NaOHB．HClC．Na2S2O3D．EDTA86、配位滴定中用来EDTA标液滴定，用铬黑T做指示剂，终点现象为（）A．蓝色变红色B．无色变红色C．无色变蓝色D．红色变蓝色87、用EDTA滴定碳酸钙时，若选用铬黑T为指示剂，终点现象为（）A．无色变红色 B．红色变蓝色 C．蓝色变红色 D．黄色变红色88、常用来标定EDTA原则溶液的基准物质是（）A无水Na2CO3B邻苯二甲酸氢钾CZnOD草酸钠89、测定试样中蛋白质的质量分数，五次测定成果分别为35.10%,34.86%,34.92%,35.36%,35.11%。测定成果的原则偏差是：（）A．0.1440% B．0.1750% C．0.1957% D．0.4106%有机化合物1、在CHC－CH2－CH=CH2分子中，碳原子的杂化有（）种？A、1B、2C2、下列化合物中有手性碳原子是（）。A、CH3CHClCH3 B、CH3CHClCH2CH3C、CH3CH2CHClCH2CH3 D、3、下列化合物中没有旋光性的是（）A． B． C． D．4、下列物质具有旋光性的是（）。A、CH3CH2OH B、CH3CHO C、CH3COOH D、5、官能团—OH的名称是（）A、羟基B、醛基C、甲基D、羧基6、下列醇与金属反应最快的是（）。A、丁醇B、甲醇C、叔丁醇D、异丙醇7、临床上常用的消毒酒精是（）A、40%的甲醛水溶液 B、50%的煤酚皂溶液C、75%的酒精溶液 D、95%的酒精溶液8、工业酒精中不能做饮用酒，是由于其具有：（）A、乙醇B、甲酸C、甲醛D、甲醇9、辨别伯、仲、叔醇常用的试剂是（）A、卢卡斯试剂 B、FeCl3 C、AgNO3的醇溶液 D、HNO10、下列化合物遇FeCl3不显色的是（）A、对苯二酚B、乙酰乙酸乙酯C、苯甲醇D、对甲基苯酚11、遇三氯化铁溶液显紫色的是（）A、甘油B、苯酚C、乙醛D、丙酮12、醚一般比较稳定，只与（）反应：A、酸B、碱C、氧化剂D、还原剂13、官能团—CHO的名称是（）A、羟基B、醛基C、甲基D、羧基14、下列化合物不能发生碘仿反应的是（）A、乙醛B、丙酮C、乙醇D、丙醛15、16、17、下列化合物酸性最强的是：（）A、丁酸B、2-丁酮酸C、3-丁酮酸D、丁醛酸18、下列化合物酸性最强的是（）A．4-羟基丁酸 B．3-羟基丁酸 C．2-羟基丁酸 D．丁酸19、酮体是指（）A．丙酮B．ß-羟基丁酸C．ß-丁酮酸D．丙酮，ß-丁酮酸和ß-羟基丁酸20、既显碱性又能发生酰化反应的物质是（）A.甲乙胺 B.乙酰胺 C.三甲胺 D.甲乙丙胺21、22、23、下列胺中碱性最强的是（）A、二乙胺B、三乙胺C、二苯胺D、三苯胺24、下列糖属于L构型的是（）A、B、C、D、25、下列糖属于D构型的是（）A．B．C．D．26、27、衡量油脂相对分子质量大小的参数是（）A、100g油脂所吸取的碘的质量（单位为g）B、1g油脂完全皂化所需的氢氧化钾的质量（单位为mg）C、中和1g油脂所需的氢氧化钾的质量（单位为mg）D、1g油脂完全硬化所需的氢气的质量（单位为mg）28、1mol油脂完全水解后生成（）A.1mol甘油和1mol的甘油二酯B.1mol甘油和1mol的脂肪酸C.3mol甘油和1mol的脂肪酸D.1mol甘油和3mol的脂肪酸29、肥皂的重要成分是（）A、油脂B、高级脂肪酸C、高级脂肪酸甘油酯D、高级脂肪酸钠30、蛋白质水解的最终产物（）。A、α-氨基酸B、β-氨基酸C、肽D、多肽二、填空题：（每空1分，共20分）1、稀溶液的依数性其数值大小只与稀溶液的有关，而与无关。2、产生渗透现象的两个条件是：（1）___________；（2）___________。3、医学上的低渗、高渗、等渗溶液指的是渗透浓度不不小于______mmol·L-1为低渗溶液，不小于______mmol·L-1为高渗溶液，渗透浓度在两者之间的是等渗溶液。4、影响化学反应速率的原因有______、______。（写任意2个）5、写出下列反应的原则平衡常数体现式：__________________________________6、写出下列反应的原则平衡常数体现式：__________________________________已知反应Al2O3(s)+3H2(g)=2Al(s)+3H2O(g)的平衡常数K的体现式为___________。8、能使化学平衡发生移动的原因有______、______。（写任意两个）9、当体系抵达平衡后如变化平衡体系的条件之一，平衡就会向这种变化的方向移动。但凡能质子的物质都是酸，但凡能质子的物质都是碱。但凡能给出质子的物质都是，但凡能接受质子的物质都是。12、写出共轭酸：HS-——______。13、写出物质的共轭酸：H2O——______14、写出物质的共轭碱：HCO32－——______15、写出物质的共轭酸：NH3——______16、写出物质的共轭碱：H3O＋——______17、HS-、CO32-、H2O、H2PO4-、H3O+、CH3COO-中，可以做为碱的物质是_____________，既可以作为酸又可以作为碱的是_______________。18、水的离子积常数Kw，常温下一般认为Kw＝___________。19、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，浓度为0.1mol/L，由于符合和c·Ka＞20·Kw两个条件。可以用最简式计算它的水溶液中的c（H3O+），最终可得到这个溶液的pH值为____________。20、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，它的钠盐（NaA）溶液浓度为0.1mol/L，由于符合c/Kb＞400和两个条件。可以用最简式计算它的水溶液中的c（OH-），最终可得到这个溶液的pH值为____________。21、由NaAc与HAc构成的缓冲溶液中，抗酸成分为________，抗碱成分为________。22、由NH4Cl与NH3构成的缓冲溶液中，抗酸成分为________，抗碱成分为________。在缓冲溶液中加入少许、和稀释的时候，溶液的值基本不变。24、在化学反应中，反应前后元素氧化值发生变化，此类反应属于_________反应。元素氧化值升高，该物质_________电子，发生_________反应。25、下列化合物中元素的氧化值为：Na2C2O4Cr2O72-中Cr元素的氧化值为_________。26、原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。正极电对的电极电势______负极电对的电极电势。27、在原电池中发生氧化反应的是____极，发生还原反应的是____极。28、原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。29、原则氢电极的“原则”指的是、、。30、配体是与中心原子以________键结合的中性分子或阴离子，配体中提供____________与中心原子形成配位键的原子称为配位原子。31、给出配合物四氰合铜（Ⅱ）酸钾的化学式：_______________，它的中心原子是__________和配体是__________。配合配合34、给出配合物六氰合铁（Ⅱ）酸钾的化学式：_______________,它的中心原子是__________和配体是__________。35、中心原子与多齿配体所形成的具有环状构造的配合物称为____________。36、中心原子与所形成的具有环状构造的配合物称为螯合物。37、溶液中的四大平衡有：（1）酸碱平衡，（2）沉淀溶解平衡，（3）__________________，（4）__________________。38、元素电负性越小，该元素的原子吸引成键电子的能力越____，元素的金属性就越____。39、根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不一样，共价键可分为_________、_________两种类型，其中_________键更牢固。40、σ键和π键，不可单独存在的是________，“头对头”重叠的是________。41、原子轨道“肩并肩”重叠的形成是________键。42、sp型杂化包括：sp3杂化、杂化、杂化。43、能用于滴定分析的化学反应，应满足的条件：一是_______________________________________________________________，二是_______________________________________________________________，三是计算简便。44、能用于滴定分析的化学反应，应满足的条件：一是反应按一定的方程式进行，无副反应，反应进行的完全一般规定到达99.9％，二是_______________________________，三是_____________________________。45、滴定分析的重要措施有：（1）酸碱滴定法，（2）沉淀滴定法，（3）__________________，（4）__________________。46、有机化合物是指及其。47、酮体是指_________、_________、_________。48、若手性分子具有n个手性碳原子，则最多有______个旋光异构体。内消旋体和外消旋体都没有旋光性，但两者并不相似，最大的区别在于内消旋体是________物，外消旋体是_________物。49、根据名称写出下列化合物的构造简式：苯；1－苯基－2－溴丁烷_____________________；叔丁基氯酒精_____________________；甘油丙三醇；苯酚_____________________；石炭酸_____________________；邻甲苯酚：_________________；对甲苯酚：_________________；甲乙醚；丁醛；丙酮_____________________；2－丁酮：_________________；甲酸：_________________；草酸：_________________；乳酸；乙酰水杨酸_____________________；阿司匹林；乙酸乙酯；乙酰氯_____________________；乙酐。脲；乙胺；乙二胺：________________。二乙胺：________________。呋喃；D—葡萄糖_____________________；α－D－吡喃葡萄糖_____________________；D—果糖；50、根据构造简式写出下列化合物的名称： 三、判断题：（每题1分，共10分）1、必须有半透膜的存在，溶液才有渗透压。（）2、渗透浓度就是溶液的浓度cB。（）3、两个等渗溶液混合得到等渗溶液。（）4、大量滴注低渗溶液，会使红细胞萎缩。（）5、若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（）6、温度升高使反应速率加紧。（）7、可逆反应就是可以向两个方向进行的反应。（）8、化学平衡的移动就是，正反应速率和逆反应速率同步增大或减小。（）9、气相反应中，增大体系总压强，反应会向分子数目减少的方向移动。（）10、一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中[H+]不一样，因此其中Kw值也不一样。（）11、温度不变的状况下，在纯水中加入少许碱，水的离子积常数增大。（）12、温度不变的状况下，在纯水中加入少许酸，水的离子积常数不变。（）13、Ka值越大，酸性越强。（）14、若HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，则HCl溶液中H+离子浓度为HAc溶液中H+离子浓度的2倍。（）15、饱和H2S溶液中，ceq(H＋)是ceq(S2－)的二倍。（）16、同离子效应可增大弱电解质的解离度；盐效应可减小弱电解质的解离度。（）17、有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）18、氧化值是指某元素一种原子的荷电数，该荷电数是假定把化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。（）19、氧化值是指某元素一种原子的荷电数，该荷电数是假定把化学键的电子指定给电负性更小的原子而求得的。（）20、原则电极电势表达电极在原则状态时的绝对电势的大小。（）21、两个电对的电极电势相差越大，对应的氧化还原反应进行的趋势越强。（）22、共价键的特性是既有方向性又有饱和性。（）23、离子键的特性是既有方向性又有饱和性。（）24、非极性分子只具有非极性键。（）25、由极性键形成的分子一定是极性分子。（）26、H2O的沸点比H2S的高是由于水分子间可形成氢键。（）27、含配位键的离子一定是配离子。（）28、配合物均由内界和外界两部分构成。（）29、只有金属离子才能作配合物的中心原子。（）30、测定期，只要平均值靠近真值，偏差大某些没有什么关系。（）31、测定期，只要平均值靠近真值，个别数据偏差大某些没有什么关系。（）32、酸碱滴定的指示剂变色范围一定要在滴定突越范围内。（）33、含碳的化合物都是有机化合物。（）34、有机化合物都含碳。（）35、丁烷有三个同分异构体。（）36、戊烷有三个同分异构体。（）37、具有手性碳原子的分子都是手性分子。（）38、手性分子若是D构型则一定是右旋的，若是L构型则一定是左旋的。（）39、手性分子若是右旋则一定是D构型的，若是左旋的则一定是L构型。（）40、消毒用的酒精溶液的浓度为95%。（）41、杂环化合物的命名，我国重要采用“音译法”。（）42、糖类分子中所含的氢氧原子个数比是2:1，因此糖类又称为碳水化合物。（）43、多数糖类分子中所含的氢氧原子个数比是2:1，因此糖类又称为碳水化合物。（）44、脂类从构成上看都属于酯。（）45、构成蛋白质的氨基酸都是α－氨基酸。（）四、综合题：（共55分）（一）回答问题。（每题3分，共30分）1、用简朴的化学措施辨别三种无色气体：乙烷、乙烯、乙炔2、用简朴的化学措施辨别三种无色气体：丙烷、丙烯、丙炔3、用简朴的化学措施辨别三种无色气体：丙烯、丙烷、环丙烷4、用简朴的化学措施辨别两种无色液体：正丁醇、叔丁醇5、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：正丁醇、仲丁醇、叔丁醇6、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：乙醛、丙酮、苯甲醛7、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：乙醛、丙酮、乙醇8、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：乙醇、乙酸、乙醛9、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：丁醇、丁醛、丁酮10、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：丙酮、苯甲醛、苯甲醇11、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：甲酸、乙酸、丙二酸12、用简朴的化学措施辨别三种无色液体：丙醇、丙酸、丙酮13、用简朴的化学措施辨别三种白色粉末：苯甲酸、对甲苯酚、邻羟基苯甲酸14、用简朴的化学措施辨别三种白色粉末：果糖、蔗糖、淀粉15、用简朴的化学措施辨别三种白色固体：葡萄糖、苯甲酸、邻羟基苯酚16、用简朴的化学措施辨别三种白色粉末：葡萄糖、蔗糖、淀粉17、计算298.15K时下列电极的电极电势MnO4-(0.1mol/L)，H+(0.1mol/L)，Mn2+(1mol/L)|Pt18、已知=0.77V，，下列反应在原则条件下向什么方向进行？若c(Fe3+)=0.1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，c(Cu2+)=0.1mol/L，向什么方向进行？（不通过计算，直接判断并阐明理由。）19、已知=0.15V，，下列反应在原则条件下向什么方向进行？若C(Sn4+)=0.1mol/L，C(Sn2+)=0.1mol/L，C(Fe2+)=0.1mol/L，向什么方向进行？（不通过计算，直接判断并阐明理由。）20、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出原电池符号、正极反应、负极反应。21、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出原电池符号、正极反应、负极反应。22、命名下面配合物的名称，并指出其中心原子、配体、配位原子各是什么。[Co(NH3)2(en)2]2(SO4)323、命名下面配合物的名称，并指出其中心原子、配体、配位原子、配位数各是什么。[Zn(NH3)4]SO424、根据配合物的名称写出其化学式，并指出其中心原子、配体、配位原子、配位数各是什么。六氰合铁（II）酸钾25、根据下列配合物的名称，写出其化学式，并指出其中心原子、配体、配位原子、配位数各是什么。六氰合铂（IV）酸钾26、什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？27、人体血浆的渗透浓度范围是什么？产生渗透现象的条件是什么？28、影响化学平衡的原因有那些？29、影响化学反应速率的原因有那些？30、缓冲溶液的定义？影响缓冲溶液缓冲能力的原因是什么？31、人体血浆的pH范围是什么？影响缓冲溶液缓冲能力的原因是什么？32、立体异构包括那些？33、构造异构包括那些？34、某化合物的分子式为C3H6O，与饱和的亚硫酸氢钠溶液作用生成白色结晶，与品红亚硫酸试剂产生紫红色。该化合物还原后得到分子式为C3H8O的化合物B，写出B的构造式。35、化合物A的分子式为C3H6O，与饱和的亚硫酸氢钠溶液作用生成白色结晶，与品红亚硫酸试剂产生紫红色。A还原后得到分子式为C3H8O的化合物，写出A的构造式。36、已知蔗糖溶液的旋光度为3.32度（298K，钠光，1dm旋光管），蔗糖的比旋光度为66.4度，则该蔗糖溶液的浓度是多少？（写出计算过程）37、已知5g/100mL的蔗糖溶液的旋光度为3.32度（298K，钠光，1dm旋光管），则蔗糖的比旋光度为多少？（写出计算过程）（二）完毕反应：（每题2分，共10分）1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．