氧化还原反应优化作业

氧化还原反应练习一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br23．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)24．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I27．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是() A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z28．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO49．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－10．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是()A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用11．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SOeq\o\al(2－,4)的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为()A．2molB．4molC．6mol D．8mol12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶113．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl14．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI－淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、非选择题15．（12分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NOeq\o\al(－,3)还原成N2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOeq\o\al(－,3)＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3＋OH－(2)以上反应中失电子的物质是__________，还原产物是________，每生成1mol还原产物，将有________电子发生转移。(3)现需除去1m3含氮mol的废水中的NOeq\o\al(－,3)(设氮元素都以NOeq\o\al(－,3)的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。16．（14分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：①___KMnO4＋___K2S＋_____=___K2MnO4＋_K2SO4＋___S↓＋_________。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。17．（16分）新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO=____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用__________________溶解，然后________________________。方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeOeq\o\al(2－,4)，该电极反应方程式为_____________________。18．(16分)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。[提出假设]假设1：Fe2＋还原性比I－强。假设2：I－还原性比Fe2＋强。[验证假设]选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加________溶液；往B中滴加________溶液①A：_____________________________________________，B：_______________________________________________，则假设1成立②A：____________________________________________，B：______________________________________________，则假